浙江省富阳场口中学2020学年高一化学3月教学质量检测试题（无答案）

浙江省富阳场口中学2020学年高一化学3月教学质量检测试题（无答案）相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫、氮氧化物B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化学烟雾氮氧化物、碳氢化合物2、要除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )A澄清石灰水 B品红溶液 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液3、下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是 （ ）A明矾（自来水的杀菌消毒） B碘化银（人工降雨）C过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂） DNaClO（漂白纺织物）4、下列有关电解质的说法正确的是 ( )A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质B、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质5、绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ）A消除硫酸厂尾气排放 SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2NONaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4 Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OD制CuSO4 2CuO2=2CuO, CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2O6、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 ( ) A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2 C. NH3、H2、Cl2 D. CO、HBr、O27、下列反应中，水只表现氧化性的是 （ ）A2Na +2H2O 2NaOH +H2 BCl2 +H2O HCl + HClOC2F2 +2H2O 4HF +O2 DCaO +H2O Ca(OH)28、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA B1mo1L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA9、通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（）A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入BaCl2溶液10、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( ) 双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A B C D11、氨水显弱碱性的主要原因是（ ）A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的弱碱性12、下列反应起了氮的固定作用是（ ）A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或硫铵13、下列各组离子在呈酸性的无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A、Cu2+、K+、 NO3-、Cl- B、Na+、Fe3+、NO3-、OH- C、NH4+、Mg2+、OH-、Cl- D、K+、Al3+、Cl-、NO3-14、下列关于NH4Cl的说法中不正确的是 （ ）A、氨气遇到HCl时，可以迅速反应生成NH4ClB、0.5molNH4Cl中含有氢原子的质量是2克C、NH4Cl易溶于水，很稳定，受热不会分解D、加热NH4Cl和碱的混合物，可以制取到氨气15、已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（）A.取少量样品于试管，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。B.取少量样品于试管，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。C.取少量样品于试管，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质16、如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（）干燥气体a液体bANH3水BHCl水CCO2NaOH溶液DCl2 饱和食盐水17、有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（）A.23 B.32 C.14 D.4118、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的 下列说法正确的是 ANaNO2是氧化剂 B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂19. 体积为VL的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 20、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓硝酸 D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水21、硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）A-3B+3C+1D+522、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是 （ ） 23、由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO， NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（ ）A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 124、实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO47H2O），老师将其交给化学兴趣小组金栋同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的实验，得出的结论是：已经部分氧化。该同学所用的试剂和判断依据正确的是 （ ）选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色生成白色沉淀绿色加深有较浅的血红色25、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 A分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 B分别配成溶液，加入Ca(OH)2溶液，比较是否有沉淀生成 C分别向等质量的白色粉末中加等体积等浓度的盐酸，比较产生气体速率的快慢 D分别将等量的白色粉末用右下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊二、填空题（共30 分）26、浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是（用字母回答）A沸点高、难挥发B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质（1）浓硫酸使胆矾变成白色（2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”（3）浓硫酸与铜片共热（4）浓硫酸的木炭共热产生气体27、空气质量越来越受到人们的关注，下表是某我市部分城市空气质量周报：城市污染指数首要污染物空气质量等级A地区98SO2B地区47C地区93TSPD地区90NOx注：TSP总悬浮颗粒物；NOx氮氧化合物。（1）由上表可知，最容易出现酸雨的地区是_；（2）氨气可用来处理氮氧化物。例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，这一反应的化学方程式为_。（3）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的、接触时，会部分转化为，悬浮颗粒物所起的作用是_（填序号）。A氧化剂B还原剂C催化剂D吸附剂28、某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。A、D的化学式分别为：A D 工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境。写出BC反应的化学方程式：（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A，C 写出CD反应的化学方程式：29、请按要求回答下列问题：（1）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 ；A玻璃制品 B石英钟表 C计算机芯片D光导纤维 E太阳能电池 硅酸盐组成复杂，往往用氧化物的形式表示，某硅酸盐其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 把它写成氧化物的形式为： ； （2）Cl2和SO2都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，写出Cl2和SO2 1:1通入水中发生的离子反应方程式：_；三、实验题（共14 分）30、（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 ；（2）取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 ； aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 ；（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 （用化学方程式表示）；（