浙江省天台平桥中学2020学年高一化学下学期诊断性测试试题（一）（无答案）

平桥中学2020学年第二学期诊断性测试一试题高一化学相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题（每题3分，共72分）1下列有关化学用语表示正确的是 A质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53IBS2的结构示意图：CN2的电子式： DNH4I的电子式：2原子结构为的元素，位于元素周期表的A第六周期第族 B第四周期第族C第六周期第A族 D第四周期第A族3我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是A. 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B. 核外电子数分别为108、113C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA（设NA为阿伏伽德罗常数的值）D. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同4元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 5下列气态氢化物中最不稳定的是 APH3 BNH3 CH2O DH2S6下列物质中既存在共价键又离子键的是ANa2O2 BMgCl2 CSiO2 DH2SO47下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl58下列过程中，共价键被破坏的是AHCl气体溶于水 B.酒精溶于水 C.NaCl溶于水 D碘升华9下列各组物质的性质比较中不正确的是A氧化性：F2C12Br2 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C熔沸点：SiO2NaClCO2D热稳定性：SiH4PH3H2S10下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A液溴和碘分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中 11下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是ANH3，K2O，C4H10 B CH4，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O212下列各组物质中，属于同素异形体的是AS2、S4 B碘晶体、碘蒸气 CH、D D.O2、O213X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如下图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是AZ单质与氢气反应较Y剧烈 B最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强CX单质氧化性强于Y单质 DX与W的原子核外电子数相差914对于反应A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)0.5 mol(Lmin)1 Bv(B)0.4 mol(Ls)1Cv(B)0.3 mol(Ls)1 Dv(C)0.2 mol(Ls)115下列说法一定正确的是A. 其水溶液导电的一定是离子晶体 B固态导电的一定是金属晶体C共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体16. 下列晶体的空间构型属于直线型的是A. H2O B. CO2 C.NH3 D.H2O217某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列描述正确的是 A反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)B反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了0.4 molL1C反应开始到2min，用Y表示的反应速率为0.1molL1min1D反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.2molL118可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 Av正(N2)=3 v逆(H2) B 2 v正(H2)=3 v逆(NH3)Cv正(N2)= v逆(NH3) D 3 v正(N2)= v正(H2)19下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是AN2、H2、NH3的百分含量相等 B单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 D反应若在定容的密器中进行，压强为反应前的一半20已知化学反应A2(g)B2(g) 2AB(g)的能量变化如右图所示，判断下列叙述中正确的是A该反应热H(ab) kJmol1B每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量21下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是元素代号XYZQRT原子半径/1010m0.770.660.701.170.991.10主要化合价+4、-42+5、3+4、-4+7、1+5、-3AX与Y可以形成阴离子XY32-B元素R的氧化物对应水化物一定为强酸CY2-的半径要小于R- D由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同22短周期元素的离子aW2、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A热稳定性：H2YHZ B原子半径：WXZYC离子半径：W2Y2 D碱性：XOHW(OH)223已知HH、HO和O=O键的键能分别为436 kJmol1,463 kJmol1,495 kJmol1，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)O2(g)H 485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g) H485 kJmol1C2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 485 kJmol124把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A1 B2 C3 D4二、填空题25（6分）（1）写出CO2的结构式_，属于_晶体（2）写出NaOH的电子式_，含有的化学键_。26.（10分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族A01AAAAAA23（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式_，该酸与NaOH溶液反应的离子方程式是： _ （2）写出有序号标出的元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置_。（3）标况下，1mol的在中完全燃烧放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。（4）写出从两种不同角度比较与两种元素金属性的方法_。27（6分）现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)对于化学反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，在其他条件一定时，下列措施不能增大初始反应速率的是_(填序号，下同)。A将盐酸的用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，用量减半C适当加热D将块状碳酸钙换成粉末状固体 (2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。A蒸馏水 BNaCl溶液 C浓盐酸(3)实验过程如上图所示，分析EF段速率变化的原因_28（6分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为_,C的平均反应速率为_，当A、B、C的物质的量浓度之比=1:3:2时，能否判断反应已