浙江省杭州高中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）苏教版

杭高2020学年第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1本试卷考试时间90分钟，满分100分。2考试过程中不得使用计算器。3所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。4本卷采用的相对原子质量：S32 Na23 O16 H1第卷 选择题（共50分）一单选题（每小题3分，共30分）1下列说法正确的是 A2020年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B2020年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌C用分光光度计可定量测定各种反应物（或生成物）在不同反应时刻的浓度，从而来计算反应速率D在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物转化的利用率，从而起到很好的节能效果2下列叙述中，正确的是 电解池是将化学能转变成电能的装置； 原电池是将电能转变成化学能的装置；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现；电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。A B C D3下列叙述中，错误的是 A某自发的化学反应，若S0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.4kJ/molD己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2 则H1H26已知448时反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(g)在该温度下的平衡常数是A1/49 B2401 C7 D1/77下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A恒温密闭容器中NO2和N2O4形成的平衡体系，减小体积，体系颜色加深B开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是10一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2 ； 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO ； 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ； 混合气体的压强不再改变 ； 混合气体的颜色不再改变 ； 混合气体的平均摩尔质量不再改变。ABCD以上全部二单选题（每小题2分，共20分）11可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)gD(g)的vt图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图乙所示。a1a2；a1a2；b1b2；b1b2；t1t2；t1t2；两图中阴影部分面积相等；图乙中阴影部分面积更大。以上所列正确的为A B C D12观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过13以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因发现“准晶体”独获2020年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是 A在烧杯中，若构成微型电池，负极反应式为2Al6e-2Al3+，正极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2B在烧杯中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极C在烧杯中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2D在烧杯中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。14X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一个密闭容器，发生反应：X+2Y 2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为A.100% B.100% C.100% D.100%15在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量16某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g) ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是 A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4 17SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：32g S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A -740kJ/mol B-1220 kJ/mol C+1220 kJ/mol D +430 kJ/mol18如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是a极b极x电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D石墨铜负极Cu(NO3)219下列各组实验装置能达到实验目的的是 A用图1所示装置组成锌铜原电池 B用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率C用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热 D用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响20在相同温度和体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下（已知相同条件下：2SO2+O22SO3 H = -196.6 kJ/mol）。容器甲乙丙丁起始投入量2mol SO2 +1mol O21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2放出或吸收的热量（kJ)abcd平衡时c（SO3）(mol/L)efgh下列关系正确的是 （ ）A a2b；ed；eh Dc+98.3e=196.6第卷 （非选择题部分 共50分）三填空题（共50分）21（14分）（1）已知25时，C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示： ； （2）列出可逆反应Br2 + H2O H+ + Br- + HBrO的平衡常数的表达式： ；（3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式： ；（4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式： ； （5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2 N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象。 若从侧面观察，则看到的现象为： ； 若从正向观察，则看到的现象为： 。（6）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H 0 ，达到化学平衡后，升高温度。若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 。（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）22（8分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是 (填编号)。（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+并最终转化为Cr(OH)3沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：阳极； 阴极；（3）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式 。23（10分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) H中，H = KJ/mol；（2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。 在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”），原因是 。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 。 （填“增大”、“减小”或“不变”）24（10分）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率。催化剂(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量(ml)5 117811前30s产生氧气的量(ml)816111121前45s产生氧气的量(ml)1120151835前60s产生氧气的量(ml)1524202649（1）写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式_（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_ 等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响_（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是 （4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证。_25（8分）下列反应在210时达到平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；H10 K1=1molL1CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；H20 K2=5104Lmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H30（1）要使反应和反应的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。 A降低反应、体系中Cl2浓度 B反应、选择不同的催化剂 C反应、反应同时升高温度D反应、反应同时扩大体积E反应降低温度，反应维持210（2）在甲、乙两容器中分别发生反应，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是 （填序号）。 A体积：甲可能小于乙BSO3的物质的量：甲一定小于乙C压强：甲可能大于乙 D浓度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙（3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。 若x=5.8，需要 （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求； 欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为 。试场号_ 座位号_ 班级_ 姓名_ 学号_装订线杭高2020学年第二学期期中考试高一化学答卷页第卷 选择题（共50分）一单选题（每小题3分，共30分）题号12345678910答案二单选题（每小题2分，共20分）题号1112131415161718