九年级下期导学精要的答案

九年级下期导学精要的答案 8.1金属材料 启慧1 略。 启慧 物质的性质是决定物质用途的主要因素。但不是唯一因素。还应该考虑价格、是否美观、是否环保、资源存量、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 启慧 合金与纯金属相比性能上发生了改变，说明物质的组成的改变会使其性能发生改变，合金的用途比纯金属的用途更广。 【思维拓展】 金刚石是纯净物；钢、生铁、不锈钢是金属材料，他们都是铁的合金，生铁和钢的含碳量不同，他们机械性能也不同。达标检测1. A 2. B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B8 锌 银 铝 汞 锌 铜、铝 钛 金、银9 (1）. 略 （2）. 可燃性 10.(1)Al (2)导电性、导热性 （3）8.2金属的化学性质1 启慧 1 不是所有的金属都能跟氧气反应，如：真金不怕火炼。铝易与空气中的氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化膜，能把内部的铝和空气隔绝开来，阻碍了铝的腐蚀。钢刷、沙等会破坏铝制品表面的氧化铝薄膜。 启慧 能，金属活动性：MgZnFeCu 启慧4 能，铝 铜 银，是单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。【思维拓展】 物理方法：测密度；试硬度。化学方法：（1）在火焰上加热，（2）与稀硫酸或盐酸反应，（3）与硫酸铜反应。如：取少量金黄色金属块于试管中，滴入少量的稀盐酸，若有气体产生，则原试样为黄铜；若没有气体产生，则原试样为黄金。达标检测 B 2.D3.C 4.A 5.C 6.因为铜的金属活动性没有铁强。7.略 8.略9. （1）铝（2）大8.2金属的化学性质2 启慧 1 判断的依据：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。金属的活动性是根据金属置换出酸中的氢的能力来排定的，越容易置换出氢气的金属就越活泼，氢在此表中的作用是起一个参照物或者分隔的作用，在氢之前的能置换出酸中的氢，越靠前的金属越容易，在氢之后的金属都不能。 【思维拓展】 读图分析，上图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。 （1）上述四种金属可以归为两类，甲、乙、丙、可以归为一类，都能酸反应。（2）若乙是金属锌，铁。铁的活动性排在锌后，且能与酸反应。（3）根据学生能力来研究探讨此题。可用不同的图像来研究。思路引领：金属与酸反应涉及的量有：金属的质量；金属元素在反应中显示的化合价；金属的相对原子质量；金属的活动性；产生氢气的量；产生氢气的时间；酸的量。这些量之间存在如下关系：1.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的斜率来判断金属的活动性，斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。解决这类问题有时要讨论两种情况：1.如果酸足量，由于A、B的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；2.如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能过量，也可能正好完全反应。 2金属活动性顺序的探究 启慧 （1）：溶液中出现气泡，溶液由无色变为浅绿色：铜丝；铝丝；溶液由浅绿色变为无色；Fe+2HCl=FeCl2+H2；用砂纸打磨除去铝丝表面的氧化铝；（2）把铜丝插入盐酸中；（3）铜、铁、铝 达标检测1.D 2.C 3.A 4.B 5. 强；小36.56.（1）氢气；假；（2）无明显现象；强；银钯铂 8.3金属资源的利用和保护（第1课时）阅读教材，了解金属资源的存在方式及矿石启慧1.除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。启慧2.铁、铜、铝等等。金属的大规模开发、先后利用顺序与壳中金属含量无关。金属的大规模开发首先是考虑生产的可能性，如温度上限等问题，所以象金，银，锡，铅，铜等较稳定金属当然首先被发现使用；再者就是考虑生产成本问题，如现在铝和钛金属也是因生产成本高而有一定局限。归根到底，金属的广泛使用是科技水平问题！启慧3. 赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）黄铜矿（CuFS2）、辉铜矿（Cu2S）2. 了解铁的冶炼启慧1.先通一氧化碳，后点酒精灯。防止一氧化碳与氧气混合发生爆炸。启慧2.黑色的物质是铁，加酸有气体生成或用磁铁启慧3.先停止加热，后停止通一氧化碳。防止空气进入，将生成的铁氧化。启慧4.铁矿石、焦炭和石灰石。生铁的密度比炉渣大。3. 有关化学方程式计算中的杂质问题计算（略）达标检测1.B 2.D 3.D 4.A 5. B 6.略 防止污染空气 产生CO 提供热量 生铁的密度比炉渣大。7. (1)一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧。（意思正确即可）(2)排除装置中空气，防止加热时发生爆炸。（意思正确即可）(3)黑色逐渐变成红色；CuO+COCu+CO2(4)澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(5)在C处安装一个贮气罐或放置一个燃着的酒精灯。（其他合理答案也可）8.略8.3 金属资源的利用和保护(第2课时)实验探究铁制品锈蚀的条件启慧1.水和氧气启慧2.