河南省鹤壁市淇滨高级中学2020学年高一化学上学期第二次周考试题(1)

淇滨高中2020学年上学期第二次周考高一化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷 选择题（60分）一、单选题(203)1实验室用氯化钠固体配制100g 10%的氯化钠溶液时，无需用到的仪器是（ ）A.B.C.D.2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A.1molOH所含电子数为9NA B.常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NAC.标准状况下，1.12LCCl4含有的氯原子数为0.2NA D.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳 用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A.B.C.D.4对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )A.物质的量比为54 B.分子数之比为45 C.原子总数之比为1615 D.物质的量比为455下列离子方程式正确的是( )A.氨水中通入过量的：B.大理石与醋酸反应：C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：D.碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：6相同体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液分别加入足量的氯化钡溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.1:1:3B.1:2:3C.3:3:1D.6:3:27将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠8下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A.无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO-、SO42-、Cl-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl-、HCO3- D.酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-9下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒 B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐” D.“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关10有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，若某溶液中有Fe3+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是（ ）A.FeCl3B.KMnO4C.Cl2D.HCl11已知氧化性Cl2Fe3+I2。向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是( )A.离子的还原性强弱：I-Fe2+Cl-B.当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1D.当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-12在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S时，发生的反应如下：MnO4Cu2SHCu2SO42Mn2H2O(未配平)。下列关于该反应的说法中错误的是( )A.被氧化的元素是Cu和S B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是0.8mol D.还原性的强弱关系是：Cu2SMn213金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（ ）密度较小 熔点较低 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A.B.C.除之外D.全部14足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A.2.5LB.1.2LC.1.5LD.3 mL15下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ =CO2+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O216取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中Al2O3的质量是（ ）克 A. 5.1 B.3.9 C. 2.55 D. 7.817在反应：6NO4NH35N26H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A.11B.23C.32D.1318若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C.NO3-、Na+、K+、CO32-D.NO3-、K+、AlO2-、OH-19有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）A.B装置的气球膨胀的体积大 B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L D.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L20焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质 B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验第II卷 非选择题(40分)二、填空题（24分，每空两分）21（16分）现有下列十种物质：H2 铝 醋酸 CO2 H2SO4 Ba(OH)2固体氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3 NaHSO4（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是_；属于弱电解质的是_；属于强电解质的是_；能导电的是_。（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）写出和反应的离子方程式为_，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_。（4）过量的通入的溶液中反应的离子方程式为 。22（8分）（1）下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 氧化剂_还原剂_氧化产物_（2）用双线桥表示下列反应的电子转移 H2S +H2SO4=SO2+S+2H2O_三、计算题（4分，每空两分）23（4分）将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL 2.00molL-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：(1)混合物中铜的物质的量为_mol。 (2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为_g。四、实验题（12分，每空两分）24（12分）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器a的名称是_。 （2）A中发生反应的化学方程式是_。 （3）装置B中冰水的作用是_。（4）该同学设计的实验装置存在缺陷是_，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_（填字母）。A.样品分解不完全 B.产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 C.反应完全后停止加热，通入过量的空气.（5）若C中的碱石灰改用足量固体，请设计实验方案检验反应后C中固体成分_。