江苏省徐州市高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量（第1课时）化学反应中的热量变化导学案（无答案）苏教版必修2（通用）

2-1-2 化学反应中的热量变化锁定目标 找准方向备 注1了解放热、吸热反应的表达方法：热化学方程式；2简单了解反应热及其计算；3了解热化学方程式的意义与书写。自我构建 快乐无限回忆上节课的知识点，熟记常见的吸热反应和放热反应的类型。预习时要好好阅读课本，体会化学反应能量转化的意义、体会热化学方程式的意义及书写特征温故知新常见的放(吸)热反应 放热反应 吸热反应 如何在化学方程式的基础上定量的表示出化学反应前后吸收或放出的热量？ 书写热化学方程式要注意哪些问题？自主预习1：一、热化学方程式1、热化学方程式可以表明化学反应 或 的热量。观察比较热化学方程式与化学方程式有哪些不同化学方程式： 2H2O2 点燃 2H2O热化学方程式 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H=-483.6KJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H=-571.6KJmol1 H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H=-285.8KJmol1 H2O（l）H2（g）1/2O2（g） H=+285.8KJmol1成果展示书写热化学方程式的注意事项问题解决朗读下列热化学方程式CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g) H=+178.5KJmol1 C(S)+O2(g)=CO2（g） H=-393.6KJmol1 合作探究 携手共进培养学生分析能力以及语言表达能力归纳总结热化学方程式的特征：1.热化学方程式要标明物质的 。用g、l、s分别代表 态、 态、 态。2.在热化学方程式中可以用 标明反应 或 的热量， 表示在该反应条件下反应放热， 表示在该条件下反应吸热。3.化学计量数表示 而不为微粒数，故可以为分数。热化学方程式的意义： 热化学方程式描述了化学反应中的 变化和 变化问题解决1C、CO2、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为 C(S)+O2(g)=CO2（g） H=-393.6KJmol12CO(g)+O2（g）=2CO2（g） H=-565.2KJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=-889.6KJ.mol1完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量的大小顺序为 问题解决2已知断开1molH2的HH 键需要吸收436.4 KJ能量，断开1mol C12的ClCl需要吸收242.7KJ能量，生成1molHCl中的H-Cl键放出431 KJ能量。对于反应H2C122HCl来说，反应过程中共吸收的能量为 反应过程中共放出的能量为 则最终放出的能量为 该反应的热化学方程式为 拓展提升 学以致用1.下列对热化学方程式H2(g)I2(g)2HI(g) H=+52KJmol1的叙述中，正确的是 （ ）A.1mol 氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26KJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52KJ热量C.1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2HI(g)气体需要吸收52KJ热量 D.1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应需要放出26KJ热量2.沼气是一种能源，它的主要成分是甲烷。已知0.5molCH4 完全燃烧生成CO2 和液态水时放出445KJ的热量。则下列化学方程式正确的是 （ ）A. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=+890KJmol1 B. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890KJmol1C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=-890KJmol1D. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=+445KJmol13已知H2(g)C12(g)2HCl(g)；H184.6kJmol1，则反应2HCl(g) H2(g)Cl2(g)的H为 （ ）A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol1反馈检测 体验成功44P(红磷s) P4(白磷s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C正反应是一个放热反应D白磷热稳定性比红磷大5.已知H-H键、 O-O键、 O-H键的键能如下表示共价