不能,铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水等反应.启慧3.涂油,刷漆等2 阅读教材18-19页，了解金属资源的保护。启慧1. 矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源启慧2.金属的回收利用;减少对环境的污染;有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采伐。启慧3.不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。达标检测1.B 2.D 3.C 4. B5. 6.涂油 、刷漆 7.铁、铜、金 略 涂油、刷漆 8. B、氧气、水第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质了解实验用品启慧1.根据实际情况添加药品2探究金属的物理性质实验操作（文字和图示均可）实验现象观察镁、铝、铁、铜的颜色、光泽镁 银白色 铝 银白色 铁 银白色 铜 紫红色 相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度铜片的硬度比铝片的硬度 大 铜片的硬度比黄铜片的硬度 小 设计实验 把铜线 （或铁丝、铝丝）放入电路中 ，闭合开关 小灯泡发光 说明金属具有导电性设计实验 把铜丝 （或铁丝、铝丝） 的一端在酒精灯上烘烤， 另一端也能感觉温度升高 说明金属具有导热性3. 探究金属的化学性质实验操作（文字或图示均可）现象结论用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热铜片表面有 黑色物质生成 化学方程式： 略 向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5ml稀盐酸。镁条： 剧烈反应，产生大量气泡 铝片： 剧烈反应，产生大量气泡 锌粒： 反应比较剧烈，产生大量气泡 铁片： 反应缓慢，有气泡产生 铜片： 无变化 化学方程式： 略 可根据学生的实际情况，得出不同的方案。达标检测1、 D2、（1）A B C 银 蒸发结晶 Mn+ H2SO4 = MnSO4 + H23、B4、B5、（1）A；B；b；c；（2）A（3）AE9.1（第一课时）答案启慧1 M液=M质+M剂= 溶液的体积溶液的密度启慧2 溶液中各成分的微观粒子是溶质和溶剂的粒子 启慧3 影响物质的溶解性的内因是溶质、溶剂本身的性质。启慧4 溶液溶剂溶质在有水的溶液中水其他物质在没有水的溶液中气体-液体混合液体气体固体-液体混合液体固体液体-液体混合量多的液体量少的液体启慧5 汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能溶解油污，形成溶液。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能乳化油污，形成稳定的乳浊液。两者去污的原理不相同 达标检测1. A 2. D 3C4.请你分析下列溶液中溶剂和溶质，用粒子符号表示：溶液溶质（粒子在溶液中的存在形式）溶剂（粒子在溶液中的存在形式）NaCl溶液Na+ Cl-H2ONaOH溶液Na+ OH-H2ONH4NO3溶液NH4+ NO3-H2OCuSO4溶液Cu2+ SO42-H2O酒精溶液C2H5OHH2O碘酒I2C2H5OH9.1（第二课时）答案启慧1 应该用控制变量法方法设计实验方案启慧2 溶质溶于水形成溶液时：溶质的分子或离子向水中扩散：吸收热量；溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子：放出热量。大多数物质溶解于水时，Q吸Q放，溶液温度变化不明显。NaOH固体、浓H2SO4、CaO等溶于水时，Q吸Q放，溶液温度升高。固体NH4NO3、NH4Cl、KNO3等溶于水时，Q吸Q放，溶液温度降低达标检测1. D 2. A 3. D 4. C 5. D 6. D 7. NaOH，NH4NO3 8. C12H22O11、蔗糖分子和水分子；I2、碘分子和酒精分子；NaCl 钠离子、氯离子和水分子9. CaCO3 ,CuSO4,NaOH, NaCl 10. A9.2（第一课时）答案物质的溶解性是指物质溶解能力的大小，它与溶质和溶剂本身的性质有关溶解现象与溶质和溶剂的量有关溶解现象还与温度有关启慧1 在饱和溶液中，若改变“温度”和“溶剂量”，溶液的饱和状态会改变启慧2 一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质【思维拓展】1. 浓 。2.不一定，不一定 启慧3 不饱和溶液饱和溶液（加溶质、蒸发溶剂、降温 ）（加溶剂、升温 ） 一般情况下:归纳总结: 1.溶质和溶剂本身的性质溶质和溶剂的量温度等。2.向溶液中再加该溶质，搅拌，观察溶质是否溶解。3.混合物的分离过滤法：分离可溶物 + 难溶物结晶法：分离几种可溶性物质： 蒸发结晶：如 。降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如 。达标检测1.饱和； 不饱和 饱和，不饱和 2.溶解 过滤 结晶 结晶 3. A 4. B 5.C 6.蒸发水分； 测密度 上浮，因溶液密度增大，浮力增大 继续加食盐9.2（第二课时）答案启慧1 等于.100+S启慧2 S:100:(100+S) S:100=m(质):m(剂)启慧3 略达标检测1.略 2B 3.C 4.A 5. （1）B（2）18 6.B 7.；。8. (1) 水； 二氧化碳；(2) 压强 ，易，减小。