河北省石家庄市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应复习教学案1 新人教版必修1（通用）

2.3 氧化还原反应班级 姓名 小组_第_号 评价：_【学习目标】1、 掌握氧化还原反应的定义2、 学会判断氧化还原反应3、 知道氧化剂和还原剂4、 会比较物质的氧化性和还原性的相对强弱。【教学重点、难点】重难点：会比较物质的氧化性和还原性的相对强弱。【学情分析】 学生在上节课已经学习了氧化还原反应，本节课要让学生明白氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念，认识从电子转移的角度来配平化学式。【导学流程】自主学习内容 一、 回顾旧知：1、氧化还原反应的本质： （包括电子的得失或偏移）。2、氧化还原反应的特征：有元素 。3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。练习 1.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）A. SiO22CSi2CO B. Fe2FeCl33FeCl2 C. Cl2H2OHClHClO D. AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应二、 基础知识感知4、氧化还原反应相关概念：还原剂（具有 性）：升( 升高)失(失 )氧(被氧化 或发生 反应) 氧化剂（具有 性）：降得还 （注：一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。）5、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；练习 3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32 E KClO3 O2三、探究问题6、如何来判断物质氧化性、还原性强弱？(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物(2)根据元素的化合价来判断：一般地，元素的化合价处于最高价态，具有 性；元素的化合价处于最低价态，具有 性；元素的化合价处于中间价态，既有 性又有 性。练习4 已知(1)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()AFeCl3Cl2I2 BCl2FeCl3I2CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl3四、基础知识拓展与迁移练习5、用化学方程式表示下列反应，分析反应前后有无元素化合价的变化。若有，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（1）氧化铁跟盐酸反应 （2）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜请及时记录小组讨论过程中的疑难：请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设讨论二 练习4和练习5提问展示问题预设提问：1、2、3、4题 边板展示：练习5课堂训练问题预设1. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( )AMnO2MnSO4BAl(OH)3NaAlO2 CKIKIO3DFe2(SO4)3FeSO42、 在Mg2HCl=MgCl2H2中，_是氧化剂_是还原剂，氧化产物是_，还原产物是_。3、下列反应属于非氧化还原反应的是()ASiO22CSi2CO BFe2FeCl3=3FeCl2CCl2H2O=HClHCl