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文档简介
菱湖中学10月高一化学月考试卷相对原子质量:C 12 H 1 O 16 S 32 Ba 137 Na 23 N 14 Cl 35.5一、选择题(下列每小题只有一个正确答案。每小题3分,共54分)1、下列物质属于纯净物的是( ) A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、糖水2、在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+ 物质的量是( )A. 0.5mol B. 2mol C. 1.5mol D. 1mol3、下列说法正确的是( ) A、1mol 氧原子的质量是16g/mol B、 Na+的摩尔质量为22g/mol C、CO2的摩尔质量为44g/mol D、氢的摩尔质量为2g/mol4、下列说法正确的是() .标况下,mol水的体积是22.4L .mol所占的体积约为22.4L .标况下,个分子所占的体积约为22.4L .标况下,mol 和CO混合气体所占的体积约为22.4L5、2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是( ) A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等6、下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是()A、NH3B、CH4C、NaHCO3 D、HClO3 7、汽油是一种不溶于水的无色液体,密度比水小。现有汽油和水的混合物,能将汽油从该混合物中提取出来的最合理的方法是( ) A过滤 B分液 C萃取 D蒸馏8、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸能产生无色气体,一定有CO32 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42 C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+9、下列叙述中正确的是( ) A虽然Cu能导电,但Cu是非电解质 BBaSO4虽然难溶于水,但BaSO4是电解质 C溶于水能电离出H的化合物都是酸 DNaNO3溶液能导电,故NaNO3溶液是电解质10、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系中正确的是()A含氧原子的个数比为23B.含硫元素的质量比为54C.含氧元素的质量比为65 D.含硫原子的个数比为1111、为了除去KCl固体中少量K2SO4和CaCl2杂质,须进行下列六项操作,正确的次序是( )加水溶解; 加热蒸发得到晶体; 加入过量BaCl2溶液;加入过量盐酸; 加入过量K2CO3; 过滤。A. B.C. D.12、同温同压下,某集气瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A 的式量为() A.60 B.32 C.44 D.2813、下列事实与胶体性质无关的是( ) A自来水厂用含铁的化合物作净水剂 B用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面要看到光亮的通路 D在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀14、做焰色反应实验用的铂丝,每试验一种样品后都必须 ( ) A用水洗涤23次后再使用 B用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用 C用滤纸擦干后才可使用 D用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用15、下列电离方程式错误的是 ( ) A、Na2CO3 =Na2+CO32- B、NaHCO3= Na+ +HCO3- C、H2SO4 = 2H+ +SO42- D、KClO3 = K+ +ClO3-16、下列说法中错误的是( ) A、物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同 B、不同分散系其对应分散质的微粒直径不同 C、1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等 D、 1mol氢气所占体积约为22.4L17、在标准状况下,mg气体A与ng气体B的分子数相同,下列说法中正确的是( ) A、同温同压下,两气体A与B的密度之比为n :m B、同质量的A、B两种气体的分子数之比为m :n C、相同状况下,同体积的气体A和B的质量比为n :m D、A与B两种气体的相对分子质量之比为m :n18、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( ) A、不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B、不溶于水,不与碘发生化学反应且比水更易溶解碘 C、不溶于水,且必须比水密度大 D、不溶于水,且必须比水密度小二、填空题(共40分)19、(6分)按下列要求回答下列问题(1)写出(NH4)2SO4溶于水时的电离方程式 (2)写出下列化学反应方程式: (NH4)2SO4与氢氧化钠反应加热 (NH4)2SO4与氯化钡反应 20、(5分) 在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ;质量之比为 ,密度之比为 。21、(8分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。(1)请指出图中的两处明显的错误是_ ;_。(2)A仪器的名称是_ ,B仪器的名称是_ 。(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量 ,其作用是 。22、(10分) 对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+ 、NO3- 、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种。然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。(1)用PH试纸测溶液的PH,试纸显红色;(2)取2毫升溶液,用氯化钡和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀;(3)对(2)中所得混合物充分静置后,取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白色沉淀,试回答下述问题:(1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。(2)上述实验操作中,有错误的步骤是(填写代号) ,对错误的改正方法是 。(3)按上述操作,还不能肯定是否存在的离子是 。 23、(11分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:海带灰悬浊液 MnO2H2SO4(稀)请填写下列空白:(1) 步骤的实验操作名称是 ; 实验所需要的玻璃仪器有 、 、 (2) 步骤 实验操作名称是 ,在实验室中,该实验在 中进行,使用该仪器的第一步操作是 。(3) 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是_。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:_。三、计算题(6分)24、稀盐酸和稀硫酸的混合溶液100 mL,加入3.42g Ba(OH)2粉末恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥,得固体2.33g。求原混合酸中SO42-和Cl-的物质的量各是多少? 19、(6分)按下列要求回答下列问题(1)电离方程式 (2) 20、(5分) 为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ;质量之比为 ,密度之比为 。21、(8分)(1)_ ;_ 。(2)A仪器的名称是_ ,B仪器的名称是 。(3)还需加入少量 ,其作用是
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