(3)分子在不断运动9. （1）m（2）34.0x37.0（3）3.1g（4）CD9.3 溶液的浓度(第1课时)学习探究（略）达标检测1 D 2 A 3 B 4 A 5.C 6. (1)不变 增加 增加 变小 (2)不变 减小 减小 变大 (3)变小 减小 减小 不变7（1） （2） （3） （4）8. 20% 9.3 溶液的浓度(第2课时)学习探究一溶液的稀释与浓缩1. 解：设需加水质量为x，100g15%=(100g+x)1.5%x=900g答：略.2. 解：设需浓硫酸的质量为x2000g20%=x98% x=408.2g浓硫酸体积=408.2g1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)1g/cm3=1591.8mL答：略.启慧 1 加水稀释在稀释前后溶质的质量不变，如果是通过蒸发水分浓缩溶质的质量不变。启慧 2 两种不同浓度的相同溶质的溶液混合，混合前后溶质之和相等，溶剂之和相等。启慧 3 如果向溶液中加入溶质，如果溶解溶液的浓度会增大，如果不溶解，溶液浓度不变。二有关化学反应前后的溶质的质量分数的计算：1.反应前:溶质为硫酸 溶液的质量100g反应后：溶质为硫酸锌 溶质的质量16.1g 溶液的质量为106.3g2. 解：盐酸中溶质质量为：100g7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1067311744x7.3gy m x=10.6g y=11.7g m=4.4g所得溶液溶质质量分数为：（16.9g10.6g+11.7g）（100g+16.9g-4.4g）=16%答：略.达标检测1.A2.CD3.A4.C5.A6.D7(1)HCl 7.3 水 92.7 (2)4.4 (3)氯化钙溶液 105.6 CaCl2 11.1 10.5%8 催化作用 1.6克 解：设该过氧化氢溶液中的溶质质量为X，根据题意得 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32X （50149.4）克=1.6克 68/32=X/1.6克 解，得 X = 3.4克 3.4克50克100% = 6.8% 7% 不符 答：该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。【解析】（1）二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，本身的质量和化学性质不变而且加快反应的速率，是催化剂所起的作用是催化作用；（2）反应前后减少的质量就是生成的氧气的的质量即：50+1-49.4=1.6g（3）根据生成的氧气的质量，和化学方程式中物质的质量比解得参加反应的过氧化氢的质量。从而求出过氧化氢的质量分数。解：设该过氧化氢溶液中的溶质质量为X，根据题意得 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32X （50149.4）克=1.6克 68/32=X/1.6克 解，得 X = 3.4克 3.4克50克100% = 6.8% 7% 不符 答：该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。9. 解：设理论上可生产FeSO4的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 9.8t10% x98:152=(9.8t10%):x解得：x=1.52t答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t【解析】据题意可知此反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量（9.8t10%）和硫酸亚铁的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得解：【答案】解：设理论上可生产FeSO4的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 9.8t10% x98:152=(9.8t10%):x解得：x=1.52t答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制学习探究(略)达标检测1.C 2. B 3.11.7 ，88.3 ；左盘 100 mL，凹液面最低处，搅拌（加速溶解）偏小4. （1） （2）药匙 （3）18.2g （4）163.8 mL D （5）小于10.1常见的酸和碱（第1课时）答案学习探究 酸、碱与指示剂作用启慧 1（略）启慧：加入石蕊或者酚酞【实验】1.常见的酸碱指示剂是 紫色石蕊溶液 和 无色酚酞溶液 。2 紫色石蕊溶液遇酸呈 红 色，无色酚酞溶液遇酸呈无色；紫色石蕊溶液遇碱呈 蓝 色，无色酚酞溶液遇碱呈 红 色。【思维拓展】能使紫色石蕊变色的不一定是酸而是成酸性；能使无色酚酞变色的不一定是碱而是成碱性。 制作酸碱指示剂（略）达标检测1.酸 碱 酸碱指示剂 紫色 酚酞2.红 蓝 无色 红3.C 4.A 5.A 6.花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中能否做酸碱指示剂玫瑰花粉红色粉红色绿色能万寿菊黄色黄色黄色不能大红花粉红色橙色绿色能（1）大红花 玫瑰花在中性和酸性溶液中没有差异，万寿菊在中性、酸性、碱性中颜色没有变化。（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色粉红色橙色绿色7. (1)红色 红色 （2）白醋 石灰水 （3）蓝色10.1 常见的酸和碱（第2课时）学习探究 几种常见的酸启慧 1（略） 启慧 （略）【思维拓展】如果长期打开浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸的浓度会降低，因为浓盐酸有挥发性，会挥发出溶质氯化氢气体，所以浓度降低。 