河北省邯郸市临漳县2020学年高一化学下学期第一次月考试题（快班无答案）

河北省邯郸市临漳县2020学年高一化学下学期第一次月考试题（快班，无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Cu：64 Zn 65第I卷（选择题 共计60分）一、单选题：共30题 每题2分 共60分1下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是()AAu BCu CAl DFe2.下列不是离子化合物的是（ ） A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO33 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()A的化学性质与相同 B的原子序数为53C的原子核外电子数为78 D的原子核内中子数多于质子数4浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入适量稀盐酸时，溶液的最终颜色应是()A颜色变浅 B变为红色C没有改变 D变为黄色5通常情况下，下列各组气体不能共存的是()AN2和H2 BN2和O2CNO和O2 DH2和O26.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘7下列化合物电子式书写正确的是（ ）8.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）A.食盐溶解 B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失 D.氯化氢溶于水9下列叙述中，正确的是A. 14C中含有14个中子 B. 1H、2H、3H是同一种核素C. H2O与D2O(重水)互称同位素 D同种元素的不同核素互称为同位素10下列粒子半径之比小于1的是()Ar(Na)/r(Na) Br(Cl)/r(Cl) Cr(Na)/r(Mg) Dr(Ca)/r(Mg)11已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO412X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定13同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是 （ ）A热稳定性：HXH2YZH3 B还原性：HXH2YZH3C酸性：H3ZO4H2YO4YZ14.下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了15四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有非极性共价键。下列说法不正确的是( ) A沸点：W2R W2Q BP 与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为l：2C原子半径：W R Q DAB B离子半径：DCAB C原子序数：badc D单质还原性：ABCD25短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D. 离子半径：r（Z）r（Y）r（X）r（W）26. 在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.4527. 1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672mL（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入的氧气的体积是（ ）A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL28某无色透明溶液与金属Fe反应时只放出H2，则溶液中可以大量共存的离子是() AH、SO、Cu2、Cl BH、Ba2、Mg2、NO CH、SO、Cl、Na DK、SO、OH、Ba229 在一定温度下，某浓度HNO3溶液与金属Zn反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1:3，则要使1mol Zn完全反应，需要HNO3的物质的量为（ ） A 2.8mol B 2.6mol C2.4mol D 0.8mol30将盛有25 mL NO和NO2混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15 mL，则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A4：1 B3：2 C2：3 D1:4II卷（非选择题共计40分）31（6分）书写下列物质的电子式：（1）N2_； （2）NH4Cl_； （3）NaOH_； （4）CCl4_； （5）H2O2_。 （6）CO2_；32（12分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。（3）写出D元素形成的单质的结构式： 。（4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是 ， 。(5)写出A2B2与水反应的化学方程式（2分） 。33（12分）某同学（利用最高价氧化物对应水合物酸性强弱）设计实验验证元素氮，碳，硅非金属的强弱关系，已知a是浓溶液，常温下可于铜反应；块状固体a为一种正盐；溶液c中可观察到白色沉淀。 （1） 溶液a；固体a和溶液c分别为 ， ， 。 （2） 溶液c中的离子方程式为 。（3）溶液b为 。(4）溶液b作用为 。33(10分）将32g铜粉与140mL一定量浓硝酸恰好完全反应，铜完全溶解应后收集到的气体