浙江省东阳中学2020学年高一化学上学期期中考试（实验班缺答案）苏教版

浙江省东阳中学2020学年高一上学期期中考试（化学）实验班说明：本卷分为选择题和非选择题两个部分，1-4页为选择题，5-6页为选择题的答题卷及非选择题。非选择题答案直接写在题目上。考试时间为90分钟，试卷分值为100分。一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B C D2通过化学反应不能实现的是A生成一种新离子 B生成一种新分子 C生成一种新核素 D生成一种新单质3下列物质中属于电解质的是氯化钠 NH3H2O 铜 蔗糖 二氧化碳A B C D4下列说法正确的是A摩尔是物质的质量单位 B氢气的摩尔质量是2gC1mol OH的质量是17g D1 mol气体所占的体积一定是22.4L5提出原子学说的科学家是A道尔顿 B卢瑟福 C汤姆生 D玻尔6某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是A B C D7下列措施中，能减少酸雨产生的有用煤作燃料 把工厂烟囱造高 将化石燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D8. 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水,使其溶质的质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L.则cl和c2的关系是 A.c2=2c1 B.c22c1 D.cl=2c29下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A在通常状况下，都是白色的固体 B它们的水溶液都呈碱性C在通常状况下，受热都易分解 D都可以和盐酸反应并生成CO2气体10.将CO2和SO2气体分别通入下列溶液中，其中只有一种气体反应的是 A. 浓H2SO4 B.Ba(OH)2 C. 溴水 D.CaCl2溶液11.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 A都是常用的干燥剂 B都可以储存于铝制槽罐中C都能与H2S气体反应 D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性12元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是A钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物C在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应13下列表述不正确的是A钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂B在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅14下列关于新制氯水与久置氯水的说法，不正确的是A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水颜色较浅或为无色B新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或无漂白性C新制的氯水含氯气多，久置的氯水含氯气少或无氯气分子D新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中则含氯离子15不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是科网A石蕊试液 B品红溶液 CFeCl2溶液 DAgNO3溶液16将4.6克金属钠投入95.4克水中，所得溶液中溶质的质量分数为A等于4.6% B等于8% C小于8% D大于8%17下列有关实验的说法中正确的是 A除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 C用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同D在某溶液中加入盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，则该溶液中一定含有SO3218某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2、O2，在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是A B. C. D. 19下列各组中的两种物质发生反应，当反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是ANa2O2固体和水蒸气 BCu和浓硝酸C钠和氧气 DNa2CO3溶液和盐酸20下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质21.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量22.下列离子方程式正确的是A漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOB将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2+2BrBr2+2Fe3+4ClC碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OD水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2Si3+2H+=H2SiO3+2Na+23.有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是AA、B两元素能形成多种化合物BD、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱CC的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物DF可能为Cl元素24.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是AY、Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能是a-17CZ的原子序数可能是a31DX、Y、Z一定都是短周期元素25.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAB标准状况下，11.2 L NO2和11.2 LN2O4的混合物所含的分子数为1.5 NAC2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子总数为3 NA26.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C原子序数由小到大的顺序为WXYZDY、Z两元素的简单离子的半径YZ27.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是 A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能是铁和铜的混合物C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+28.镁铁混合物49g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体224L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是A10gB8gC6gD12g29下列离子方程式书写不正确的是A氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl = AgClB金属钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ +2OH + H2C将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I = 2Br + I2D盐酸跟石灰石反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O30下列各组离子能在溶液中大量共存的是ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BHCO3、ClO、K+、H+CNa+、Fe2+、NO3、H+ DOH、Ca2+、Cl、CO3231下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CFeS2SO3H2SO4MgSO4 DN2NO2HNO3 NO32设阿伏加德常数为NA，下列说法正确的是A常温下，5.6 g铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为0.3NAB11.2 L CO2与8.5 g NH3所含的分子数相等C6.2 g Na2O溶于水后，所得溶液中O2个数为0.1NA D100 mL l molL1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2NA33类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是 A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂34.标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体的质量是A4.8 g B5.4 g C6.0 g D6.6 g35.下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是ANaCl（NaBr）Cl2 BCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液CNaCl（Na2SO4）Ba(NO3)2溶液 DMg（Al）NaOH溶液36.某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是AKSCN B. NH4SCN C. NH4Cl D. FeCl337下列表格中各项分类都正确的一组是 类别选项纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸漂白粉KNO3蔗糖B胆矾海 水次氯酸酒精C氯水铝合金AgCl CO2D氢氧化钠液氯Na2SO4溶液食醋38设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A标准状况下，1 LBr2所含分子数为1/22.4NAB常温常压下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA C常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NAD标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA39除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 A B C D40在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-CpH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D硫酸氢钠溶液：K+、SO32-、Cl-、NH4+浙江省东阳中学2020学年高一上学期期中考试（化学）实验班答题卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案题号31323334353637383940答案二、非选择题41除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。铜粉中混有少量铝粉 ；FeCl3中混有少量FeCl2 ；Na2CO3中混有少量NaHCO3 。42填出下列除杂质的最好试剂：SO2(SO3气体)： NH3(H2O蒸气)： 43.将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体2.8L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是 44实验室欲配制500 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g。在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_(填字母)A加水时越过刻度线B忘记将洗涤液加入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理45.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为 。分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论) 。46某化学兴趣小组在实验室进行模拟侯氏制碱法的实验探究，请你参与并协助他们完成相关的实验任务。【实验目的】制取纯碱。【实验原理】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O 【实验流程】该小组设计了如下图所示的实验流程