河南省安阳二中2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

安阳市第二中学2020学年第一学期期末考试高一化学试题卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（本大题包括25小题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1. 下列分类标准不正确的是()A. 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)【答案】B【解析】有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故D合理；选B。2.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（ ）ABCD用品食盐水玻璃复方氢氧化铝片84消毒液有效成分NaClNa2SiO3Al(OH)3NaClO用途做调味品刻蚀玻璃做抗酸药做消毒剂A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 氯化钠有咸味，可做调味品，有效成分及用途对应正确，故A项正确；B. Na2SiO3熔点高，性质稳定，常用于阻燃剂和防腐剂，不能刻蚀玻璃，用途错误，故B项错误；C. 氢氧化铝可以和胃液中的盐酸反应，做抗酸药，故C项正确；D. 次氯酸钠溶液水解生成的次氯酸具有强氧化性，可做消毒剂，故D项正确；答案选B。3.我们常用“往伤口上撒盐来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ）A. 胶体的凝聚B. 胶体的丁达尔现象C. 胶体的布朗运动D. 胶体的电泳【答案】A【解析】【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A. 食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故A项正确；B. 丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故B项错误；C.胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故C项错误；D. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故D项错误；答案选A。4. 下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A. B. C. D. 【答案】C【解析】蒸发皿是用来蒸发结晶的，符合； 试管用作反应的容器，不符合； 蒸馏烧瓶 ，可通过蒸馏分离物质，符合；天平用来称量物质质量，不符合； 分液漏斗用于分离液体，符合； 研钵用于研磨药品，不符合。答案选C。5. 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A. 酒精B. 氯化钾晶体C. 液氯D. 熔融的氢氧化钠【答案】D【解析】试题分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质， A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K、Cl无法自由移动，因此无法导电。答案选D。考点：电解质6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAB. 标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NAC. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD. 2 mol SO2 和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】【详解】A. Fe溶于过量稀硝酸生成Fe3+，则1mol Fe完全反应转移电子3mol，个数为3NA，故A错误；B. 在标准状况下CCl4不是气体，无法判断2.24L CCl4含有分子的数目，故B错误；C. NO2和N2O4的最简式均为NO2，则46g NO2的物质的量为1mol，所含原子的物质的量为3mol，原子总数为3NA，故C正确；D. SO2和O2发生催化反应生成SO3为可逆反应，则2 mol SO2 和1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，所以反应后的分子总数不是2NA，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，试题难度不大，注意当硝酸过量时，Fe生成的是Fe3+而不是Fe2+，为易错点。7.在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是( )A. Na+ H+ NO3- Cl-B. Ca2+ NO3- HCO3- Cl-C. K+ H+ Cl- SO42-D. Ca2+ Cl- SO42- CO32-【答案】B【解析】【分析】加入OH-有沉淀析出，可能为氢氧化物沉淀或存在酸式盐的酸根离子，加入碱后生成沉淀，加入H+能放出气体，说明溶液中存在HCO3-或CO32-等离子，根据离子的性质作进一步判断。【详解】A、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，选项A错误；B、该组离子能共存，加入OH-有CaCO3沉淀析出，加入H+能放出CO2气体，选项B正确；C、该组离子能共存，但加入OH-没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，选项C错误；D、该组离子中Ca2+与SO42-、CO32-发生反应产生沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查离子共存问题，题目难度不大，解题时要特别注意题目的要求，为易错点。8.只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. Ba(OH)2B. H2SO4C. AgNO3D. NaOH【答案】D【解析】【详解】ANa2SO4、Al2(SO4)3与BaCl2反应均生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能区分，选项A错误；B四种溶液与硫酸均不反应，现象相同，不能区分，选项B错误；C四种溶液与AgNO3反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，选项C错误；DNa2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液与NaOH反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能区分，选项D正确；答案选D。9.下列说法正确的是（ ）A. 盐酸、氨水、碱石灰都是混合物B. 将Na单质长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是NaHCO3C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3,因此SiO2不是酸性氧化物D. 用焰色反应检验Na之前,应用稀硫酸清洗铁丝【答案】A【解析】【分析】A. 混合物是由两种或两种以上物质组成；B. 碳酸氢钠不稳定；C.溶于水形成相应的酸，或能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；D. 硫酸是强酸、难挥发。【详解】A. 盐酸是HCl的水溶液，氨水是氨气的水溶液，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，三者均是混合物，故A项正确；B.