温州市部分中学2020学年第一学期高一化学期中教学质量检测试卷 苏教版

温州市部分中学2020学年第一学期高一化学期中教学质量检测试卷2020.11全卷分卷和卷，四大题，共30小题，满分100分；考试时间90分钟；本卷可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 S：32I：127 Na：23 K：39 Mn：55第卷（选择题 共54分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。普通中学做118题，重点中学做421题。每小题3分，共54分。）1、（普通中学做）在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3，它是一种（）A混合物 B氧化物 C单质 D化合物2、（普通中学做）通过化学反应不能实现的是（）A生成一种新离子B生成一种新核素C生成一种新分子D生成一种新单质3、（普通中学做）已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（） A B C D4、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ）A元素 B分子 C单质 D氧化物5、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）A化合 置换 分解 复分解 B置换 复分解 化合 分解 C置换 化合 复分解 分解 D置换 化合 分解 复分解 6、下列说法正确的是（）A32 g O2占的体积约为22.4 LB22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子C在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 gD22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2含有相同分子数7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（）AAgNO3 NaBr AgBr BAgNO3 NaCl AgCl CAgCl AgNO3 NaCl DAgNO3 NaI AgI8、将燃着的镁条伸入下列气体中，反应不能继续进行的是（）AHClBCO2CO2DCl2修正液使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用9、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）A修正液是一种胶体，均一、稳定B修正液中含有有毒的化学物质C修正液的成分对纸张不具腐蚀性D修正液的溶剂易挥发、易燃10、甲、乙、丙三种溶液中各有一种 X（X 为Cl、Br、I）的离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl D Cl、I、Br11、He 可以作为核聚变材料，下列关于He的叙述正确的是（）AHe 和H 互为同位素BHe 原子核内中子数为2CHe 原子核外电子数为2DHe 代表有2个质子和3个中子的氦原子12、将钠投入滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是（）A钠浮在水面上B钠熔化成小球并在水面上四处游动C有气体产生D水溶液变为红色13、下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（） A B C D14、向 0.1 mol/L NaOH 溶液中通入过量的 CO2 后，溶液中存在的主要离子是（）ANa+、CO32 BNa+、OHCHCO3、CO32 DNa+、HCO315、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（ ）A溴单质只具有氧化性 B溴单质可以和烧碱溶液反应 C溴单质与氢气反应的产物为溴化氢，其水溶液具有强酸性D溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验16、水资源非常重要，联合国确定2020年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、冰冻法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D结晶法17、关于 Na2CO3 和NaHCO3 的说法正确的是（）A它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C它们的物质的量浓度相等时，NaHCO3溶液的PH要大D相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3小18、在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的量分别为（）A2 mol、64 mol、24 mol B64 mol、2 mol、24 molC32 mol、50 mol、12 molD16 mol、50 mol、24 mol19、（重点中学做）溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2OHBrHIO，下列有关叙述中不正确的是（ ）AIBr是双原子分子B在很多化学反应中IBr作氧化剂 CIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO20、（重点中学做）质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，已知：氢氧化钠溶液的密度比水大，且溶液浓度越大,其密度也越大，则a与b的关系正确的是（）Ab=2a Ba=2b Cb2a Db2a21、（重点中学做）等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是（）A三种金属的活动性大小为甲乙丙 B反应时消耗硫酸的质量一定相同 C三种金属的相对原子质量是甲乙丙 D产生氢气的速率最快的是甲，最慢的是乙第卷（非选择题 共46分）二、填空题：（普通中学做2224题，重点中学做2325题，本题共19分）22、（6分）（普通中学做）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质？