浙江省回浦中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版

回浦中学2020学年第一学期高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64一、选择题：（每小题只有一个选项最符合题意；本大题共22小题，每小题2分，共44分）1. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是ANa+结构示意图 B、质量数为16的氧原子： C纯碱的化学式：NaHCO3 D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl2 2下列属于同位素的是AH2与D2BO2与O3CH2O与H2O2D126C与136C3能证明SO2具有漂白性的是A滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失B溴水中通入SO2气体后溶液褪色C酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色D品红溶液中通入SO2气体红色消失4质量相等的下列物质中，含分子数最多的是ACO2 BNH3 CH2 DO2 5. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A普通水泥、普通玻璃硅酸盐B刚玉、金刚石三氧化二铝C大理石、石灰石碳酸钙D光导纤维、石英二氧化硅6. 在反应3S + 6NaOH = 2Na2S +Na2SO3 + 3H2O中，氧化剂和还原剂之比为A1:2 B.1:3 C. 2：1 D.3:17下列化学反应中，能得到单质铁的是ACO还原灼热的Fe2O3 BFeCl3溶液中加入Cu粉CFe(OH)3固体加热分解 DFeS2在空气中煅烧 8下列除去杂质的方法中，正确的是 A除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤 B除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤 C除去CO2中的少量HCl，通入足量的Na2CO3溶液，收集气体 D除去N2中的少量O2，通过灼热的炭层，收集气体9用简便、经济的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是A紫色石蕊试液 B氢氧化钠溶液 C稀盐酸 D水10. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是A用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打B用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打C分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 11下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 ASO2H2SO3BSi SiCl4C FeCl3 FeCl2 DCa(ClO)2 CaCl212.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 Si； Al(OH)3； Na2CO3； NaHCO3； Al2O3 A全部B CD 13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A2H2+O2 2H2OBZn +H2SO4 ZnSO4 + H2CCuOCO Cu + CO2D2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO214.下列离子方程式中书写正确的是A碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO32H=Ca2CO2H2OB硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)2C碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD将Cl2通入KI溶液中： ICl2=ClI215磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是A所得到的分散系为浊液 B该分散系极不稳定C该分散系的分散质为Fe(OH)3 D用一束光照射，可以看到一条光亮的“通路”16下列关于氯水的叙述中，正确的是 A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B光照氯水，有气体逸出，该气体为Cl2 C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D氯水密封放置数天后pH将变大17关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是 A可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2Br2I2C实验试管中会生成血红色沉淀D用图操作可提取碘水中的碘18下列物质久置空气中最不易变质的是A氯水 B漂白粉 C石灰石 D生石灰 19已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是ACl2I2 Fe3+ BCl2Fe3+I2 CFe3+Cl2I2 DI2Cl2 Fe3+ 20用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数。下列各项正确的是A16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAB标准状况下，22.4L水中含有的水分子数是NAC0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移的电子数目为0.2NAD0.10 molL-1 NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1NA21在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 molL1 , 而SO的物质的量浓度为0.65 molL-1 ，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL1）为A0.10 B0.20 C0.30 D0.40 22、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是AH+、Mg2+、Al3 + BNa+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DMg2+、Al3+、Fe3+二、填空题（本题共3小题，共30分）23.回答下列各题：（1）现有下列物质：SO2;FeCl3溶液；NaHCO3固体；石英； 水玻璃；BaSO4；KAlSO412H2O； 铁。（填序号） 能导电的是 ，既不属于电解质也不属于非电解质的是 。（2）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，曾应用于包括“神七”在内的多次航天飞船的发射。6gC2H8N2中所含的原子数为 ，其中所含质子的物质的量为 。（3）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为(用字母填空)：A. 脱水性； B. 强氧化性； C.吸水性； D. 高沸点性； E强酸性：用浓硫酸在竹制品上“烙”字 ；浓硫酸可用钢瓶贮运： ；24.已知2H2S+SO2=3S+2H2O。（1）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目 。（2） 是还原剂， 是还原产物。（3）若转移4mol电子，则消耗的H2S在标准状况下的体积为 。25第63届联合国大会通过决议，将2020年定为“国际化学年”，其主题是“化学我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称） ；工业炼铁的主要设备是 。（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式 。某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液中一定存在的阳离子是： 。三. 实验题（本题共2小题，共18分）26.（1）某同学欲配制100 mL 0.20 molL1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到X中。操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线12 cm处。仪器X的名称是。操作1中，应称取胆矾晶体的质量是g。操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示发生装置。 Y液体可以选用。A酒精 B煤油 C四氯化碳在此实验装置中发生的化学反应方程式为。27. 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，利用二氧化锰、浓盐酸、亚硫酸钠、稀硫酸等药品，设计了如下装置：（1） 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D中的溶液分别进行加热，现象分别为：B ， D。 （2）装置C的作用是。 （3）该实验小组的一名同学利用上述两个发生装置按下图装置继续进