参考答案1C【详解】配制100g10%的氯化钠溶液时；称取氯化钠时需要使用托盘天平，量取水时需要使用量筒与胶头滴管，溶解过程需要使用烧杯与玻璃棒；故配制过程不需要容量瓶；答案选C。2B【详解】A. 每个OH含10个电子，1molOH所含电子数为10NA，故A错误；B. 常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为24.4g/44gmol1=0.2mol,即0.2NA，故B正确；C. 标准状况下，CCl4是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；D. 14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为14g/28gmol1=0.5mol,即0.5NA， 故D错误；3B【详解】胶体粒子能够透过滤纸，不能通过图1采用过滤的方法分离得到Fe(OH)3胶粒，错误；NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可以采用图2的蒸发结晶的方法，正确；碘与CCl4是互溶的沸点不同的物质，可以选用图3的蒸馏方法分离，正确；乙醇与苯互溶，但沸点不同的液体混合物，可以采用图3的蒸馏方法，不能采用图4的分液方法分离，错误；可见分离混合物方法正确的是，故合理选项是B。4A【详解】A设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故A正确；B依据N=nNA，分子数与物质的量成正比，相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5:4，二者分子数之比也为5:4，故B错误；C每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5:4，故含有的原子数目之比为53:44=15:16，故C错误；D设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故D错误；故答案为A。5C【详解】A、将过量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-，故A错误；B、醋酸是弱酸，不能拆，大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，故B错误；C、向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式：2Cu+4H+O2 2Cu2+2H2O，故C正确；D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，设NaHCO3的物质的量为1mol，需要消耗1mol OH-，消耗的Ba2+为1mol，则离子方程式：Ba2+OH-+HCO3-BaCO3+H2O，故D错误；故选C。6C【详解】设硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液的浓度分别是c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L，反应生成硫酸钡沉淀的物质的量是1mol，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+ 2NaCl1 1 c1mol/LVL 1 c1= mol/L；MgSO4+BaCl2=BaSO4+ MgCl2 1 1c2mol/LVL 1 c2= mol/L；Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+ 2AlCl31 3c3mol/LVL 1 c1= mol/Lc1:c2:c3 = 3:3:1，故选C。7C【详解】A纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；B碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；C氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；D石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；故答案为C。8C【详解】A.无色溶液中不可能大量存在蓝色Cu2+，且Cu2+、S2-会发生离子反应生成CuS沉淀，不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中含有大量H+， H+ 、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应，不可能大量存在，B错误；C.弱碱性溶液中Na+ 、K+、Cl-、HCO3-不发生反应，可大量存在，C正确；D.酸性溶液中，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，且Fe3+、CO32-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。9D【详解】A.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，选项A错误；B. 胶体粒子的大小在1-100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，选项B错误；C. BaCO3能与胃酸反应: BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，选项C错误；D.“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液或加热或遇到电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结,从而阻止进一步出血,以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，选项D正确；答案选D。10A【详解】反应中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3I2；反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2FeCl3；反应中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4Cl2，则物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3，若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，选择氧化性强的物质除杂时不能将Fe2+和Cl-氧化，因此选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-，且没有引入新的杂质，故合理选项是C。11B【分析】已知氧化性Cl2Fe3+I2，所以能够发生：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、2Fe3+2I-=2Fe2+I2。据此解答。【详解】A. 上面两个反应中，第一个反应可得出还原性Fe2+Cl-，第二个反应可得出还原性I-Fe2+，所以离子的还原性强弱：I-Fe2+Cl-，A正确；B. 当a2b时，发生的离子反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2，B错误；C. 当a=2b时，发生反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2，此时消耗2bmolI-，溶液中含有2bmol Fe2+，剩余2bmolI-，故反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1，C正确；D. 当3a2b时，Cl2过量或刚好完全反应，发生的离子反应：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，D正确。故选B。12C【详解】A反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A正确；B锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，1molCu2S失去10mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：5=2:1，故B正确；CCu2S元素化合价都升高做还原剂，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，1molCu2S失去10mol电子，则处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是1mol，故C错误；D氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+Cu2S，故D正确；故答案为B。