浙江省台州市路桥区高中化学专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.3氧化还原反应学案无答案苏教版必修120200907253

氧化还原反应【学习目标】 1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目【知识回顾】高压高温 1、下列反应属于氧化还原反应的是( )A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. 3O2 2O3C. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 D. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O2、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）A. Cu2(OH)2CO32CuO+ H2O+CO2 B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2C. 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 3、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ） A、2H2S + SO23S +2H2O B、2NO + O2 2NO2C、4NH3 + 5O2 4NO +6H2O D、SO2 + H2O H2SO3 知识小结：氧化还原反应的判断依据(氧化还原反应的特征)【问题探究】氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？ 分析下列反应中的元素化合价变化情况：2Na+Cl2 2NaCl Na：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ；Cl：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ；【知识整理】1、氧化还原反应的本质: 2、氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法-双线桥法” Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目的步骤：标出变价元素的化合价用两个箭头表示，箭头从反应物指向生成物，起止为不同价态的同一元素在线桥上要以”a be- ”的形式注明“失去“或“得到”的电子总数失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数【课堂练习1】用“双线桥”法表示出下列反应中电子转移的方向和数目。 2H2O2H2O2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)33H2 2KClO3 2KCl+3O2 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O3、氧化还原反应中的几组概念（1）氧化剂和还原剂氧化剂： 电子（物质所含元素化合价 ）的物质，反应中被_；还原剂： 电子（物质所含元素化合价 ）的物质，反应中被_；常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；常见还原剂：Fe、I2 、S、H2、C、CO等（2）、氧化性和还原性氧化性：指物质得电子的能力或性质， 剂有氧化性。得电子能力越强，氧化性越 。还原性：指物质失去电子的能力或性质， 剂有还原性。失电子能力越强，还原性越 。( 3 )、氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂 电子被 所得的产物。还原产物：氧化剂 电子被 所得的产物。（4）氧化反应和还原反应氧化反应：物质所含元素的原子 电子的反应还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应归纳小结： 氧化还原反应中几组概念之间的关系: 化合价 ， 电子，发生 反应 化合价 ， 电子，发生 反应 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物【课堂练习2】1、在Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe反应中， 元素化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。2、实验室常利用以下反应制取少量氮气： aNO2NH4Cl NaClN22H2O；关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂 B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol CNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂3、已知 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 。据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A、FeCl3 Cl2 I2 B、Cl2 FeCl3 I2 C、I2 Cl2 FeCl3 D、Cl2 I2 FeCl3 4、在一定条件下，还原性：Cl Br Fe2+ I SO2，由此判断下列反应必然发生的是（ ）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+SO42 = SO2+Br2+2H2OA B C D氧化性还原性强弱的比较方法：【巩固练习】在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）A. NaOHHClNaClH2O BMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O C. BaCO32HClBaCl2H2OCO2 D.Zn2HClZnCl2H2已知反应3S6KOH (浓) 2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）A. 31 B. 13 C. 21 D. 12根据以下4个反应：H2SI2S2I2H， SO22H2S3S2H2O，2IBr2I22Br， SO2I22H2OH2SO42HI。确定Br、I、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）A. H2SSO2IBr B. IBrSO2H2SC. H2SIBr SO2D. IBrH2SSO2一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D35盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ，2HCl+CuO=CuCl2+H2O，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O ；由此判断盐酸应当具有的性质是 A、只有酸性 B、只有氧化性 C、只有还原性 D、有酸性、有氧化性和还原性苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，则可防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 （ ） A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性在下列反应中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水作为氧化剂的是 水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）下列变化需加入氧化剂才能发生的是 （ ） A、MnO4-MnO2 B、Fe2+Fe3+ C、S2-HS- D、I2I-亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是 （