将Na单质长时间放置在空气中，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应最后得到碳酸钠，而不是NaHCO3，故B项错误；C. SiO2虽然不能溶于水生成H2SiO3，但可以与强碱反应生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物，故C项错误；D. 硫酸虽能溶解氧化物等杂质，但其沸点较高，难挥发，在灼烧时易残留痕迹，所以通常用盐酸清洗铁丝，故D项错误；答案选A。【点睛】本题的D项考查的是焰色反应，值得注意的是，焰色反应是元素的性质，可用于鉴别某一金属元素，属于物理方法。且高中阶段常考的是钠元素及其化合物的焰色为黄色，K元素及其化合物焰色需透过蓝色钴玻璃才能观察，火焰颜色为紫色。10.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB. 制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【答案】B【解析】选项A、B、D中分别产生了有毒气体SO2、NO2、NO，所以正确的答案是B。11.下列有关实验方法正确的是A. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量D. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中【答案】A【解析】【详解】A. 铝粉与可氢氧化钠反应，其化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，而铁粉不能反应，所以除去铁粉中的少量铝粉，可加入足量的氢氧化钠溶液后，待铝元素全部以偏铝酸根形式存在于溶液中后过滤得到铁粉，故A项正确；B. 铁粉可与FeCl3反应生成FeCl2，不符合除杂原则，故B项错误；C. 瓷坩埚的成分之一SiO2会与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故C项错误；D. 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液可制备Fe(OH)3胶体，若将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中会得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D项错误；答案选A。12.下列关于各实验装置及其使用的叙述中，正确的是（部分装置未画出）（ ）A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3，并防止倒吸C. 利用装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3D. 装置 b口进气可收集Cl2、NO等气体【答案】C【解析】【详解】A. 蒸馏操作分离的是沸点不同的互相溶解的液体混合物，故A项错误；B. 氨气极易溶于水，装置中有机苯层在上层，不能达到防倒吸的目的，故B项错误；C. K2CO3稳定性较好，受热不易分解，而KHCO3受热易分解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以X中应放的物质是KHCO3，Y中盛放的是K2CO3，所以C项正确；D. 若气体的密度比空气密度大，则进气口为长管口，相反，则从短管口进气，显然Cl2、NO等气体的密度比空气大，应该从长导管口进气，故D项错误；答案选C。13.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 （ ）A. 该反应中的还原剂为KNO3B. 该反应中C被还原C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化【答案】D【解析】【分析】反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，结合氧化还原反应的规律分析作答。【详解】A. 反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C，氧化剂是S和KNO3，故A项错误；B. C元素化合价升高，所以还原剂是C被氧化，故B项错误；C. 消耗32 g S即1 mol S，则根据化学方程式可知会消耗3 mol C，所以转移电子数为(40)3 mol=12 mol，故C项错误；D. 生成标准状况下22.4 L气体时，即1 mol气体，根据化学方程式的计量数之比等于对应物质的物质的量之比可知，会生成1 mol = 0.25 mol氮气，根据关系式S2KNO3 N2可知，有0.25mol S和0.5mol KNO3参加反应，又反应中N和S元素化合价降低，被还原，则共有0.75 mol物质被还原，故D项正确；答案选D。【点睛】本题侧重考查氧化还原反应规律的应用，D项是难点，学生需要分析被还原的物质有S和KNO3两种。抓住氧化还原反应的基本规律，其口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。再根据关系式理清物质之间的联系，便可迎刃而解。14. 下列离子方程式书写正确的是A. 醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2OB. 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4【答案】A【解析】试题分析：A、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2O，正确；B、次氯酸为弱酸，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2，电荷不守恒，错误；D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4，漏掉氢氧根和铜离子的反应，错误。考点：考查离子方程式正误判断。15.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. FeCl2B. AlCl3C. FeCl3D. CuCl2【答案】B【解析】【详解】AFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成FeCl3，选项A错误；BAlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；CFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成FeCl2，选项C错误；DCu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项D错误。答案选A。16.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故合理选项是A。【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，难度不大。17.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【答案】D【解析】A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。18.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( )A. NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉B. HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉C. C12（饱和食盐水） 无色喷泉D. CO2（NaOH溶液） 无色喷泉【答案】C【解析】氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。19. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是A. Fe2（SO4）3B. Na2CO3C. KNO3D. FeSO4【答案】C【解析】铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故会发生如下反应：3Cu8H2NO3Cu2NO4H2O。加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。20.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( )A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB. 饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少，酸性增强C. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D. 不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性【答案】B【解析】氯水中氯气分子把FeCl2氧化为FeCl3，说明氯气分子存在，不能说明氯水中含有HClO，A错误；饱和氯水中含有HClO，久置时，HClO分解为盐酸和氧气，溶液H+、Cl数目增多，有少量水挥发，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，B正确；过量的铁在氯气中燃烧仍然生成氯化铁，因为氯气具有强的氧化性，把铁直接氧化为+3价，C错误；氯水中含有的HClO具有漂白作用，不是氯气，D错误；正确选项B。21.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A. 肯定只有SO2B. 肯定没有Cl2、O2和NO2C. 可能有Cl2和O2D. 肯定只有NO【答案】B【解析】【详解】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。22.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ( )A. 辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B. 钾长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C. 橄榄石中铁为2价D. 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱【答案】D【解析】【分析】A依据硅酸盐的分类作答；B根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；C根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；D金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关；【详解】A. 辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A项正确；B. 硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2，故B项正确；C. 化合物中化合价代数和为0，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是2价，所以铁元素化合价是+2价，故C项正确；D. 金属铁的活动性是金属本身的性质，这与金属是在月球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，金属铁不会被氧气氧化，所以在月球上存在游离态铁，故D项错误；答案选D。23.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子ClSO42H+M浓度/（molL1）2121A. Na+B. Ba2+C. NO3D. Mg2+【答案】D【解析】试题分析：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。24.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A. MgSO4B. KAl(SO4)2C. Al2(SO4)3D. NaAlO2【答案】C【解析】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2mol，而硫酸钡是3mol，即钡离子和铝离子的个数之比是32，因此选项C正确，B不正确，答案选C。25.28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：1【答案】B【解析】铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24L的O2混合，通入水中恰好完全吸收，分析整个过程可知，金属提供电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒，可得: 计算得出x=0.1mol、y=0.2mol，所以合金中Cu与Ag的物质的量之比：0.1：0.2=1:2，B正确；正确选项B。二、填空题(共50分)26.按要求回答下列问题：（1）0.3molNH3中所含质子数与_gH2O分子中所含质子数相等。（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_L。（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_。（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为_，若质量相同，两种气体体积比为_ 。【答案】 (1). 5.4g (2). 1.12L (3). 0.03mol/L (4). 2：1 (5). 1：2【解析】【分析】（1）依据n = = ，结合分子与原子构成解答；（2）依据n = = = ，结合分子与原子构成解答；（3）根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；（4）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，结合n= = = 、气体的密度 = 进行计算。【详解】（1）0.3 mol NH3含有的质子数的物质的量为0.3mol(7+3)=3 mol，而1 mol H2O含有质子数为(21+8) mol=10mol，则应有0.3 mol H2O，其质量为m(H2O)=0.3 mol18 g/mol=5.4 g；故答案为：5.4 g；（2）3.2 g SO2的物质的量为 = 0.05 mol，则分子内所含的氧原子数为0.05 mol2NA = 0.1NA，则对应相等氧原子数的NO2气体的物质的量 = 0.05 mol，在标准状况下的体积 = 0.05 mol22.4 L/mol = 1.12 L，故答案为：1.12L；（3）令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30103 L0.5 mol/L=500103 Lc解得 c = 0.03 mol/L，故答案为：0.03 mol/L；（4）根据 = 知，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所以二者密度之比 = 64 g/mol：32 g/mol = 2：1；根据n= = = 可知：相同条件下，质量相等的气体，V与M成反比，所以若质量相同，两种气体的体积比为32 g/mol: 64 g/mol = 1：2；故答案为：2：1；1：2。