江西省南城县2020学年高一化学下学期第二次月考试题（无答案）

2020学年下学期第二次月考试卷高一化学考试范围：必修2第一章至第三章第二节；考试时间：100分钟；可能要用到的相对原子质量：H:1 C:8 O:16 S: Cl:35.5第I卷（选择题）得分评卷人一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列关于化学用语的表示正确的是（） A.碘化铵的电子式： B.间二甲苯的结构简式： C.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： 23892UD.氯原子的结构示意图： 2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A.1molC10H22含共价键数目32NAB.常温常压下，8g CH4含有电子数目5NAC.0.1molL-1的醋酸溶液中含有CH 3COO -的数目0.1NAD.78g苯含有C=C双键的数目为3NA3.下列各组性质比较中，正确的是（） 酸性：HClO4HBrO4HIO4 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 沸点：HFHClHBrHI 金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性： HFHClH2S 半径：O 2-Na +NaCl A.B.C.D. 4.现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX 3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色下列有关推断正确的是（） A.简单离子半径：YZWQXB.W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C.X能分别与Y、Z、W形成共价化合物D.Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应5.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（） A.燃烧反应都是放热反应B.对于可逆反应：aA（g）+bB（g）bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1molH2的能量高于1molH2O的能量D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池6.反应2A (g )3B (g )2C (g )D (g )在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是 （ ） A.（A）0.75mol/(Ls) B.（B）0.6mol/(Ls)C.（C）1.0mol/(Ls)D.（D）0.8mol/(Ls)7.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY 3当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：m-4，m+4，m+8，m-2，m+6，其中正确的组合是（） A.B.C.D. 8.反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A.体积不变，增加H2O(g)的量B.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半 D.压强不变，充入He使容器的体积增大 9.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（） X的分解速率与X的生成速率相等反应容器中压强不再变化 X、Y、Z的浓度不再变化 单位时间内生成1molY的同时生成1molZ A.B.C.D. 10.根据下列事实： （1）X+Y2+X2+Y； （2）Z+2H2OZ（OH）2+H2； （3）Z2+氧化性比X2+弱； （4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2+2e-W，Y-2e-Y2+可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（） A.XZYWB.ZWXYC.ZXYWD.ZYXW 11.将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（） A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol 12.下列反应中，属于加成反应的是（） A.乙烯使溴水褪色 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯在空气中燃烧 D.还原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯 13.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（） CH2=CHCH3 CH3CH2CH3HCCCH3CH3CH=CHCH3 A.和B.和C.和D.和 14.已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构下列可以作为证据的实验事实是（） 苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 苯中6个碳碳键完全相同 苯的一溴代物没有同分异构体 实验室测得邻二甲苯只有一种结构 苯不能使溴水因反应而褪色 A.B.C.D. 15.乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（） A.乙醇和钠反应，键断裂 B.在Ag催化下和O 2反应，键断裂C.乙醇和浓H2SO4共热140时，键或键断裂；在170时，键断裂D.乙醇完全燃烧时断裂键 16.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O 2-）燃料电池，具有固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（） A.电极a为电源的阴极B.固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C.电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2-6e-=N2+3H2OD.外电路的电流方向为从电极a流向电极b得分评卷人二、填空题(本大题共4小题，共52分)17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知： C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐； A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻； A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3 请回答下列问题： （1）C的气态氢化物的电子式为 _ ，A在周期表中的位置 _ （2）化合物E 2D 2中阴、阳离子个数比为 _ ，F含有的化学键类型为 _ 、 _ （3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 _ （4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C 2生成，写出其化学反应方程式 _ （5）C 2A 4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%KOH溶液该燃料电池的正极反应式为 _ 18.A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体 请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置 _ （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） _ （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 _ （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： _ 若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： _ （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式 _ 19.现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）m+n _ p（填“”“=”“”） （2）若加压时，A的质量分数 _ （填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3）若加入A（体积不变），则B的转化率 _ （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将 _ （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 _ （6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 _ （填“变深”“变浅”或“不变”） 20.现