河北省石家庄市高中化学 第一章 物质的量复习教学案2 新人教版必修1（通用）

物质的量班级 姓名 小组_第_号 评价：_【学习目标】1 物质的量及其单位。2 物质的量与质量、粒子数、气体体积之间的关系。3 阿伏伽德罗定律及其推论。4 物质的量浓度及其应用。【教学重点、难点】重点：物质的量与质量、粒子数、气体体积之间的关系。难点：物质的量浓度及其应用。【学情分析】对物质的量所有的概念、定义、以及相应关系做一个梳理。加深对物质的量浓度的理解，更好的应用物质的量浓度。【导学流程】自主学习内容 一、 回顾旧知： 1物质的量是国际单位制中基本物理量之一，它表示 ，符号为 ，单位为 ，简称 ，符号为 。1mol粒子集体所含的粒子数约为 。2.阿伏伽德罗常数定义： 。符号为 ，约等于 。3. 物质的量，阿伏伽德罗常数与粒子数（N）之间的关系为： 。4. 摩尔质量的符号： ，常用单位： 。当摩尔质量以g/mol为单位时，数值与该粒子的 相等。物质的量、质量、摩尔质量的关系为 。5. 气体摩尔体积概念： 。符号： ，常用单位： ，适用对象： 。定义式：Vm=V/n。标准状况下（0、101kPa）下，气体摩尔体积约为： 。6. 阿伏加德罗定律的推论 PVnRT PVRT PVRT PMRT。7. 物质的量浓度概念：表示 里所含溶质的 的物理量，称为的物质的量浓度符号： ，单位 ，表达式： 。8. 在用浓溶液配制稀溶液时，常用公式: 。二、基础知识感知例一：下列有关阿伏伽德罗常数的说法错误的是 ( )A32g O2所含的原子数目为NAB.0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC.1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol例二：下列说法正确的是 ( )A 一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/molB 在标准状况下1mol N2的体积是22.4 L/molC 1mol N2的体积约是22.4L，则N2的温度和压强一定是标准状况D 在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L/mol例三：对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）A、溶液中含有1mol Na2SO4 B、1L溶液中含有142g Na2SO4C、1mol Na2SO4溶于1L水而得到的 D、从L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度0.5mol/L 三、问题探究1. 5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2mol X和10.2g Y，则X的摩尔质量为 ( )A.20g B.20 gmol-1 C.40 molg-1 D.40 gmol-12. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 ( )A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等3. 下列叙述正确的是（）A常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 LBNaOH的摩尔质量是40 gC100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LD同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同四、基础知识拓展与迁移1. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V / 4该溶液稀释4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 （ ）A B CD2. 标准状况下，2mol NH3与 g CO2的体积相等等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的相对分子质量为 请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设、 问题探究部分题、 基础知识拓展与迁移部分题提问展示问题预设、问题探究部分题课堂训练问题预设1、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算