【点睛】同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，也是阿伏伽德罗定律的推论之一，它是由理想气体状态方程PV = nRT，V = 及n = 得出PM= RT，学生做题时可直接利用阿伏伽德罗定律的推论进行相关计算。27.化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_，漂白粉的有效成分是_ (填化学式)。（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因_（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用化学方程式表示)。（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_【答案】 (1). KAl(SO4)212H2O (2). Ca(ClO)2 (3). SiO22OH = SiO32H2O (4). NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 (5). Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】（1）明矾是十二个结晶水的硫酸铝钾，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；（2）二氧化硅是制备光导纤维的主要原料，可与强碱反应；（3）小苏打是碳酸氢钠，胃酸成分是盐酸，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔；（4）SO2和Cl2发生了氧化还原反应。【详解】（1）明矾可用作净水剂，其化学式是KAl(SO4)212H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：KAl(SO4)212H2O；Ca(ClO)2；（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO22OHSiO32H2O，故答案为：SiO22OHSiO32H2O；（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，原因是反应生成气体，会导致胃穿孔，反应的化学方程式为：NaHCO3HClNaClH2OCO2，故答案为：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2；（4）氯水具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，所以两者按1:1混合后漂白性失效，其发生的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。28.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_ 性A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_Cl2 H2S CO2 NH3 SO2（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有_性；（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为_【答案】 (1). B (2). 吸水性 (3). (4). 脱水性 (5). 氧化性和酸性【解析】【分析】（1）浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化现象；（2）浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体，浓硫酸也有强氧化性和酸性，则强还原性、碱性气体不能用浓硫酸干燥；（3）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑；（4）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。【详解】（1）浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝发生钝化现象，所以可以用铝、铁质容器盛放浓硝酸，体现浓硝酸的强氧化性，故B项正确，答案为：B；（2）H2S具有强还原性，NH3具有碱性不能用浓硫酸干燥，故答案为：吸水性；（3）浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑，故答案为：脱水性；（4）浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，体现了浓硫酸的氧化性和酸性，故答案为：氧化性和酸性。【点睛】第（4）问，浓硫酸与铜反应时，S元素部分被还原，表现的是酸性和氧化性；要注意的是，浓硫酸与碳再共热条件下反应时只表现强氧化性。掌握氧化还原反应的实质是理解并区分浓硫酸的这两个反应的关键。29.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？_（填序号）A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.灼热氧化 G.加热分解 分离CC14和H2O_ 从碘水中提取碘_ 分离酒精和水的混合物_ 除去NaCl中所含的少量KNO3_ 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3_ 分离固体NH4Cl和NaCl_. 现实验室需用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管，烧瓶，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（3）经计算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_（填序号）。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处【答案】 (1). A (2). C (3). D (4). E (5). B (6). G (7). D (8). 玻璃棒 (9). 500 mL的容量瓶 (10). 27.2 (11). 【解析】【分析】.CCl4和H2O互不相容；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；CaCO3固体高温分解生成CaO；二者互溶，但沸点不同；依据KNO3与NaCl的溶解度随温度的变化不同作答；CaCO3不溶于水；NH4Cl加热易分解；.（1）浓硫酸具有强氧化性和很强的腐蚀性，据此选择试剂瓶标签上应印有下列警示标记；（2）配制450 mL 1 molL1的稀硫酸的操作顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择使用的仪器并判断缺少的仪器；（3）先根据c = = 计算求得浓硫酸的物质的量浓度，配制450mL稀硫酸，需要选用500 mL容量瓶，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据浓硫酸的体积选择规格接近的量筒；（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= 分析判断；【详解】.CCl4和H2O分层，可选择分液法分离，A项正确，故答案为：A；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则应选择萃取法分离出碘，C项正确，故答案为：C；酒精和水互溶，但沸点不同，应选择蒸馏分离，D项正确，故答案为：D；NaCl的溶解度随着温度的变化几乎不变，而KNO3的溶解度随温度的降低而降低，则除去NaCl中所含的少量KNO3可采用蒸发结晶的方法，即E项正确，故答案为：E；CaCO3不溶于水，则选择过滤法分离，则B项正确，故答案为：B；因NH4Cl稳定性差，加热易分解