江西省宜春中学高中化学《1.3.2共价键》导学案 新人教版必修2

学习笔记1.3.2共价键【本课时学习目标（导）】1.对共价键和共价化合物概念的理解。2.极性键和非极性键的判断3.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 【自主思考（思）】1.定义：原子间通过 所形成的相互作用。2.形成条件：(1)同种或不同种 元素原子结合；(2)部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3；3.共价键的种类：(1)非极性键： 在成键原子中间；(2)极性键： 向于成键原子其中一方。4.共价化合物：以 形成分子的化合物。5.结构式： 【小组合作学习（议、展）】1.下列说法错误的是（ ） A.非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属元素不可能组成离子化合物C.构成分子晶体的微粒一定含有共价键 D.共价化合物中可能含有离子键2.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。3.用电子式表示NH4+ OH- O22- N2 CH4 CO2 HClO H2O2 Na2O2 NH4Cl NaOH的形成过程 4.用结构式表示N2 CH4 H2O CO2 NH3 H2O2 【老师讲解（评）】1.共价化合物(1)共价化合物中只含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。(2)只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3是离子化合物。(3)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13是共价化合物。 学习笔记(4)共价化合物在液态时一定不能导电，在水溶液中有可能导电。2.共价键强弱的影响因素(1)成键原子半径 (2)共用电子对数目3.共价键的存在(1)除稀有气体以外的非金属单质(2)共价化合物(3)含有原子团的离子化合物【课堂训练（检）】物质的化学式写出的电子式用电子式表示的形成过程属离子化合物还是共价化合物（或单质）含哪些化学键（非极性键、极性键、离子键）H2OBr2NaINa2O2NaOHCO2H2O2【课后练习（练）】1.下列含有共价键的化合物是（ ）AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl2.含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成（ ）A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A24.有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（ ） 学习笔记H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为H-H；与碱金属元素形成离子化合物M+:H-；分子中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B只有 C只有 D有5.下列电子式中，正确的是（ ）6.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl27.下列叙述中，不正确的是（ ）A.共价化合物中不可能含有离子键 B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能