浙江省台州市路桥区高中化学专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.6钠的性质学案无答案苏教版必修120200907247

钠及其化学物的性质【学习目标】1、了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。掌握钠的物理性质和化学性质。2、理解氧化钠和过氧化钠的组成、性质和应用。【知识回顾】各种化工产品 海水结晶、过滤粗盐提纯精盐母液海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图所示是利用海水提取粗盐的过程：【观察与思考】观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。总结钠的物理性质钠露置在空气中，颜色发生了变化，说明了钠的化学性质比较活泼钠的存在：钠元素在自然界中只以 形式存在【知识整理】 钠的化学性质还原性1、钠与氧气的反应： 化学方程式： 【实验1】取一块绿豆大小的金属钠，放于坩埚中，用酒精灯对其进行加热。现象与结论： 反应方程式： 对比和得出什么结论： 【实验2】取一块绿豆大小的钠，放在盛有水（滴34滴酚酞）的烧杯中，观察现象。现象结论2、钠与水的反应实验中发生的反应的方程式： 反应中，氧化剂是 ，1mol钠与水反应转移的电子总数是 思考题：金属钠为什么要保存在煤油中？实验室中钠着火应该如何处理扑灭？3. 与酸溶液的反应： 4、钠与盐的反应【实验3】把钠投入到硫酸铜溶液中。现象：与盐的溶液反应：先与 反应，生成的 再与盐反应。化学方程式： 与某些金属的熔融盐反应： 三、 钠的用途 1.制取过氧化钠（强氧化性）Na2O2与水的反应： Na2O2与CO2的反应： Na2O2常被用作 、 思考题：把Na2O2投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？ 2.制备金属单质例用金属钠制取金属钛：反应的化学方程式为 3.钾和钠的合金在常温下呈 态，可用于 。充有 的高压钠灯发出的光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。【交流与讨论】根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。【课堂检测】将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ） A钠浮在煤油层上，不反应 B钠沉在煤油层下，不反应C钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D钠沉在水层下剧烈反应下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ）A钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C钠在反应中易失电子，表现出还原性 D钠应保存在煤油中 4向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A最后溶液变蓝色 B溶液先变蓝色最后褪色 C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生5下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 ( )A都是白色固体B阴、阳离子个数比不相同C都能与水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂6某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是( )A发生了氧化还原反应 B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化【巩固练习】1将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发） （ ） A.等于2.3 B.等于4 C.小于4 D.大于42把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（ ) A.钠熔化成小球在液面上游动 B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质产生 D.溶液变浑浊3下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ） A钠的还原性强可用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体 D钠的质地软，可用小刀切割钠与水的反应现象与下列性质无关的是 （ ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性将一小块金属钠投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又有白色沉淀生成的是（ ） A.MgSO4 B.BaCl2 C.H2SO4 D.FeCl3下列说法中不正确的是 （ ） A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性 B.电解熔融的氯化钠，钠离子被还原成钠原子C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体欲使每10个水分子中溶有一个钠离子，则90mL水中应投入金属钠的质量是 A10.5g B11.5g C21g D23g将0.5mol金属钠投入到足量水中，得到溶液a；将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b，则a和b的质量关系为 （ ) Aa=b Bab Cab D无法比较下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或CCl4中D钠着火时可以用沙土扑灭将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2由是下列哪项因素所决定的 ( )A反应温度B空气的量 C钠粒的大小D钠的状态(s、l)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 ( )A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )AHClBNaOHCK2SO4DCuSO4“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入 ( )ANa2O2BNa2CO3CNaOHD氧气瓶下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。判断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式：A_，B_，C_，D_。写出下列转化的化学方程式：(1) AB_ _ (2) BD_ _ (3) AC_ _ 用右图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是_。对取下的小 钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是_。(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是_。假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是 _，出现这种现象的主要原因是_(3)可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是_；要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是_ _测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合： 标出各仪器连接的顺序 量筒 在实验中的作用是 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g,投入到94.98g水中，当反应结束时，生成标准状况下的H2 2.24L，所得溶液密度为1.1g/ml，求：其中含氧化钠的质量是多少？ 原来被氧化的钠是多少？反应后所氢氧化钠溶液的质量分数是多少？物质的量浓度是多少？下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Al3+、Mg2+、SO42、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-C Na+、H+C6H5O-、MnO4-、DFe3+、Al3+、AlO2-、NO3-下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+、 Ba2+、 Cl、SO42 B .K+、Cl、NO3、 OH C.H+、NH4+、Al3+、SO42 D. H+、Na+、Cl、F在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）ABa2，Fe3，Br，NO3 BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，NaDNa，K，NO3，SO42在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3某工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）AAg+、K+、NO3、HCO3 BK+、NH4+、NO3、SO42CAg+、NH4+、Mg2+、HCO3 DK+、Mg2+、SO42、Cl向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），不能引起离子浓度减小的是（ ）A、HCO3 B、Cl C、NH4+ D、Cu2+下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO2下列离子方程式中，正确的是( )A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2下列各叙述正确的是( )A碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A液氨B氨水C蔗糖 D硫酸钡向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中通入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是( )A Ag、Cu2、Ba2 B Ag、Ba2、Al3C Ag、Al3、Ca2 D Al3、Mg2、K书写下列离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）： （2）Cl2和NaOH的反应： （3）NaHSO4和NaOH的反应： （4）CuSO4和Ba(OH)2 ： （5）NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： 写出下列离子方程式对应的化学方程式（1）Cu2+2OH-=Cu(OH)2： （2）H+OH-=H2O： （3）2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2： （4）2HCO32=H2OCO2： （5）Cu2+Fe=Fe2+Cu： 在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