江西省高安中学2020学年高一化学6月月考试题（创新班）

江西省高安中学2020学年高一化学6月月考试题（创新班）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（ ）A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药 D. 对废电池做深埋处理 2食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C盐酸中的溶质HCl属于共价化合物DNaCl熔化时破坏共价键3下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A. 光照下能够发生取代反应 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物 D. 比丁烷更易液化4某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确系统命名是( )A. 2-乙基戊烷 B. 3-甲基己烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷5已知氢有3种核素1H(H)、2H(D)、3H(T)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（ ）A. 3种 B. 6种 C. 5种 D. 10种 6在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g) 已达化学平衡状态的是（ ）A. 混合气体的压强 B. B的物质的量浓度C. 混合气体的密度 D. v(A)正 = v(D)正 7A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则三种醇分子里的羟基数之比为( )A. 321 B. 362 C.213 D. 3128设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAB. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAC. lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多只有6NA个原子在同一平面上D. 15g甲基（CH3）含有的电子数是9NA9下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是( )AC2H6、C2H6O BC3H6、C2H4 CC3H4、C2H6O DC2H4、C2H6O10X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A简单阳离子半径:XR BX与Y可以形成正四面体结构的分子 CM的氢化物常温常压下为液体 D最高价氧化物对应水化物的酸性:ZY11环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A. 对电极是负极 B. 工作电极上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+NO+H2OC. 对电极的材料可能为锌 D. 传感器工作时H+由工作电极移向对电极 12将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)；2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)；2s时物质B的转化率为70%；x2。其中正确的是( )A B C D 13下列有关化学用语表示正确的是（）A. Na2O2的电子式为: B. NH4Br的电子式： C. 氢氧根离子的电子式： D. HClO的电子式： 14下列关于有机物的说法不正确的是（ ）A. 乙醇与乙酸都可以和钠反应产生氢气B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯C. 用淀粉溶液可直接鉴别含碘食盐和不含碘食盐D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体15能通过置换反应得到金属铁的是（ ）A. Na与FeSO4溶液反应 B. 将CO通过灼热的Fe2O3C. 将H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加热至高温 16. 分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）（ ）A9种 B10种 C11种 D12种二非选择题（共52分）17. （15分）1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。已知：.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O.相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/gcm-30.792.180.713.10沸点/78.5131.434.658.8熔点/-114.39.79- 116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）已知条件中有两个反应，其中第二个反应所属反应类型为 。（2）实验中应迅速将温度升高到170左右的原因是_。（3）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_；安全瓶b还可以起到的作用是_。（4）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_。（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_ （填字母）。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 （6）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是_。18（11分）有A、B、C、D、E五种微粒。已知:当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出：B微粒的结构示意图_ ，D微粒的结构示意图_ 。(3)写出A单质与EB溶液反应的离子方程式:_ 。19.（14分）(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的_(填“B”或“C”)表示。（2）已知拆开1mo1H-H键、1molNN键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则完全分解1mo1 NH3时反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。（3）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_（填序号），写出正极的电极反应_ 。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为_g。20（12分）（1）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出反应的化学方程式_。（2）亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质（该物质对人体有害），其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，可判断“吊白块”能发生的反应有_。A皂化反应 B加聚反应 C与金属钠反应 D氧化反应（3）近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油（用C5H12表示），试写出该反应的化学方程式_。（4）煤的气化和液化属于_(填“物理”或“化学”)变化。（5）可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或1个水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为_（6）海水中溴含量为65mgL-1。若1L 海水中有95%的溴元素被氧化为Br2 经热空气吹出，溴单质残留量为3%。最后用SO2 将90%的Br2 还原成Br-，所得溶液体积为50mL，则所得溶液中溴离子浓度为原海水中溴离子浓度的_倍（计算结果精确到0.1）。高安中学2020届高一年级第七次段考化学参考答案（创新班）1D 2C 3. D 4B 5. C 6B 7C 8D 9D 10B 11D 12C 13C 14C 15D 16D17. （15分） （1）取代反应 （2） 减少副产物乙醚的生成 （3）b中长直玻璃管内液柱上升 过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固 防止倒吸 （1分） （4）吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体 （5）乙醚（1分） C （1分） （6）液封