浓硫酸的腐蚀性启慧 （略）【思维拓展】如果长期打开浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸的浓度会降低，因为浓硫酸有吸水性，增加了溶剂，所以浓度降低。达标检测1.没有 刺激性 白雾 挥发 药物 盐酸2.无色 黏稠 不易 干燥 放出 浓硫酸 水 水 浓硫酸 腐蚀性 炭 水 碳酸氢钠 冶炼金属 金属除锈3.浓盐酸浓硫酸石灰水溶质减小不变减小溶剂不变增加增加溶质的 质量分数减小减小减小4.温度升高 浓硫酸吸收空气中的水分，溶解放热，所以温度升高5.D 6.D 7.A 8. D 9. A 10.1常见的酸和碱（第3课时）学习探究 酸的化学性质【实验】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。 【实验】 写方程式略金属稀盐酸（稀硫酸）- 盐氢气 启慧 1 金属与稀盐酸、稀硫酸反应时，金属必须是金属活动性顺序表中氢以前的金属，都是置换反应。启慧 浓硫酸也可以和金属反应但是不生成氢气因为浓硫酸有氧化性。还有吸水性、脱水性、腐蚀性。【实验】方程式略酸金属氧化物-盐水【思维拓展】将表面生锈的铁钉放进过量的稀盐酸里，先看到溶液变成黄色，铁锈溶解，铁钉表面产生气泡。启慧氧化铜与稀盐酸、稀硫酸混合的现象和反应方程式。（略）达标检测由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变成红色色，使无色酚酞溶液不变色色。酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在H前面的金属）发生反应，通常有氢气生成。酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有水生成。2.C 3. B 4.A 5.C 6.A 7. C 8. 铁锈溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + H2O 铁钉表面产生气泡 Fe+2HCl=FeCl 2+ H29. 热能；除去烟气中含有的SO2、HCl； ； 过滤; 护气，避免+2价的铁； Fe+H2SO4FeSO4+H2；素被空气中的氧气氧化； 生活垃圾分类回收等10.（1）40克 0.8克10.1 常见的酸和碱（第4课时）学习探究 几种常见的碱【阅读】填表略启慧 1 启慧 （略） 碱的化学性质【探究】（略）【思维拓展】酸和碱表现出来的性质实质是氢离子和氢氧根离子的性质。达标检测1.苛性钠 烧碱 白色 块状 潮解 干燥 易 放出 腐蚀性 水硼酸 油污2.熟石灰 消石灰 氧化钙或生石灰 CaO + H2O= Ca(OH) 2 白色 粉末 微 澄清的石灰水 腐蚀性3.氢 氢氧根 蓝色 红色 4.C 5.B 6.B 7.B 8. （1）O2 （2） Cu （3） Ca(OH) 2 （4） CO2 （5） H2SO4 （6） NaOH9.实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红 产生气泡 部分变质无色酚酞试液不变红 产生气泡 全部变质 无色酚酞溶液变红 没有气泡产生 没有变质 （4）CO2+ Ca(OH) 2= CaCO3 + H2O CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2+ H2O 改良酸性土壤11.FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液的现象生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。化学方程式FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+NaCl属于 复分解 反应。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)2 + O2+ H2O = Fe(OH)3(完成并配平此方程)（2）FeCl3+Fe= FeCl312. CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O10.2酸与碱会发生什么反应（第一课时）启慧1：由金属与酸根所形成的化合物叫盐。例如：氯化钠、硫酸钠等。启慧2：略【思维拓展】盐类物质构成特征是：金属+酸根启慧3：由酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。通过碱液中的酚酞试液由红色变成无色，能判断出酸碱发生了反应。启慧4：中和反应的实质是H+ + OH-H2O【思维拓展】氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验中，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸和向盐酸中滴加氢氧化钠溶液不一样，因为酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中均显无色，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液从无色变成红色不能说明酸与碱发生了反应，而向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由红色变成无色，则说明在此过程中氢氧化钠被消耗掉了，酸碱发生了反应。启慧5：改良酸性土壤；硫酸厂用熟石灰中和废酸等。