河北省邢台市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表（第3课时）课时训练 新人教版必修2（通用）

第一章 第一节第三课时 核素一选择题1.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1O与O的相对分子质量相同2.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为()A.47B.175C.61D.573.(2020嘉兴高一检测)下列叙述正确的是()A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-24.(2020上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同5.最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是()A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.与14N中含的中子数相同C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列关于的叙述正确的是()A互为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数7已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为()A.RB.zR C.zxR D.zxR8.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素 B它是第6周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子9下列粒子的中子数一定相同的是()AK和K B40Ca和40Ca2 C14C和14N D18O和16O210.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD2O BLi COD DOH11.下列叙述错误的是（）A.13C和12C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12.已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（）A.2种B.6种C.9种D.12种13.核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是A(AN8)molB(AN10)molC(AN2)molD(AN6)mol14.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是A.mol B.molC.mol D.mol二。非选择题1.用表示原子:中性原子的中子数:N=。阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=(用A、x、n表示)。阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=(用A、x、n表示)。分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=_。2.已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子Rn-含有x个电子,则mg Rn-中含中子的物质的量是mol。3.有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，其中在自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸。E离子的核外电子数比质子数多2个，且与B离子具有相同的电子层结构。(1)写出A元素名称：_，C2粒子的符号：_。(2)画出E离子的结构示意图：_。(3)写出B与E的单质在常温下化合的化学方程式：_。(4)写出B在周期表中的位置：_，D单质的化学式_。（5）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：_。第一章 第一节第三课时 核素一.1-5 CDDDD 6-10BCDBD 11-14DCAA二.1. (1)A-Z (2