江西省九江市第一中学2020学年高一化学上学期期中试题

江西省九江市第一中学2020学年高一化学上学期期中试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2第卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 S：32 Zn：65 Ba：137 第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是2胶体区别于其它分散系最本质的特征是A分散质粒子能透过半透膜 B有丁达尔现象C胶体粒子直径在1100nm之间 D外观澄清、透明3下列实验操作合理的是A称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘里的纸上B用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 molL-1氯化钠溶液4下列关于氧化还原反应说法正确的是A有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D得电子越多，其氧化性越强5下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A河流入海口处易形成三角洲B将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀6下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHCH3COOHNaClNa2ONO2CKOH NaHSO4CaF2MgOSO2DNH3H2OHNO3NaHCO3CaOMn2O77下列电离方程式中，错误的是ANaHCO3Na+H+CO32 BH2SO42H+SO42CFe2(SO4)32Fe3+3SO42- DNaOHNa+OH-8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl2+2KBr=Br2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O29用固体NaOH配制250mL 0.2 molL-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A所用烧碱已部分潮解B定容时仰视刻度线C将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中D定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线10与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 2 mol/L NaCl溶液 B50 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液C1 L 0.1 mol/L KCl溶液 D100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A B C D12氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用相同的是2Na2O22H2O=4NaOHO22F22H2O=4HFO24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2A B C D13下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是AMgCO3、K2CO3分别与盐酸反应BNa2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应CFeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应D石灰石分别与硝酸、醋酸反应14下列实验结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+C向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在I-D向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+15用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1NAB标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5NAC常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAD17g氢氧根离子所含的电子数为9NA16下列各组溶液中，离子能大量共存的是A遇酚酞显红色的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、Cl- B酸性溶液中：Fe3+、Cl-、K+、I-C在无色透明的溶液中：Cu2+、NO3-、Na+、Cl- DpH1的溶液中：Ba2+、Cl-、K+、NO317下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是ACaO（CaCO3）：加少量水，过滤BKNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤CNaCl溶液（I2）： 加酒精，分液DCO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体18下列离子方程式正确的是A向稀硫酸中投入铁粉：6H+Fe2Fe3+3H2B碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH=HCO319粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液加入过量的Na2CO3溶液调节溶液的pH至中性蒸发过滤溶解，正确的操作顺序是A BC D20已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+BH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl21等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A123 B133 C169 D13622下列变化必须加入还原剂才能实现的是AKClO3KCl BFe3+Fe2+ CHCO3- CO32- DCuCu2+23去年热播的三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，下列说法中正确的是A该反应中N2仅是还原产物B常温下每消耗1.3g Zn粉，即可产生448mL N2C水在反应中可能起催化作用D每生成1 mol ZnO共转移2 mol电子24硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成AS2- BS CSO42- DSO32-25在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL-1。下列叙述中正确的是c=1000a22.4V =35a22.4V 100% 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w将100 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c molL1，则加入水的体积应大于100 mLA B C D 第卷（非选择题 共50分）二、填空题（共50分）26（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式_。（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_(填“有”或“无”)丁达尔现象。 （3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫_，说明Fe(OH)3胶体粒子带_电(填“正”或“负”)。（4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_。27（8分）现有下列8种物质：液氨；铜；熔融NaHSO4；CaO；盐酸；蔗糖； HNO3；CuSO45H2O，请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。（1）能导电的是_；（2）属于电解质是_；（3）属于非电解质的是_；（4）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式_。28（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置图I，实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_(填字母)。A立即补 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（2）装置图II也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图A完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；烧杯中还应盛有的物质是_。29（14分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）在S2、Fe2+、Fe、Mg2+、S、I、H+中，只有还原性的是_。（2）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO22C2Cl2SiCl42CO,当反应消耗0.5mol SiO2时，生成还原产物的物质的量是_。（3）实验室可用以下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若有1mol KMnO4参加反应，转移的电子数目是_，被氧化的HCl的物质的量是_。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（4）已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。向含有1mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入1.5 mol Cl2，被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。30（8分）现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该溶液分为三等份进行以下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到672mL（已转化为标况下的体积）气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答以下问题。（1）肯定不存在的离子有 。（2）可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的操作是_。（3）计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。DCBCD DADCA BACBC DBDAB CBCCA26（12分）（1）红褐 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （2）无 （3）电泳 正 （4）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液27（8分）（1） 2 3 5 （2）3 4 7 8 （3）1 6 （