江苏省宝应县画川高级中学高中化学 专题3 第2单元《铁、铜的获取及应用 铁、铜及其化合物的应用》导学案（无答案）苏教版必修1

专题三 第二单元 铁、铜的获取及应用 铁、铜及其化合物的应用教 学 过 程【学习目标】1.学会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+；2.掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化；3.知道铁及铜的化合物在生活和生产中的重要应用。【学习重难点】掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化【学习过程】【知识准备】1.填表 铁 铜固体的颜色与Cl2、 O2反应的化学方程式与盐酸反应与硝酸银溶液反应2. 填表铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名色态价态与盐酸反应3. Fe3+溶液呈 色，在含有Fe3+的溶液中加入 溶液，溶液变成血红色， 反应方程式： 。在含有Fe3+的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为 ，离子方程式为 4.Fe2+ 溶液呈 色，在含有Fe2+的溶液中加入KSCN溶液，溶液 血红色。再向溶液中加入新制氯水，现象为 ，离子方程式为 、 【学习活动】活动1：探究Fe2+和Fe3+转化的条件（根据课本P75活动与探究的内容完成下列表格）转化类型实验方案实验现象离子方程式Fe2+转化为Fe3+Fe3+转化为Fe2+总结：1、Fe2+转化为Fe3+的条件是 ，常见试剂有 。2、Fe3+转化为Fe2+的条件是 ，常见试剂有 。活动2：Fe2+和Fe3+转化在生产和实验中的应用应用1：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。现象： 结论： （用化学方程式表示）该反应原理的工业用途： 应用2：问题解决（1）实验室保存FeCl2溶液时常须加入少量的铁粉，原因是什么？（2）服用补血药物（主要成分为亚铁盐）时，为什么与Vc同服效果更好？【学以致用】1检验实验室配制的FeCl2溶液是否变质，最适宜的试剂是 ()A稀硝酸 BKSCN溶液C溴水 D酸性KMnO4溶液2将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是 () A23 B32 C12 D113除去杂质，提纯下列各物质混合物成分选用试剂离子方程式(1)FeCl2溶液中含少量FeCl3(2)FeCl3溶液中含少量FeCl2 (3)FeSO4溶液中含少量CuSO4【跟踪训练】一选择题（每小题有1或2个答案符合题意）1在化学反应：3Fe4H2O Fe3O43H2中，H2O作 （ ）A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 催化剂 D. 溶剂2为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 （ ）A烧碱溶液 B浓氨水 C镁粉 D铁粉3把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中一定含有的金属离子 （ ） A是Fe3+和Cu2+ B是Fe2+和Cu2+ C Fe3+ DFe2+4要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为 （ ）加入足量氯水 加入足量盐酸 加入少量KSCN溶液A B C D5有铁的氧化物样品，用140 ml 5 molL1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气560 ml，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是 （ ）AFe2O3 BFe3O4 CFe5O7 DFe4O56在浓度均为3 molL1的盐酸和硫酸各100 mL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为34，则加入铁粉的质量为 （ ） A5.6 B8.4 C11.2 D1.87将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ）A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、无气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生*8把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 （ ） A70% B52.4% C47.6% D30%二填空9铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，3 mol FeS2参加反应，转移 mol 电子。(2)氯化铁溶液常用于制作印刷电路板，反应的离子方程式为 。 从腐蚀废液回收得到金属铜需要的试剂为 。(3)下表中，对陈述、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁 对；II对；无C铁是银白色金属铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 对；II对；有*10氯化铜(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯.(1)加入氧化剂X的目的是。(2)下列