江西省临川区第一中学2020学年高一化学上学期12月月考试题（无答案）

2020年度临川一中上学期第二次月考（化学）相对原子质量：K-39 Mg-24 Al-27 N-14 O-16 C-12一、选择题。（每题只有一个最佳答案，共48分）12020年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36. 021023个H2欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液BCu粉(Zn粉)：过量盐酸CCaCO3粉末(CaC l2)：适量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网3下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()4等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()1:31:42:32:7AB C D 5FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是()A溶液中一定含Cu2 和Fe2 B溶液中一定含Cu2和Fe3C溶液中一定含 Fe3和Fe2 D溶液中一定含Fe3 、Cu2 和Fe2 6下列实验操作中，正确的是()A利用电泳现象区别溶液和胶体B用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D向新制Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl7下列叙述中正确的是() 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B CD8下列物质中，属于电解质的是()汞氨水氯化钠晶体硝酸干冰蔗糖 硫酸 AB C D9下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuNa2OH2O=2Na2OH A B C D只有10下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()ANa、NO、AlO、SOBNa、Al3、NO、SOCK、Cl、AlO、CO DNa、Mg2、Cl、HCO11能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2 + SO42 = BaSO4B氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4C硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气： Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2ClD石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H = Ca2 + CO2 + H2O12常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl13、下列有关焰色反应的实验操作中正确的是()A可以用铜丝或铁丝代替铂丝B用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同C每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤D焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可14在反应3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A2 : 3 B3 : 8 C8 : 3 D3 : 215设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 molB78gNa2O2含有的离子数为3NAC0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NAD5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气16已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2二、主观题。（共5道小题，总计52分）17(10分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，请写出相应的离子方程式。(1) Cu（Fe）：离子方程式为_。(2) CO2(HCl)：离子方程式为_ _。(3) MgO（Al2O3）：离子方程式为_。(4) O2(CO2)：离子方程式_(5) NaHCO3 (Na2CO3) ：离子方程式_18(10分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种，阴离子分别是Cl、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_；B_；C_；D_。(2)写出下列反应的离子方程式：AD：_ _BD：_CHCl气体：_ 19(12分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如下图所示实验步骤。在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的。请回答以下问题：(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3应选用的试剂是_。(2)请用化学式回答以下各物质的成分：A 、B 、C (3)写出上述有关反应的离子方程式： 20(8分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（已知仪器A中的试剂为足量）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，且B中剩余固体的质量为c g，则(1)A中试剂为_（填化学式）。(2)B中发生反应的离子方程式为 。(3) 铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。21(12分)有一镁铝合金共21 g，把其加入到1 L 5 mol/L的盐酸中，共收集