达标检测：1C 2C 3C 4D 5C 6 A7氢氧化钙 Al(OH)3 + 3HCl = Al Cl3 + 3H2O Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 8 12.6%10.2酸与碱会发生什么反应（第二课时）启慧1：溶液的酸碱度用pH表示,范围是1-14。启慧2：酸碱度与酸碱性的关系是：溶液的pH7，溶液呈酸性；溶液的pH=7，溶液呈中性；溶液的pH7，溶液呈碱性【思维拓展】1酸碱指示剂不能测定溶液的酸碱度。2对于酸性溶液，加水稀释，溶液的pH会增大；对于碱性溶液，加水稀释，溶液的pH会减小。启慧3：用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，将显示的颜色与比色卡对照，便可得到溶液的pH值。测定时要注意：不能直接用pH试纸去蘸取待测液。不能将pH试纸润湿后去检测待测液的pH值。启慧4：溶液的酸碱度在实际中的意义有化工生产，农业生产，了解空气和污染，了解人体的健康状况等等。达标检测：1A 2A 3D 4D 5D 6B 7A 8D 9NaOHHClNaClH2O 10 NaCl、NaOH（或氯化钠、氢氧化钠） 10H+ Na+ Cl- 0.8g 9.8% 实验活动6 酸、碱的化学性质启慧1：红 蓝 无 红启慧2：因为酸会与铁锈发生反应，方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O启慧3：有气泡产生，方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2启慧4：说明了酸能与比较活泼的金属及金属氧化物反应。启慧5：方程式为2NaOH +CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 说明了氢氧化钠可以与某些盐溶液反应。启慧6：方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O，说明了酸与碱可以发生反应。启慧7：向氢氧化钙中加入1ml水后振荡，观察到溶液呈浑浊状态。向其中加入酚酞试液后溶液变成红色，说明氢氧化钙微溶于水，且水溶液呈碱性。再分别向两支试管中加入1ml水和1ml稀盐酸振荡，加水的试管仍然浑浊，加盐酸的试管浑浊消失。说明了碱可以与酸发生中和反应。【思维拓展】实验5说明了氢氧化钙的溶解性很小，这是物理性质，它可以与酸反应，这是化学性质。达标检测：1B 2金属 碱 3H2SO4 + Fe2O3=2Fe2（SO4）3+3H2O 实验操作测定结果白色固体成分用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。CaCl2、Ca(OH)2pH 73（1）升高（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（3） 对照实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。（4） 溶液先变红后裉色，并有气泡产生。4（1）HNO3 Cu(NO3)2 （2）实验操作预期现象与结论（1）取少量溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察 若出现白色沉淀，则原溶液为Mg(NO3)2溶液若无明显现象，则原溶液为Ba(NO3)2溶液或NaNO3（2）另取少量溶液于试管中，加入适量的稀H2SO4，振荡，观察若出现白色沉淀，则原溶液为Ba(NO3)2溶液若无明显现象，则原溶液为NaNO3溶液（其他答案合理亦可）5用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 HClBaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（合理即可）， 在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出 石灰石（或铁屑）石灰石（或铁屑）（合理即可）。实验活动7 溶液酸碱性的检验启慧1：因为植物的花瓣或果实遇到酸碱会变颜色。【思维拓展】花瓣或果实中的花青素是有机物，用酒精浸泡才能将它更好地提取出来。启慧2：选择测定的溶液应选择酸性类、碱性类和中性类。启慧3：能在酸性类、碱性类和中性类溶液中显现不同颜色的指示剂是比较好的。启慧4：自来水本身的酸碱性不一，所以不能正确测出土壤溶液的酸碱性。启慧5：浑浊液会阻碍颜色的观察。达标检测： 1A 2D3C 4C 5可以 肥皂水 6（1）NH4+、OH-（2）总是在不断运动着（3）2NH3H2O +H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O（4）有酚酞的干燥纸条不变色，有酚酞的湿润纸条变红色（5）4511.1 生活中常见的盐（第一课时 ）1.D2.D3.A4.D5.D6.A7. (1)碳酸氢钠, NaHCO3+HCl =NaCl +CO2+ H2O(2)碳酸钠, Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH(3)CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O8.（1）氧化物 （2）H（氢） （3）5 （4）CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2+H2O（或Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO2+2H2O 等合理答案均可）（5）A C （6）OH-11.1 生活中常见的盐（