浙江省永嘉县普高联合体2020学年高一化学上学期期中考试题（无答案）

永嘉县普高联合体2020学年第一学期期中联考高一化学试卷温馨提示： 本次考试化学试卷共4页，共三大题24小题，另加2小题附加题完卷时间：90分钟 满分：100分，另附加题20分卷（选择题）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一项选项正确，每小题3分，共54分）1、下列做法中，不利于实现 “天更蓝，水更清”目标的是 （ ）A实施绿化工程，防治扬尘污染 B减少汽车尾气排放 C加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 D推广使用无磷洗涤剂2、下列物质中，属于电解质的是 （ ） ACO2 BNaNO3 CNaOH溶液 D酒精3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和核外电子数之差是 （ ） A50 B86 C136 D2224、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）A酒精和水 B溴和CCl4 C水和CCl4 D汽油和植物油5、纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料（1纳米=10-9米），若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得分散系可能具有的性质是 （ ）A. 不能透过滤纸B.浑浊不透明C.不稳定D.有丁达尔现象6、NH3.H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3.H2O归为一类的是 （ ）AH2SO4 BNaOH CCaCO3 DNa2SO47、下列实验中用错试剂的是 （ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用澄清石灰水检验生成的CO2气体C用酒精萃取碘水中的碘 D用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铁8、关于物质的量的有关说法正确的是 （ ）A32g氧的物质的量为2molB1mol Na2CO3的质量为106gmol1C0.1molL1的NaOH溶液中钠离子的物质的量为0.1molD0.2mol CO2所占的体积不一定是4.48L9、下列叙述正确的是 （ ） A用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定不含钾盐B某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-C某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-D某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH4+10、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ）连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中除去反应混在氯气中的杂质气体 A. B. C. D.11、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）溶解 过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和12、下列物质中，不能用氯气与单质直接化合的是 （ ） AFeCl2 BAlCl3 CHCl DCuCl213、除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 （ ）AKNO3溶液(AgNO3)- 加KCl溶液，过滤 BNaCl溶液（碘）-CCl4，萃取、分液CCO2（HCl）-饱和碳酸钠溶液，洗气 DCl2（HCl）-饱和食盐水，洗气通电14、下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 （ ）A2H2O = 2H2+ O2 BCl2 + H2O HCl + HClOC2Na + 2H2O 2NaOH + H2 DCaO + H2O Ca(OH)215、下列对0.1mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）A1L溶液中含0.1NA个Na+ B1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.3NAC2L溶液中含有0.2NA个SO42- D2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L16、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 （ ） B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C向容量瓶中 转移液体D分离互不相溶的两种液体A实验室制备氯气17、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 （ ）A“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+518、在无土栽培中，需配制一定量含0.3molKCl、0.2molK2SO4和0.1mol ZnSO4的营养液。若用KCl、K2SO4、ZnCl2三种固体为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（ ） A0.3、0.1、0.2 B0.2、0.3、0.1 C0.1、0.2、0.3 D0.1、0.3、0.1卷（非选择题）二、填空题(本题共5小题，共39分)19、（4分）请选出与分离实例、分离所依据的物质性质的差异，并和分离方法对应起来。实例：(1) 分离汽油和水 (2) 用四氯化碳提取溴水中的溴单质 (3) 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C） (4) 从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异 C、沸点差异 D、互不相溶 分离方法：a、蒸馏 b、分液 c、萃取 d、结晶20、(5分)完成下列空格：微粒ARn+ 核外有18个电子，则它的质子数为 ，核内中子数为 。由1H216O与2H218O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，16O、18O的关系为 。21、(8分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有B盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，C盐溶液有沉淀产生，A盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为： A ，B ，C ，D 。22、（10分）下图是实验室用于制备纯净干燥氯气的实验装置，请按要求完成下列各题： a b c d e（1）一套完整的制取气体的实验装置，通常由四个部分组成，它们分别是： ，其中b装置的作用是： ，c装置的作用是： ，e装置的作用是： 。（2）请写出a中发生的化学反应方程式： 。23、（12分）某学生用18.0mol/L的浓硫酸，配制0.1mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：（1）经计算，需浓硫酸的体积为 mL；（计算结果保留到小数点后1位）。（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。A. 5mL量筒 B. 10mL量筒 C. 100mL烧杯 D. 250mL烧杯E. 500mL容量瓶 F. 1000mL容量瓶 G. 广口瓶 H. 托盘天平 I. 玻璃棒 除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器是 ；（3）容量瓶在使用前需要检验_ _ _（4）在配制过程中，下列操作错误的是 (填代号)，其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有 (填代号)。将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线三、计算题：（本题共1小题，共7分）24、工业上用电解饱和氯化钠溶液来生产Cl2，现用117g NaCl配成饱和溶液进行电解，得到480ml溶液，有关的化学方程式为：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 试计算：（1）在标准状况下，产生Cl2多少升？（2分）（2）生成NaOH的物质的量浓度是多少？（2分） （3）若将生成的H2 用于还原灼热的CuO，能得到Cu单质多少克？（3分） 四、附加题：（本题共2小题，共20分）1、（7分）（1）NO是污染大气的有毒气体。为了消除NO的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 （2）汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO2+4CO=N2 +4CO2，该反应的氧化剂是 ， 每生成1molN2，反应中转移电子为 mol2、（13分）在右图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素质子数均不超过