浙江省东阳市南马高级中学2020学年高一化学第一次月考试题（无答案）新人教版

南马高级中学2020学年高一第一次月考化学试题一、单项选择题（本题包括25小题，120每小题2分，2125每小题3分）1U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是AU原子核中含有92个中子 BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素 DU与U互为同素异形体2下列叙述正确的是A有机化合物 和 是同分异构体B氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物C在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应3下列化学用语表示正确的是4根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A10与19 B6与16 C11与17 D14与85下列说法正确的是 A副族中没有非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D除短周期外，其他周期均有18种元素6下列物质中，均直接由原子构成的是：干冰晶体；二氧化硅；铁；金刚石；单晶硅；白磷；硫磺；液氨；钠； 氖晶体A B C D7短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们A一定是同族元素 B周期数一定相差1C只能形成11型化合物 D只能形成12型化合物8下列指定粒子的个数比为21的是ABe2中的质子和电子 B H原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子9元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)C(g)，若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需要20 s，那么反应物浓度再由0.8 molL1降到0.2 molL1所需要的时间为A10 s B大于10 s C小于10 s D无法判断12下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期A、A族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C通常条件下，化学性质非常不活泼D原子核外电子的排布都达到了稳定结构13对于以下反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是A容器的体积不再发生变化 BB的生成速率和D的反应速率之比为31C混合气体的密度不随时间变化 DB、C、D的分子个数之比为32114下列说法中，不正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中.不一定存在着共价键C原子晶体中，只存在共价键D含有离子键的化合物才是离子化合物15已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m16下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D决定反应速率的主要因素是反应物的性质 17将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是A两烧杯中锌片均部分溶解B甲中铜片是正极，乙中锌片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率乙比甲慢 18将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是A过一段时间，试管中的导管内水柱上升B试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl2e=Cl2 19下列说法正确的是A2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率20反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为v(A)0.15 mol(Ls)1 v(B)0.6 mol(Ls)1v(C)0.3 mol(Ls)1 v(D)0.2 mol(Ls)1该反应进行最快的是A B C D21N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H267 kJmol1 H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1 H534 kJmol1222H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6 kJmol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g） +2H2O（l） H=-890 kJmol-1现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3 695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A1：1 B1：3 C1：4 D2：323对于反应下列判断正确的是A2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3B平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为212C平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍24某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动25二、非选择题（本题包括5小题，共65分）26（17分）已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ，C的电子式 ，D的结构式 。（2）比较Y与Z的原子半径大小 （填写元素符号）。（3）写出反应K+GL的离子方程式 。（4）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。27（11分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。28（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是 ，元素D的原子结构示意图为 。（2）A2C比A2E沸点高的原因是 。（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为 ，负极的电极反应式为 ，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为 。29（9分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g)=nZ(g)6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol(Lmin)1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；2 min末时Y的浓度为 ；化学方程式中n的值是 。30（13分）如图所示是表示两种溶液进行电解的装置：电极A由金属R制成，R的硫酸盐