河南省2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

2020学年下期期中试卷高一 化学（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Si 28一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹C出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2、复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，这利用了复合材料的( )A强度高、质轻 B耐热、抗高温C耐腐蚀、稳定性好 D导电、导热性好3、下列说法正确的是（ ）A、三种核素的化学性质不同 B16O2、18O2彼此是同位素C14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同D白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体4、下列有关叙述中正确的是( )A凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5、将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) AK+、Ba2+、NO3-、SO32- B NH4+、Al3+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Al(OH)4-、SO42- D Na+、K+、SO42-、Br-6、已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 7、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“ ”代表一种元素，其中O代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）AB元素是图中金属性最强的元素 B虚线相连的元素处于同一族C离O越远的元素原子半径越大 DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9、同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是()A它是一种共价化合物 B它受热时，不能分解产生有色物质 C它不可能跟NaOH溶液反应 D它既含离子键又含共价键10、下列关于化学键的叙述正确的是()。A化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键11、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水12、为了比较铁和铜金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()。A2种 B3种 C4种 D5种13、化学反应：A2+B2 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B断裂1 mol A2中的化学键和1 mol B2中的化学键共放出x kJ的能量C断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量14、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢15、在一个绝热的、固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应达到平衡状态的标志是：体系的密度不再发生变化 体系的温度不再发生变化 A的转化率不再改变 各组分的百分含量不再改变 反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 。其中正确的是（ ）A B C D16、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：途径a：途径b：下列有关说法不正确的是()A1.92 g固体只含Cu B由可知X中一定存在Fe2O3和CuC 原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)11D原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17、（10分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝工艺流程如下图： （1）步骤中所得残渣的成分是 （用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方法是 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）步骤中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是 ，该反应的离子方程是： 。（3）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响 。（4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3，写出该反应的离子方程式 。18、（10分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)Z离子的结构示意图_ _。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_ _，它的化学键属于_键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为_ _。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_ _(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_ _。19、（10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答下列问题（1）在这10种元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）。（2）、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 （填化学式）。（3）写出形成的单质和水反应的离子方程式 。（4）写出、元素组成的化合物的电子式是 、 。（5）对应的离子半径最小的是_（填元素符号）。（6）写出实验室制取的气态氢化物的化学方程式 。20、（10分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐 酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为防止 。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_ _(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_ _溶液的洗气瓶。21、（12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78），设计下图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性 （2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况