浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业10（无答案）

浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业微粒之间的相互作用分子间作用力 【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1分子间作用力含义要求a考点2分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响要求a【知识梳理】 自主落实见本领1分子间作用力：将分子聚集在一起的一种 （填“强烈”或“微弱”）的作用力。2分子间作用力的特征：(1)分子间作用力只存在于 之间。(2)分子间作用力比化学键 （填“强”或“弱”）， （填“是”或“不是”）化学键。(3)分子间作用力是影响物质的 和 等 （填“物理”或“化学”，下同）性质；而化学键主要影响物质的稳定性等 性质。3氢键：(1)氢键是一种特殊的分子间作用力，比一般的分子间作用力要强，故分子间存在氢键的物质的熔沸点 （填“较低”或“较高”）；氢键 （填“是”或“不是”）化学键。(2)水分子间存在氢键，故水的熔沸点 （填“较低”或“较高”）。当液态水变成冰的过程中，由于水分子间形成的氢键数目 （填“增大”或“减小”），使冰的微观结构中存在较大的空隙，故相同温度时冰的密度比水的密度 （填“大”或“小”）。(3)氢键较普遍存在，主要考虑存在的氢键：NH3、H2O、HF、CH3CH2OH等分子间，因此它们的熔沸点等明显较高。如NH3、H2O、HF在同一主族氢化物中熔沸点最 （“低”或“高”）。【练中提能】 多练才是硬道理1冰的晶体中存在的最强作用力是：A离子键 B共价键 C氢键 D分子间作用力 2解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的是：AH2O的沸点高于H2S的沸点 BHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C氧化铝的熔点高于氧化钠的熔点 D金刚石的熔点比氯化钠的熔点高3下列物质的性质，不是由于氢键引起的是：A沸点：HFHClB溶解性：NH3（易溶于水）PH3（难溶于水）C稳定性：H2OH2S D等质量冰和水的体积： 冰水4下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是：A氯化钠的熔化 B碳酸钙受热分解 C冰熔化 D水分解5下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是：A氯化钠晶体溶于水 B硝酸钾晶体的熔化、冷却C次氯酸用于杀菌消毒 D夏天马路洒水降温6下列过程中化学键未被破坏的是：A干冰升华 BBr2与H2生成HBr CHCl气体溶于水 DNaCl固体溶于水7硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是：A硫蒸气的冷凝 B硫在氧气燃烧C加热条件下硫与氢气反应 D加热条件下硫与铁反应8卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围应是下列的：ACl2和BrCl之间 BBr2和IBr之间 CIBr和I2之间 DBrCl和Br2之间 9微粒之间的作用力包括：化学键（离子键和共价键）和分子间作用力。下列各种物质形成的固体中，只存在一种作用力的是：AMgCl2 BKOH CH2O DNa2O210微粒之间的作用力包括：化学键（离子键和共价键）和分子间作用力。下列各种物质形成的固体中，存在两种作用力的是：AMg3N2 BAr CH2SO4 DCaBr211解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的是：AH2O的沸点高于H2S的沸点 BHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C氧化铝的熔点高于氧化钠的熔点 D金刚石的熔点比氯化钠的熔点高12下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是：A含8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式；H+CCl的结构示意图： DCH4分子的比例模型：13用：A分子间作用力、 B共价键、 C离子键。用字母编号进行填空：（1）干冰容易气化，是因为在干冰的气化过程中要克服 ；CO2分子较稳定，不易分解是因为CO2分子内存在较强的 。（2）固体冰转化为水蒸气的过程中破坏了 ；水在高温下分解成H2和O2的过程中破坏了 ；氯化钠固体在较高温度下熔融产生自由移动的Na和Cl，是由于该过程中破坏了 。14（1）第A族元素氢化物的熔点CH4 SiH4，原因是 。（2）第A族元素氢化物：NH3、PH3、AsH3的熔点最