_（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时_（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘35mg，相当于每千克食盐含碘酸钾_mg。23、（9分）据报道，2020年3月29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。泄露出的氯气迅速向周围的村庄蔓延，所到之处草木枯黄、大片作物被毁。中毒死亡者达28人，另有350多人入院治疗。请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处） （2）如果你当时在距离出事地点较近的学校或家中，如何利用一些现成物质来制作简易的“防毒面具”？ （3）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质为_，其中发生反应的离子方程式为 （4）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员用喷洒氨水方法进行处理，其中的反应为：8NH33Cl2N26NH4Cl，该反应的氧化剂为_，还原剂为_，标出该反应电子转移的方向和数目： 24、（4分）A、B、C、D、E分别代表金属、酸性氧化物、酸、碱、盐五类物质中不同的某一类。它们之间的某些转化关系如图所示。已知A与C也能反应，则B、C、D、E各是哪类物质？B C D E 25、（6分）（重点中学做）A、B、C三个烧杯中分别盛有0.1molNa2O、0.1molNaOH、0.1mol Na2CO310H2O，分别加入适量的水使溶液中Na+与水分子的个数比均为150，则加入水的质量分别为：A g B g C g三、实验题：（普通中学做第26、27题，重点中学做第27、28题，本题共21分）26、（普通中学做）（10分）实验室用固体烧碱配制500mL0.100mol/L的NaOH溶液。（1）需称量_g烧碱，应放在_（填仪器名称）中称量（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）_A烧杯 B胶头滴管 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E、漏斗 （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_27、（11分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO3若无 滤液中无Na2CO3（4）写出（3）中任意一个反应的离子方程式_28、（10分）（重点中学做）要配制0.300 moL/L的稀H2SO4 500 mL（1）若使用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制时，所需浓硫酸的体积V为_ mL。（2）下面是某同学配制稀H2SO4的过程：用100 mL量筒取浓H2SO4 另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将V mL浓H2SO4缓慢倒入此量筒中稀释 将稀释后的浓H2SO4经冷却直接倒入500 mL的容量瓶中，用蒸馏水将烧杯内壁洗涤23次，并将每次的洗涤液注入容量瓶中，摇匀溶液 向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12 cm处 用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀 将配好的0.300 moL/L的H2SO4立即倒入干燥的试剂瓶中 在试剂瓶上贴好标签其中错误的操作有（不一定填满）：_（3）若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是_稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中摇匀后发现液面低于刻度线再加水容量瓶中原有少量蒸馏水转移时有少量液体溅出三、计算题：（普通中学做第29题，重点中学做第30题。本题6分）29、（普通中学做）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物100g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况）。求：（1）混合物中碳酸氢钠的物质的量；（2）混合物中碳酸钠的质量分数。30、（重点中学做）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中Cl-物质的量浓度是多少？参考答案一、选择题：（普通中学做118题，重点中学做421题。每小题3分，共54分。）题号1234567891011答案CBDACDBAAAC题号12131415161718192021答案DBDABABCCD二、填空题：(普通中学做2224题，重点中学做2325题，本题共19分)22、（6分）（1）纯净物 （2）易分解 （3）59 （各2分）23、（9分）（1）山坡上 （1分） （2）用浸有水或弱碱性溶液（或：肥皂水、NaHCO3、NaHCO3溶液、尿液等均可）的毛巾捂住口鼻（1分）（3）NaOH（1分）2OHCl2ClClO（2分） （4）Cl2（1分） NH3（1分） 失去23e-8NH33Cl2N2 6NH4Cl 得到6e-（2分）24、（4分）B 酸性氧化物 C 金属 D碱 E 酸 （各1分）25、（6分）A、181.8 B、90 C、162 （各2分）三、实验题：（普通中学做第26、27题，重点中学做第27、28题，本题共21分）26、（10分）（1）2.0（2分） 烧杯（2分） （2）DE（2分）（3）托盘天平（1分）、药匙（1分）、500mL容量瓶（2分，只写“容量瓶”给1分）27、（11分）（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2分）， Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2分）（2）NaOH（1分）；NaCl（1分）（3）滴入适量盐酸（1分）；气泡（1分）；气泡（1分）（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