浙江省江山五中2020学年高一化学下学期期中考试试题（无答案）

浙江省江山五中2020学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）1.2020年3月11日，日本9级大地震导致福岛核泄漏，主要泄露放射性同位素为131 53I ，碘131被人体吸入会引发甲状腺疾病，该核素的中子数和质子数之差为（ ） A131 B25 C53 D212.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） AN2分子的结构式为：N=N BCH4分子的比例模型： C溴化钠的电子式： DCl离子的结构示意图： 3.下列各组物质中，不互为同素异形体的是 （ ） A金刚石和C60 B红磷和P4 CO2和O3 D 1H和2H 4.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 （ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：OCSi 5. 下列物质属于离子化合物的是 （ ） AC60 BHCl C C6H6 DCaCl2 6.下列措施是为了降低化学反应速率的是 （ ）A把石灰石固体研细后与盐酸反应B食品放在冰箱中贮藏C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D铝和烧碱溶液反应时，稍微加热7.已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是 （ ） A最终可以生成2mol NH3B达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为132D达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化8.化学在开发新能源、保护环境等方面有着极其重要作用。下列各项措施中，不利于节能减 排和改善环境的是 （ ）A加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放B对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海CH2是理想的绿色能源，但最好不用电解水的方法进行获得D推广可利用太阳能、风能的城市照明系统9. 下列说法中，错误的是（ ） A任何化学反应都伴随能量变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D手机电池在充电时，是电能转变为化学能10.右图为番茄电池，下列说法正确的是 （ ） A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极11.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应12.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 （ ） AX的气态氢化物比Y的稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水13.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X， X的最高价氧化物的水化物的化学式为 （ ）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO414.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ） ANa+、K+、Cu2+、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DFe2+、I、Cl、NO315.下列离子方程式正确的是 （ ） A. 将CuO加入稀硫酸中 CuO+2H+=Cu2+H2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸 Ba2+SO42-=BaSO4D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+= Cu2+H216.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 （ ）A半导体 B耐腐蚀的合金 C催化剂 D农药17.用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C用粗锌代替纯锌 D不用锌片，改用锌粉18.下列实验操作或装置正确的是 （ ）19原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ） A氧化、还原 B还原、氧化 C氧化、氧化 D还原、还原 20在3 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 = 2NH3的反应。现通入10mol H2 和 10 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.3mol(Ls) ，则10 s末容器中N2的物质的量是 （ ） A.7mol B.5mol C.4mol D.1mol 二、填空题：（每空2分，共50分 ）21.在第三周期元素中，除稀有气体元素外：原子半径最小的元素是 ；（填元素符号）金属性最强的元素是 ；（填元素符号）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，（用化学式回答，下同）：最不稳定的气态氢化物是 ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ；氧化物中具有两性的是 。22.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，（1）2 min末SO2的浓度_；（2）2 min内SO2的平均反应速率_。 (3)达到平衡的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变23.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，且B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同一主族（1）B在周期表中的位置第 周期，第 族；（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 ；（3）元素C、D形成的离子半径大小关系是 （用离子符号表示）。（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ；（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ,它与强碱溶液反应的离子方程式是 。24根据氧化还原反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，设计一个原电池： （1）用_ _作负极，电极反应为_。（2）电解质溶液是_。 （3）用_ _作正极，电极反应为_。 25.写出下列物质的电子式：CaCl2: H2O: Na2O2: 三、计算题：（26题6分，27题4分，共10分）26.在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B = 3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol.L-1降到0.8mol.L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol.L-1，求：（1）2min末B、C的浓度。（2）以单位时间内A的浓度减小来表示2min内改反应的平均速率。27.由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极上收集到了12g气体。求：（1）该原电池总反应的离子方程式： （2）铜极产生12g气体的过程中有多少mol的电子发生的转移？江山五中期中考试高一化学答题卷（2020. 4）一、选择题（每小题2分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15