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文档简介
氧化还原反应【学习目标】1知道氧化还原反应的本质2会判断氧化反应，能指出氧化剂、还原剂。 3会根据元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，认识氧化还原反应本质。【学习重点】氧化还原的本质 【预备知识】判断下列反应哪些属于氧化还原反应 ANaCl(s)+H2SO4=NaHSO4+HCl （ ） BC+CO2=2CO （ ） CZn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （ ）D2Na+2H2O=2NaOH+H2 （ ）E2H2O2H2+O2 （ ）【思考】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?二、氧化还原反应的本质1从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaCl （1）钠原子最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，发生 ，氯原子最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，发生 。在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。 （2）H2+Cl22HCl 在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，电子对偏向 原子，因此氯元素的化合价 ，发生 ，氢元素的化合价 ，发生 反应。在该反应中发生了共用电子对的 。2氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应（3）氧化还原反应：有 的反应。（4）氧化还原的本质是有 。特征是反应前后某些元素的 发生变化。【课堂练习1】在Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。三、氧化剂和还原剂1（1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 。（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 。四、双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂（1）C+2CuO2Cu+CO2 （2）H2 + CuO Cu+H2O 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：（3）H2 + Cl2 2HCl （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： （5）2Na+Cl22NaCl （6）2KClO3 2KCl+ 3O2 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：使用双线桥的注意事项： 答案：预备知识 A B C D E二、1、（1）1 失去 升高 氧化反应 7 得到 降低 还原反应 得失 相等（2）氯 降低 还原反应 升高 氧化 偏移2、（1）失去 （2）得到 （3）电子得失和共用电子对偏移（4）电子的转移 化合价课堂练习1 铝
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