河北省秦皇岛一中2020学年度第二学期高一化学第三次月考试卷 人教版

河北省秦皇岛一中2020学年度第二学期高一化学第三次月考试卷本试卷分卷和卷两部分。卷为选择题，卷为非选择题,共23题。本试卷共100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65 Br:80 F:19 Si:28卷（选择题，共48分） 一、选择题,每一小题中只有一个正确的答案。（每小题3分，共48分）11994年3月21日，106号元素被美国化学会命名为西博格，该元素是A.第B族元素 B.第A族元素 C.镧系元素 D.锕系元素2某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB2C2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A、2dB、10dC、5dD、0.8d3下列说法正确的是A氧族元素的氢化物的稳定性随相对分子质量的增大而增强B氮族元素的非金属性比同周期氧族元素的非金属性弱C氮族元素包括N、P、As、Te、Bi五种元素D碳族元素的+4价化合物均是稳定的4下列叙述中不正确的是A浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定B常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明浓硫酸与铝不反应C浓硝酸和浓盐酸的混合液（体积比为1：3）叫做王水D氨水不能在金属容器中贮存5将30 g SiO2与75 g CaCO3混合后加强热，生成CO2的质量为A54 g B45 g C33 g D39.6 g6在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，有9g水被消耗时，被水还原的BrF3的质量为A13.7g B27.4gC41.1g D18.3g71919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、价电子总数相同，也互为等电子体。等电子体具有结构相似、性质相似的特征。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是ACS2与NO2 BCO2与N2O CSO2与CO2 DPCl3与BF38将盛12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立在水中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 1.2mL 2.4mL 3.6mL 4mLA一定是 B可能是或 C可能是或 D一定是9把CO2和NO的混合气体VL缓缓通过足量的Na2O2固体，充分反应后，测得剩余气体体积大约只有原来的一半，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是A21 B32 C34 D541076.8g铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，若NO3-减少2mol，则溶液中H+减少了A2.2mol B3.2mol C4.4mol D4.8mol11同温同压下，在三支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V212已知碱能除去硝酸工业废气中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH吸收的是A1molO2和4molNO2 B1molNO和4molNO2C1molO2和4molNO D1molNO2和4molNO13气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是A气体甲一定具有漂白性B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C气体甲溶于溶液乙中,一定不发生化学反应D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化14Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A1:7 B1:9 C1:5 D2:915下列离子方程式正确的是A.向澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- +2H2OB.向漂白粉中通入少量的SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 +H2O =CaSO3+2HClOC.氯气通入水中：Cl2+H2O=H+ +Cl- +HClOD.碳酸钙溶于盐酸中：CO32- + 2H+ =CO2+H2O16下列叙述不正确的是A在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以增大活化分子百分数，使有效碰撞增多，反应速率增大B在其他条件不变时，使用催化剂可以降低反应所需能量，增大活化分子百分数，使有效碰撞增多，反应速率增大C在其他条件不变时，升高温度可以增大活化分子百分数，使有效碰撞增多，反应速率增大D在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，缩小体积可以增大单位体积内活化分子个数，使有效碰撞增多，反应速率增大卷（非选择题，共52分）二、填空题（共23分）17（6分）可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 （用字母表示）。18（5分）一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：原气体中一定含有_，一定不会有_；最终结果可知原气体中_气体的体积比为_。19（4分）元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR，已知1 mol HzR 比1 mol HxROy质量少64g，则 y ，x与z的关系为x z(填“”、“”或“”)； 若R为短周期元素，又知1 mol HxROy中R原子的核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数之和少16 mol，则R的原子序数为 。20（分）将a mol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250，让其充分反应(假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完全后，H2O再与Na2O2反应)（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，a：b （2）当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，的取值范围（3）当1时，剩余固体为 （4）当排出的O2、H2O为等物质的量时，则= 三、实验题（13分）21. 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2 ，而乙同学认为除SO2 气体外，还可能产生H2 。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置 (锌与浓硫酸共热时产生的气体为X ，且该装置略去) 。试回答： 上述反应中生成SO2的化学方程式为 乙同学认为还可能产生H2的理由是 A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；B中加入的试剂可能是 ，作用是 ；E中加入的试剂可能是 ，作用是 。 可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中 ，D中 。 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2 (填“能”或“不能”) ，原因是 。四、推断题（8分）22A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：回答下列问题：Z分子的空间构型为 。反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为 。将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.021023个，则参加反应的E的物质的量为 mol。五、计算题：（8分）230.384 g Cu 与 20 mL 2 mol/L 稀HNO3溶液充分反应。假设反应后的溶液仍为20 mL。求：（1）所得溶液中NO3-的物质的量浓度（2）用排水法收集所得的气体，待反应完全后，收集到的气体体积如右图所示（假设生成的气体全部收集到集气瓶中）。然后向集气瓶中通入一定体积的氧气，充分反应后，若集气瓶内液面保持不变，则所通入氧气的体积为多少毫升(标准状况)？参考答案一、选择题,每一小题中只有一个正确的答案。（每小题3分，共48分）题号12345678选项ACBBCDBC题号910111213141516选项CCBDDACA二、填空题（共23分）17（6分）bx/a mol.L-1; c(a-xV)/amol.L-1; (a-x)/V mol/(l.min)18（5分） NH3、NO、CO2，NO2、HCl、H2 NO和CO2，2:319（4分） 4 17 20（分） (1) 1/2 (2)1/21 (3) Na2CO3、NaOH、Na2O2 (4) 2:3三、实验题（13分）21. (13分) Zn + 2H2 SO4 (浓) ZnSO4 + SO2+ 2H2O 2分 在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2 1分 品红溶液 、检验SO2 ；