河北省衡水中学高中化学 4.3.1 硫和氮的氧化物学案 新人教版必修1

硫和氮的氧化物【学习目标】1能准确说出二氧化硫的物理性质。 2能说出可逆反应的概念。3能熟练运用二氧化硫的化学性质。 4能描述三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质 【预备知识】1 氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素处于最高价态时只具有_性；处于最低价态时只具有_性；处于中间价态时_。S的常见价态有: _如：S2具有_，S具有_，SO2具有_，Na2SO3具有_，SO3具有_。2酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如CO2通入石蕊试液，溶液_（2）与碱反应：酸性氧化物碱 _ 如SiO2与NaOH溶液的反应方程式：_（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物碱性氧化物 _ 如CO2与CaO反应的方程式：_（4）与某些盐反应：酸性氧化物某些盐溶液 _ 如：CO2Na2SiO3 _ CO2Ca(ClO)2 _【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的性质1硫元素在自然界中的存在形式：游离态的硫存在于_或_。化合态的硫主要以_和_形式存在。几种含硫化合物的化学式：硫铁矿_、黄铜矿_、石膏_、芒硝_。2硫单质的性质（1）物理性质：_色晶体（俗称_），质_，_溶于水，_溶于酒精，_溶于CS2（二硫化碳）。（2）化学性质：硫燃烧的现象及方程式： 二、二氧化硫1物理性质：_色_气味的_体，密度比空气_，_液化，_溶于水。2化学性质（1） SO2是一种_性氧化物 与碱反应：SO2 (少量)+ NaOH = 离子方程式：_ _ _ _SO2(过量) + NaOH= 离子方程式：_ _ _与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O= 与水反应：SO2 + H2O ，可逆反应： a、SO2对应酸叫做_，该酸具有_ _性，但其酸性比碳酸_。 SO2是 的酸酐。通常可以用饱和NaHCO3除去CO2中混有的SO2杂质。方程式为： SO2 + NaHCO3= 离子方程式：_ _b、该酸还具有_ _性，容易分解为_ _和_ _ c、实验室通常用Na2SO3 (粉末)和较浓H2SO4反应来制备SO2 ：反应方程式为： 请设计简单的制备SO2的实验装置：你认为：SO2的性质与CO2的性质相似吗？推测澄清石灰水中不断通入SO2后的现象和反应：_ _ _ _ _ （2）SO2中的硫元素呈+4价，是硫元素的中间价态，既有_ _性，又有_ _性。SO2的还原性 a.SO2的催化氧化 SO2与O2反应的方程式是_ _ 【思考】硫在空气中燃烧能直接化合得到SO3吗？ _b.SO2能使卤水（氯水、溴水、碘水）褪色，例如：SO2 + Cl2 + H2O =_ _c.SO2能使紫色KMnO4溶液褪色 d.能被硝酸氧化成硫酸根离子 例如：将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，可以生成白色沉淀。【思考】已知还原性SO2Fe2+，推测把SO2 通入到FeCl3 溶液中，现象？离子方程式为：_ _答案：1. 氧化 ； 还原 ； 既有氧化性，又有还原性； 还原性； 氧化性和还原性； 氧化性和还原性 ；氧化性和还原性；氧化性。2. （1）.变红 （2）。盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）盐 CO2+CaO=CaCO3 （4）符合复分解反应发生的条件+H2O=Na2CO3+H2SiO3+H2O=CaCO3+2HClO基础知识一1.火山喷口 地壳的岩层里 硫化物 硫酸盐 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O 2.(1)黄 硫磺 脆 不 微 易 （2）S+O2SO2二1.无 ；有刺激性；有毒气； 大； 易；易2.（1）酸 Na2CO3 +H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O NaHCO3 SO2+OH-=HSO3- Na2SO3H2SO3 a 同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应H2SO3；H2SO3 b 弱酸；强 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2c 不稳定 H2O SO2Na2SO3 +H2SO4 Na2SO4+ H2O+SO2；相似，先形成沉淀后溶解Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O; CaSO3+ H2O+SO2=Ca(