江西省赣州市2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

江西省赣州市2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）（考试时间：100分钟）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1为了防止空气污染，对于工厂产生的烟尘可以进行（ ）A喷洒沉淀剂沉淀 B用静电除尘装置除尘C多建设空气质量检测装置 D将所有气体都收集，不向空气中排放2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是ANaCl晶体 BKNO3溶液 C熔融的KOH D液态氯化氢3下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A. NaHSO4 B. SO2 C. Na2S D. H2SO4 4粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）A烧碱溶液 B纯碱溶液 C盐酸 D氯化钡溶液5、下列微粒只具有氧化性的是：ACu BCl- CCu2+ DCl26 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg (OH)2C用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量D牛奶久置变质腐败7. 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为（ ）A. 0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.4mol/L D.0.5mol/L8与8g SO3中氧原子数相同的是A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO42- D6.72L CO(常温、常压)9下列离子方程正确的是（ ）A氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO4 B硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C.向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 D. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O10. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是 A Na+、Ag+、CO32、Cl BH+、Ca2+、CO32-、SO42- CK+、Mg2+、SO42-、NO3- DH+、Na+、OH-、SO42-11已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1 g/cm3，沸点约为198。要将水和乙二醇分离，下列方法最合理的是 A过滤 B分液 C蒸馏 D重结晶12一定量的氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应： KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是：A2：3 B.1：6 C.1:5 D.6：113用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 A定容时有水流到瓶外不会影响实验结果 B将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液C固体溶解后冷却到室温，然后将溶液转移到容量瓶中，立即直接加水稀释到刻度线 D称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上14已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2+B2=2A32B 2BZ2=B22Z ，由此推断，下列说法中错误的是（ ）A 反应是置换反应 B还原性由强到弱顺序是Z、B、A2、X2 C反应Z22A2=2A3+2Z可进行 D氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3 15设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、2g氢气所含氢原子数目为2NAB、含有1molFe(OH)3的胶体中所含胶粒数为NAC、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD、1 L 1 mo1L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA16在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生如下反应： 2Mn2+5R2O8x-+8H2O=16H+10RO42-+2MnO4-根据上述反应，则R2O8x-中x的值是： A1 B.2 C. 3 D. 4 二、填空题（共32分）17（7分）胶体是一种重要的分散系。（1）制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热。写出对应化学方程式： （2）向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液，出现沉淀，继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是 。ANaOH溶液 B稀H2SO4 CNa2SO4溶液 D乙醇溶液（3）区分胶体和溶液常用的方法叫 ，分离胶体和溶液常用的方法叫 。18 （8分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_剂，具有 性。若反应中消耗了32 g Cu，则转移了_mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。19（10分）完成下列化学方程式。（1）钠在空气中燃烧： （2）钠与水的反应： （3）铁与水蒸气的反应： （4）铝与氢氧化钠溶液的反应： (5)钠与硫酸铜溶液的反应： 20. （7分）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子， （1）甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量 （选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属 （填写元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后废水主要含 (填化学式)，可以用来浇灌农田。三、实验题（共14分）21 （14分）实验室中需要220mL0.4mol/L H2SO4，现用98浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制，实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释恢复至室温后转移洗涤定容摇匀回答下列问题：（1）本实验室应选用 ml的容量瓶进行配制；计算出所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （填编号）。A10ml B25ml C50ml D100ml（2）所取的水量应为：_。（填选项）A多加水配成较稀的溶液 B加入适量的水至能溶解的固体溶解为止步骤正确操作方法是 。（3）第步的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ，改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。 (4) 检验试剂瓶中的溶液中含有SO42- 的方法是 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；稀释后的溶液未经冷却