江西省宜春中学高中化学《1.2.1原子核外电子的排布》导学案 新人教版必修2

学习笔记1.2元素周期律1.2.1原子核外电子的排布【本课时学习目标（导）】1了解原子核外电子的排布。 2知道核外电子能量高低与分层排布的关系。3能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。【自主思考（思）】1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作。2.不同电子层的表示及能量关系【小组合作学习（议、展）】1.完成下列表格 观察分析上表，讨论元素原子核外电子排布的规律特点有哪些？2原子结构示意图的表示方法(以Na为例)学习笔记3离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子 变为离子时，电子层数 一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和 的稀有气体原子相同的电子层结构。如【老师讲解（评）】1.原子核外电子排布规律（1）核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由内向外，依次排布在能量更高的电子层。（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)，次外层电子数不能超过18个，倒数第三层电子数不能超过32个。2.根据核外电子排布的规律，能划出120号原子或离子结构示意图。3.熟记常见的10电子粒子、18电子粒子。【课堂训练（检）】1核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A8 B14 C16 D173有下列简单离子：Na+、Mg2+、S2-、Cl-、K+、 F- (1)与Ne电子层结构相同的是 ； (2)与Ar电子层结构相同的是 ； (3)画出下列离子的结构示意图： 、 、 、 。【课后练习（练）】1某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为( ) A8 B18 C32 D2(n一1)22A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝学习笔记3某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( )A3 B7 C8 D104甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是( ) A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布5有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+36由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) AA2B3是三氧化二铝 BA3+与B2-最外层上的电子数相同 CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素7两种元素原子的核外电子层数之比与最夕层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( ) A3对 B4对 C5对 D6对8.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( )A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和129.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式 【课堂训练（检）】1、