河北省武邑中学2020学年高一化学上学期期末考试试卷

河北武邑中学2020学年上学期高一年级期末考试化学试题第卷（共 60分）可能用到的相对原子质量： Na:23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64 S: 32 Si:28 Ba:137 一、选择题：（本题共15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。1利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量2用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）A鉴别纯碱与小苏打B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应D探究钠与Cl2反应3常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（ ）A氯气的体积为1.12LB原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC所得溶液中含OH的数目为1105NAD所得溶液中ClO的数目为0.05NA4下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（ ）ACuH2SO4CuSO4SO2H2OBCH3COOHCa(ClO)2HClOCa(CH3COO)2CI2NaClO3NaIO3Cl2DHClMnO2MnCl2Cl2H2O5Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na2O2的物质的量之比为（ ）A21 B12 C112 D2116向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）n(NaAlO2)Aa点对应的溶液中：Na+、K+ HCO Cl Bb点对应的溶液中：Na+、OH、SO、ClCc点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NODd点对应的溶液中：Na+、K+、OH、Cl7类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSOBa22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSOBa22OH=BaSO42H2OC铁和氯气反应2Fe3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO8已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H=217kJ/mol C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Hb kJ/molHH、OH和OO键的键能分别为436、462和495kJmol1，则b为（ ）A352 B132 C120 D3309500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为（ ）Amol/L B(2ba)mol/L C mol/L D(10b5a)mol/L10已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C用pH试纸检验，若pH7，则固体M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO411赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物的物质的量之比为1612短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）AD元素处于元素周期表中第3周期第A族B四种元素的原子半径：ABCXZC若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）AX和其他三种元素均可形成至少两种的二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性15a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，ab不可能为（ ）A34 B32 C23 D45第卷（共40分）二、填空题（本题共3小题,共40分）。16 X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知： X元素的原子半径是所有原子中最小的 Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一 W与R能形成原子个数之比为21和11的离子化合物甲和乙。 请回答问题： R在周期表中的位置是_ Y、R、W三种元素的原子半径由大到小顺序为_(用元素符号表示)。 X2R与乙反应的化学方程式是_ 元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是(用离子方程式表示)_。0.1 molL1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为NaOH溶液稀盐酸ABDC甲甲乙丙丁E17下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答： 组成甲的元素在元素周期表中的位置为， 请列举乙单质的一种用途 ， 用电子式表示丁的形成过程pHV(H2O)07 在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒 成分是（化学式） 反应的离子方程式为 将B的稀溶液加水稀释，在右图中画出溶液的pH 随加水体积的变化趋势曲线。 将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 若反应中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子 方程式为 小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整： 取反应液少许于试管中，滴加 ，则证明D中的阳离子未完全被氧化。18钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。 写出在高温下发生反应的化学方程式 生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式： 如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有 某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题： 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是、 工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2 含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下 反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产 钼的质量为 (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)答案1-5 DABDB 6-10 DBBDD 11-15 CDCDB 16(1) 第二周期第A族(2) NaCO(3) 2Na2O22H2O=4NaOHO2(4) COH2OHCOOHc(CO)c(OH)c(HCO)17（18分） 第三周期第IIIA族；（2分） 光电池或半导体材料；（2分） HH （2分） H2SiO3（2分） Al3+ + 3AlO2+ 6H2O4Al(OH)3 （2分）（2分） c(Na+)c(OH)c(AlO2)c(H+) （2分） ClO+ 2