河北省宣化市第一中学2020学年高一化学12月月考试题

河北省宣化市第一中学2020学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 355 K 39第卷 选择题（共60分）一、 单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1历史上发现元素周期律的化学家是（）A法拉第（英国）B凯库勒（德国）C门捷列夫（俄国）D道尔顿（英国）2在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A合金 B半导体材料 C催化剂 D农药3下列各组元素中，属于同一周期的是（）AH、Na BN、Cl CMg、Si DF、S4下列元素中，原子半径最大的是（）AF BCl CBr DI5下列物质中，碱性最弱的是（）ANaOH BKOH CMg（OH）2 DAl（OH）36下列物质中，只含有离子键的是（）AH2O BCO2 CMgCl2 DKOH7工业上常用电解法冶炼的金属是（）AAg BCu CFe DAl8关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A负极发生还原反应 B电子由锌片通过导线流向铜片C该装置能将电能转化为化学能 D铜片上发生的反应为Cu2+2eCu9原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源 U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A中子数92 B电子数143 C核电荷数235 D中子数与质子数之差5110某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）AH2XO3 BHXO3 CHXO DH2XO411实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A降低温度 B用铁代替锌 C增大盐酸浓度 D用锌粒代替锌粉12下列物质的电子式书写正确的是 （）ABCD13某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（）A核电荷数为17 B核外有3个电子层C属于非金属元素原子 D在化学反应中容易失去1个电子14某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似下列解释最合理的是（）A都是非金属单质 B都是双原子分子C组成元素的最高正化合价相同 D组成元素的原子最外层电子数相同15下列对能量转化的认知中，不正确的是（）A白炽灯工作时，电能全部转化为光能 B风力发电时，风能主要转化为电能C煤燃烧时，化学能主要转化热能 D电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能16下列物质中，可作为绿色燃料的是（）A汽油 B煤 C石油 D氢气17在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）A0.04 mol/（Ls） B0.04 mol/L C0.08 mol/（Ls）D0.08 mol/L18下列递变规律正确的是（）AO、S、Na、K的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高DKOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强19关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）放热的反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关A B C D20A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2和B3+具有相同的核外电子层结构下列说法中正确的是（）A原子半径：AB B原子序数：BAC元素所在周期序数：AB D离子半径：BA21同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A原子半径：XYZ B非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强22将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降 D产生气泡的速度甲比乙慢23已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A离子还原性：ClBr B气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC原子半径：ClBrSe D酸性：H2SeO4HBrO4HClO424能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）2NO（g）已达到平衡状态的是（）AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO25几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0740.075主要化合价+2+3+6、223AT的氢化物水溶液呈酸性BL、M的单质与稀盐酸反应速率：MLCR的氢化物H2R分子中有10个电子DL、Q形成的简单离子核外电子数相等26原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。关于左图所示原电池的说法正确的是（ ）A电子经铜片流向锌片 BCu为负极，Zn为正极C该装置能将电能转化为化学能 D锌片上发生的反应为 Zn2e Zn2+27对于反应A23B22C，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）Av（B2）0.8mol（Ls） Bv（A2）0.4mol（Ls）Cv（C）0.6mol（Ls） Dv（B2）4.2mol（Ls）28氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。合成氨反应的化学方程式如下：N2 (g) 3H2 (g)2NH3(g)。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A每消耗1mol N2的同时，有2mol NH3生成B正、逆反应速率相等且都等于零CH2、N2、NH3的浓度均不再变化DH2、NH3、N2在容器中共存29氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：4NH（g）+ 5O（g） 4NO（g）+ 6H2O（g）下列条件下，反应速率最快的是选项温度催化剂NH3(g)浓度A.500铂铑合金网2 mol/LB.500无1 mol/LC.800铂铑合金网2mol/LD.800铂铑合金网1mol/L30燃料电池是高效、环境友好的发电装置，有着广泛的应用前景。右图所示为一种氢氧燃料电池的装置构造。有关该电池的说法正确的是（ ）A该装置能将电能转化为化学能B通O2（空气）的电极为负极C通H2的电极反应为2H+ + 2eH2D外电路中，电子由a经灯泡流向b第卷 非选择题（共40分）二、填空题31（18分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：（1） 三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。（2） 10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。（3） 元素的氢化物分别与和的单质反应的离子方程式为 ； （4） 元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 （5）元素的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 （6） 与形成化合物的化学式为 ；单质溶于该化合物所得溶液呈 色。32（14分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是写出设计原电池正、负极电极反应式33（8分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 化学试卷答案选择题 CBCDD CDBDD CBDDA DAACB BCBDC DDCCD31 （18分） KOHNaOHMg(O