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文档简介
第二节 离子反应（1）【学习目标】1 理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2 学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3 从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1 电解质、非电解质的判断2 电离方程式的书写【预备知识】根据初中所学知识，下列物质：盐酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶体、熔融的KNO3晶体，其中可以导电的有_。思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？【基础知识】一、电解质、非电解质1在 条件能导电的 ，称作电解质；在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。2在 能 ，这样的电解质称为强电解质。在 能 这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习】1 判断下列说法是否正确，错误的给出原因 NaCl溶液是电解质。 电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 酸碱盐都是强电解质。 在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。(6)因为CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后均能导电，所以它们都是电解质。【小结】：常见的电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：2 下列物质中，属于非电解质的是（ ）A乙醇BKNO3晶体C铜DCO23 下列常见物质中 H2O NaCl晶体 冰醋酸 SO2 CaCO3 酒精 NaOH晶体 石墨属于电解质的是_属于非电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_（填序号）二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1 电离：_的过程。2 电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaCl： _HCl： _H2SO4：_Ba(OH)2：_Na2CO3：_NaHSO4: 【过关训练】1 下列物质中导电性最差的是 ( )A 熔融的NaOHB 石墨棒C 盐酸D KCl固体2 电解质是（ ）A 导电性很强的物质 B 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D 可溶性盐类3 下列物质属于电解质的是 （ ） NaOH BaSO4 Cu蔗糖 CO2A B C D 4下列物质在水中不能电离出Cl的是 （ ）AHCl BKClO3 CMgCl2 DCCl45物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）A三氧化硫B干冰C蔗糖D硫酸钡6 下列物质 铁片 液态的HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的KNO3 O2 BaSO4固体 （1）以上物质中能导电的是_。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中属于强电解质的是_。（5）以上物质中属于弱电解质的是_。7写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH4NO3 Na2
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