浙江省杭州市萧山九中2020学年高一化学下学期期中考试试题

2020学年第二学期期中检测高一化学试题卷 说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分。2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效。3、本试卷不得使用计算器。 4、相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 一选择题（本大题共20小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色的气体的原因是ANO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气生成NO2C.CO2与N2反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO22吸进人体内的O2有2转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不是3下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是AHF的电子式： B甲烷的结构式 CS2-离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：4已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是甲乙白色烟环A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓盐酸，乙是浓氢氧化钠D甲是浓氨水，乙是浓硝酸5右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是ANO(H2O含石蕊)红色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CSO2 (NaOH溶液)无色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉6下列说法正确的是A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用7四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满O2的试管是 A B C D8.在无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是 AK+、NH4+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、SO32- CCu2+、Na+、NO3-、Cl- DK+、NH4+、OH-、SO42- 9下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是A和 B和 C正丁烷和异丁烷 D金刚石和石墨 10下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大11在检验溶液中SO42的过程中，下列操作中正确的是A先加入稀硝酸，无沉淀产生，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42存在B先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在C先加入稀盐酸，无产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42存在D先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在12下列对浓H2SO4的叙述正确的是 A.常温下铁质、铝质容器不能盛放浓H2SO4B.浓H2SO4和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性 C.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性13下图是周期表中短周期的一部分， A、C两元素原子核外电子数之和等于B的质子数。下面叙述中正确的是A三种元素的原子半径的大小顺序是C BABB元素最高价氧化物的对应水化物的稀溶液和浓溶液均具有强氧化性CC元素是非金属最强的元素DA元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性14下列反应的离子方程式，正确的是 A铁和稀硝酸反应： 2Fe6H2Fe 33H 2B铝与氢氧化钠溶液反应： Al +2OH AlO2+H2C醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ CO2+ H2OD氯气和水反应： Cl2H2O H+ Cl- + HClO15下列关于元素周期表的叙述正确的是A元素周期表共有8个主族和8个副族 B同周期相邻的主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行 C元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的 D元素周期表的第8、9、10纵行中的所有元素均为同族元素16下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3CH3COOH D熔点：金刚石食盐干冰17下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率A用粉末状铁代替块状铁 B用1molL-1HCl代替0.1molL-1HClC用50mL 0.1molL-1HCl代替10mL 0.1molL-1HCl D升高温度18下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是AKCl、H2SO4、S B金刚石、NH4Cl、CH4CHF、 SiO2 、 Al D金刚石、SiO2、Na2CO319在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O 下列叙述中正确的是A反应中KMnO4被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为51C每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol20反应4NH3（气）5O2（气）= 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.90mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 Av（NH3）=0.020mol/（Ls） Bv（O2）=0.0025mol/（Ls） Cv（NO）=0.0030mol/（Ls） Dv（H2O）=0.030mol/（Ls）二简答题（本题包括6个小题，共36分）21（4分）按要求回答下列问题 （1）写出氧离子的结构示意图 ，（2）NaOH的电子式 ， （3）水分子的结构式 ，（4）写出浓硫酸与C共热的化学方程式 。22（5分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1gcm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为 ；（2）放出一半气体所需要的时间为 ；（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ；（4）以上反应速率的大小变化的原因是 ；（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因 是 。23（4分） A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。（1）A的最高价氧化物 ； （2）B的气态氢化物 ；（3）C的最高价氧化物的对应水化物 _ ；（4）D的单质 。24.（11分）下面是元素周期表的一部分，针对元素填写下列空白 主族周期IAO1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234（1）画出元素原子结构示意图 （2）写出和形成的化合物的电子式 ,该物质固态时属于 晶体。（3） 元素跟元素形成的化合物的化学式是 ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。 （4）单质溶于和形成的化合物所得溶液呈 色。（5）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强； 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 。（填化学式）（6） 和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。（7）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。25(8分)现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A ，C (2)写出反应的化学方程式 ；(3)写出转化为C的离子方程式 ； (4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示) （5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 26.（4分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白。回答下列问题：（1）“硫磺熏蒸”中硫发生的化学反应是 ；漂白是利用了哪种物质的漂白性？ 。（2）要清除或减轻“毒筷”中的有毒成分，可采用的简单的方法是； 。（3）在制一次性筷子时还有一道“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉的化学式为：Mg3(Si4O10)(OH)2，请用氧化物形式表示其组成 。三实验题（本大题共2小题，共14分）27（9分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）写出装置乙中现象 。(2)写出装置甲中的化学方程式 。（3）充分反应后，甲试管中仍有铜剩余，若要证明是否有硫酸剩余，可加入下列的物质为 A. BaCl2溶液 B.NaHCO3 C.NaOH D.Ag若继续加入NaNO3，发现铜逐渐溶解，写出试管中发生的离子方程式 。（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是 ，初步确认该白色固体的实验方法是 。（5）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式 。28（5分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式 。实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。四计算题（本大题共2小题，共10分）29（4分）在反应 X+2Y=R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应Y的质量为 ，在此反应中Y和M的摩尔质量之比为 。30（6分）在500L 0.2 molL1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 molL1的氢氧化钠溶液多少毫升？ 2020学年第二学期期中检测（2020年4月） 高一 化学答题卷 一选择题（本大题共20小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二简答题（本题包括6个小题，共36分）21（4分）（1） ，（2）_ ，（3） ，（4） 。22（5分）（1） ； （2） ； （3） ；（4） ；（5） 。23（4分）（1） ； （2） ；（3） ； （4） 。24.（11分）（1） ；（2） , 。（3） ， 。 （4） 。（5） ； ； 。 （6） 。 （7） 。25(8分) (1) A ，C (2) ；(3) _ ； (4) ；（5） 。26.（4分）（1） ； 。（2） 。（3） 。三实验题（本大题共2小题，共14分）27（9分）（1） 。(2) 。（3） 。（4） ， 。（5） 。28（5分） 、 。 。 。 _ 。四计算题（本大题共2小题，共10分）29（4分） ， 。30（6分）2020学年第二学期期中检测（2020年4月） 高一化学 参考答案 一选择题（本大题共20小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案AABDACDADB题号11121314151617181920答案CBCDDACBCB 三实验题（本大题共2小题，共14分） 27（9分）（1） 石蕊试液变红色 。（1分）(2) Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2 H2O 。（2分）（3） B （1分） 3Cu + 8H+2NO3=