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氮的氧化物 导学案知识点一氮气及氮的氧化物1氮气(1)氮的固定使空气中_的氮转化为_的过程。(2)氮气的性质物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体,难溶于水,在空气中约占总体积的_。结构:电子式为_,结构式为_,氮氮三键的键能大,分子结构稳定,化学性质不活泼。化学性质通常情况下,N2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。a与H2反应:_。b与O2反应:_。问题思考1N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾? 2氮的氧化物NONO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NOO2=2NO2与H2O反应3NO2H2O=2HNO3NO实验室制法(填化学方程式)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提示氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。NO2:既有氧化性又有还原性,以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。问题思考2如何鉴别NO2与溴蒸气? 知识点二硝酸1硝酸的物理性质色味态:_;挥发性:_;水溶性:_;发烟硝酸:_。2硝酸的化学性质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变_色,浓硝酸能使石蕊试液先变_色,微热后褪色。(2)不稳定性:浓硝酸显黄色,是因为_,说明浓硝酸具有_性,化学方程式为_。(3)强氧化性与金属的反应a除Pt、Au外,大部分金属均能与HNO3反应。bCu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为:_,_。cFe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生_,故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。与非金属反应与浓HNO3反应时,非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸,如碳与浓HNO3反应的化学方程式为:_。与某些还原性化合物或离子的反应,例如:H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。王水王水由_与_按体积比13混合所得,具有更强的氧化性,能使Au、Pt溶解。问题思考3酸的挥发性和不稳定性有何区别? 4如何除去浓HNO3的黄色? 一、氮的氧化物与O2、H2O混合的计算方法1关系式法(1)NO、O2、H2O之间的综合反应式是4NO3O22H2O=4HNO3由此可知当体积比V(NO):V(O2)(2)NO2、O2、H2O之间的综合反应式是4NO2O22H2O=4HNO3由此可知,当体积比V(NO2):V(O2)2电子守恒法NO和NO2转化为硝酸时是氧化还原反应,必然遵循电子得失守恒。典例导悟1将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。变式演练1将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是()1.2 mL 2.4 mL 3.6 mL 4 mLA B C D二、金属与硝酸反应中的有关计算1金属与硝酸反应一般不产生_,且浓HNO3一般被还原为_,稀HNO3被还原为_,随着反应的进行很稀的HNO3有可能被还原为N2O,甚至NH4NO3。硝酸在反应中体现氧化性和酸性。2铁与硝酸反应要考虑Fe的用量,若Fe不足则生成_,若Fe过量则生成_。3铜与浓HNO3反应,若Cu过量,开始时HNO3的还原产物为_,随着反应进行浓HNO3变稀,HNO3的还原产物为_,最终应得到_的混合气体。4离子共存判断中的NO若在酸性条件下NO会表现出强氧化性,不能与Fe2、S2、I、SO、Br等离子共存。5金属与HNO3的反应运用“守恒法”求解,一般类型有(1)电子守恒金属失电子数_。(2)物料守恒耗HNO3的量盐中NO的量(表现酸性的HNO3)_。(3)电荷守恒HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)有:c(NO)c(H)_。典例导悟2(2020东莞统考)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL听课记录:变式演练2将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:(1)NO的体积为_ L,NO2的体积为_ L。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_g。三、浓、稀硝酸氧化性的比较典例导悟3(2020北京理综,27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品:浓硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是_,发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论依据的实验现象是_。(6)实验结束后,同学们发现装置中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成
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