13D【详解】做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性。答案选D。14B【详解】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。从终态化合价变化的角度分析，硝酸在整个过程中没有变化，相当于足量铜被33.6LO2(标准状况)氧化，由氧化还原得失电子守恒：2n(Cu2+)=2n(Cu)=4n(O2)，n(Cu2+)=3mol，n(OH)= 2n(Cu2+)=6mol，则v(NaOH)= 6mol/5 molL-1=1.2L，故B正确。15D【详解】A.符合Fe(OH)3胶体制备原理，A正确；B.小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式符合事实，符合物质拆分原则，B正确；C.符合反应事实及离子方程式的拆分原则，C正确；D.过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，D错误；故合理选项是D。16C【解析】试题分析：根据图像可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是5mL，物质的量是0.05mol，所以根据方程式Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O可知氢氧化铝是0.05mol，根据原子守恒可知氧化铝是0.025mol，质量0.025mol102g/mol2.55g，答案选C。17B【详解】在反应6NO+4NH35N2+6H2O中，生成的N2即是氧化产物又是还原产物，其中NH3中的氮元素的化合价升高，占4份，在反应中被氧化，属于氧化产物；NO中的氮元素的化合价降低，占6份，在反应中被还原，属于还原产物，所以该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故合理选项是B。18B【分析】加入铝粉能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型，以此判断。【详解】加入铝粉能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-；AFe3+、SO42-、Cl-、Na+之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存；Fe3+与OH-发生反应生成沉淀，所以在碱性溶液中不能共存，故A错误；BHCO3-的电离能促进AlO2-水解，不能大量共存；HCO3-与H+、OH-反应，Mg2+与OH-发生反应生成沉淀，AlO2-与H+反应，因此一定不能大量共存，故B正确；CCO32-与反应H+反应，在酸性溶液中不能共存，且酸性溶液中NO3-有强氧化性，加入Al粉无氢气生成；NO3-、Na+、K+、CO32-、OH-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C错误；DNO3-、K+、AlO2-、OH-之间不发生反应，在碱性溶液中可以共存，AlO2-与H+反应，在酸性溶液中不能共存，且酸性溶液中NO3-有强氧化性，加入Al粉无氢气生成，故D错误；故答案为B。19D【详解】A.若盐酸足量，则由于Na2CO3和NaHCO3物质的量都是0.01mol，反应放出的气体体积相等，若盐酸不足量，由于碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，则碳酸氢钠反应生成二氧化碳的更多，不能确定气球膨胀的体积大小，A错误；B.两试管中氯离子物质的量相等，若盐酸都足量，Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，则最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，B错误；C.碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 +H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2 +H2O，若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0n(HCl)0.02mol，所以其浓度小于2mol/L，C错误；B.1.06g Na2CO3和0.84gNaHCO3的物质的量均为0.01mol，若最终两气球体积相同，说明生成二氧化碳物质的量相等，则盐完全反应，则氯化氢的物质的量大于或等于0.02mol，其浓度大于或等于2mol/L，D正确；故合理选项是D。20C【详解】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A正确；B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B正确；C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C错误；D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D正确；故合理选项是C。21（1）；（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3）CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O；1.20mol/L（4）CO2+OH-=HCO3-（5）2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O【解析】试题分析：（1）醋酸、H2SO4、Ba(OH)2固体、熔融Al2(SO4)3、NaHSO4在水溶液或融化状态下能够发生电离，是电解质，其中醋酸是弱电解质、是强电解质；H2、铜是单质，氨水、稀硝酸是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2是非电解质；上述物质中，能够导电的是铝、醋酸、 稀硝酸、熔融Al2(SO4)3。故答案为：；（2）强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式为：H+OH-=H2O，因此以上十种物质中与H+OH-=H2O对应的化学方程式为：该反应为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。（3）醋酸与氨水均属于弱电解质，该反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O；34.2g Al2(SO4)3的物质的量为：34.2g342g/mol=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为c(SO42-)=0.1mol0.25L3=1.20mol/L。（4）过量的CO2通入Ba(OH)2的溶液中反应生成碳酸氢钡和水，该反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-。（5）将NaHSO4的溶液中加入Ba(OH)2的溶液至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O。考点：考查电解质与非电解质；强电解质弱电解质；离子反应方程式22H2O Na NaOH MnO2 HCl Cl2 【详解】在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2中，化合价降低的元素是氢元素，所在的反应物水是氧化剂，化合价升高的元素是钠元素，所在的反应物钠是还原剂，对应的产物氢氧化钠为氧化产物；故答案为：H2O；Na；NaOH；在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中，化合价降低的元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高的元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，被氧化得到的Cl2为氧化产物，故答案为：MnO2；HCl；Cl2；(2)在2H2S+SO2=3S+2H2O反应中硫化氢中的硫元素由-2价变成0价，二氧化硫中的硫由+4价变成0价，所以生成3mol的硫转移4mol电子，则双线桥法表示为：；反应H2S +H2SO4=SO2+S+