浙江省东阳市第二高级中学2020学年高一化学下学期期中试题（答案不全）

2020年下期高一化学期中考试试卷 相对原子质量：H1 He-4 C12 O16 Na23 S32 Ca40 Cl35.5 P-31 N-14 Mg-24 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( )A57 B47 C61 D293 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( )A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定3、若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 （ ） A氯化氢的摩尔质量等于NA个氯化氢分子的质量B常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4LC64g金属铜发生氧化反应，一定失去2NA个电子D62g氧化钠溶于水后，所得溶液中含有NA个O2离子4、标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（）An/8 Bn/16 C16n D8n 5、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L6、实验测得一氧化碳与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中一氧化碳的质量分数为（ ）A25.0% B27.6% C72.4% D75.0%7、下列实验操作中有错误的是 ( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。8、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（碘单质可使淀粉变蓝色，用于碘的检验）( )A BC D9、根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把三种微粒归为一类，下面的微粒可以归为此类的是 ( )10、对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为15C该反应不属于氧化还原反应D每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子11、下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. Cl2+H2O=HCl+HClO C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D. AgNO3+HCl=AgCl+HNO312、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.常温常压下，11.2LO2所含的原子数为NAC.0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等D.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA13、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 ( ) ABCD14、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A B C D15、下列说法正确的是( )A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质16、已知：3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为 ( )A1:1 B1:5 C1:2 D2:117、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( ) A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液18、配制250mL0.100molL-1HCl溶液时，下列操作会使配得溶液中HCl的物质的量浓度偏大的是 （ ）A、移液后未洗涤烧杯 B、在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C、在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线19、用1L的1.0molL1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是（ ）A、13 B、12 C、23 D、3220、除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )A B C D2 填空题21、(10分)（1）下列物质：FeCO2 H2OKOHNH4ClH2SO4酒精其中属于电解质的有 （用序号作答）。 （2）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx ，则x= ，A的摩尔质量为 。（3）在4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。22、（10分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 F升华 分离水和四氯化碳的混合物 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 分离酒精（沸点为为78.1）和甲苯(沸点为110.6)的混合物 分离固体食盐和碘的混合物 （2）欲配制500 mL 0.1 molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：通过计算可知，应用托盘天平称取 _g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）。配制溶液时需用的玻璃仪器主要有 。下列操作使所配溶液的浓度偏低的是_。A定容时仰视刻度 B称量时用了生锈的砝码C碳酸钠中含有不溶性杂质 D小烧杯洗净后未干燥即用来称量23、（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为 ；与实验相比，实验的优点是 。（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是 （填“正确”或“错误”）的。 （4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。 ； 。24、 （6分）将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，生成的氢气在标准状况下的体积为 ，反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比为 。25、（8分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量_（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）_高一化学答题卷二、填空题21、（1） （2） （3） 22、（1） （2） 23、（1） （2） （3） （4） 24、 （1） （2） 25、 （1） （2） 21.（1） (2) 3 27gmol-1(3) 1:2 1222（1）C，B，D，F（2）14.3 （3）500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管AC23