浙江省临海市白云高级中学高中化学 4.1氮肥的生产和使用导学案（无答案）苏教版必修1

专题四 氮肥的生产和使用 【学习目标】1.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。2.了解常见的铵盐，掌握铵盐的化学性质以及铵根离子的检验。3.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。【学习重点】氨的物理性质和化学性质，铵盐的性质【学习难点】铵盐的化学性质以及铵根离子的检验【自主学习】工业上合成氨的反应： _德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。一、 氨气的性质1 氨气的物理性质：常温下，是无色有_气味的气体，_溶于水（1体积水溶解约_体积的氨气），易液化（汽化时吸收大量的热，使周围环境温度骤降，工业上可使用其作制冷剂）。2 氨气与水反应_，水溶液呈碱性原因_。氨气是_（电解质，非电解质），一水合氨是_（弱、强）电解质。3 氨气与酸的反应：NH3+HCl=_ _ 氨水与酸反应：NH3H2O+H2SO4=_ 反应的离子方程式：_二、 铵盐的性质1 铵盐的热解：NH4Cl=_ NH4HCO3=_2 铵盐与碱的反应：NH4Cl+Ca(OH)2=_实验室利用该反应制备氨气装置_和_在_条件下制取气体。干燥：可用_作为干燥剂。收集方法：_。检验是否收集满的方法_。NH4Cl浓溶液与NaOH的浓溶液反应，也可用于实验室制备氨气。三、铵态氮肥使用注意事项1_；2._。预习自测1在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是（）A浓硫酸B浓磷酸 C浓硝酸 D浓盐酸2只用一种试剂可以把NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4四种溶液鉴别出来，该试剂是（ ）ABaCl2溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液3如右图，烧瓶内充满NH3，橡皮塞上没有胶头滴管，如何引发喷泉？4标准状况下体积为VL的干燥烧瓶收满了NH3，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，烧瓶中的氨水的物质的量浓度是多少?合作探究一实验现象实验结论喷泉实验思考：氨气的性质喷泉为什么不满或失败？能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？NH3与水的反应的化学方程式以及产物合作探究二实验现象实验结论思考：氨水的性质探究氨水中的离子以及性质合作探究三实验现象实验结论1取少量NH4Cl晶体，放入试管，在酒精灯上加热。2将少量氯化铵与氢氧化钙混合后放入试管中，固定在铁架台上，试管口稍向下倾斜，用湿润的红石蕊试纸检验反应生成的气体。合作探究四 铵盐1物理性质：铵盐都_于水。2化学性质： (1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：_，NH4HCO3受热分解的化学方_。(2)铵盐与碱反应： NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_合作探究五.氨的实验室制法1原理：实验室中常用_与_共热的方法制取氨。如： 2NH4ClCa(OH)2_。2装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。3收集方法：_。4验满：常使用_试纸或醮有_ _的玻璃棒。5操作时的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。6NH3的干燥：通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。7尾气处理：多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：D、铵盐的热解：（一般规律）a、若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸（酸不稳定继续分解）b、若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。2、铵盐与碱的反应实质：与碱反应：NH4+ + OH NH3+ H2O注意：该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3H2O该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？课堂自测：1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰2、在1L1mol/L氨水中 A.含1molNH3氨分子 B.含NH3和NH4+之和为1molC.含1molNH3H2O D.NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol3、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是A硫化氢和二氧化硫B一氧化氮和氧气C氨气和氯化氢 D氯气和硫化氢4、下列物质中, 既能和盐酸反应, 又能和NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Ca(HCO3)2 (NH4)2SA.有 B.有和 C.有 D.全部课后训练：5、喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是 A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液6、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于A.1:11 B.11:1 C.7:11 D.11:77、固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2 和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C.NaOH和CaCl2D.NaOH和(NH4)2SO48、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是 一定有HBr,可能有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2、H2S 可能含CO2、Cl2 A.只有 B.只有 C.和 D.和 9、标准状况下, VL氨气被1L水吸收后, 测得所得氨水的密度为d g/cm3, 则氨水的物质的量浓度可表示为_mol/L; 氨水中溶质的质量分数可表示为_%.（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1