浙江省象山中学2020学年高一化学上学期期中考试试题（实验班）（无答案）新人教版

象山中学2020学年度第一学期高一年级期中测试化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是 A地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，溴元素在海洋中总储存量很大，因此溴元素被称为“海洋元素”B提出原子结构模型的科学家按时间先后排列为：道尔顿，卢瑟福，汤姆生，波尔C光导纤维的主要成分是高纯度的硅，硅含量可达99.9%以上D侯氏制碱法中的“碱”指的是NaHCO32下列有关金属的工业制法中，正确的是A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝3下列物质的用途，与其性质的对应关系错误的是ACl2用于自来水的消毒HClO的强氧化性 BAgI用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚CAgBr用于照相术是淡黄色固体DNa2O2用于潜艇的供氧剂与CO2反应生成O24下列关于钠的说法不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D由于钠比较活泼，所以它能从盐的熔融物中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属5下列说法中，正确的是 ASiO2是硅酸的酸酐，可与水化合生成硅酸 BCO2通入水玻璃中可以得到硅酸C在高温是SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强DSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸6离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目AAn48x BAn24x CAn24x DAn24x7以下四个化学方程式（没配平），其中你认为一定不可能实现的是 ANO + HNO3 = N2O3 + H2O BNH3 + NO = HNO2 + H2OCN2O4 + H2O = HNO3 + HNO2 DNO + CO = N2 + CO28标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A=(1000+17V/22.4) /1000(1+V) Bw=17c/(1000) Cw=17V/(17V+22400) Dc=1000V/(17V+22400)9用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A13 B12 C23 D32 10对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A电解食盐水若产生22.4L H2，则转移的电子数目为2NABNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况) ，反应中转移的电子数约为26.021022C标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NAD1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-12将少量SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应：SO2+2Fe3+2H2O = SO42- +2Fe2+4H+；然后再加入K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14 H+ =2 Cr3+6Fe3+7H2O。下列判断正确的是A还原性Cr3+ Fe2+ SO2 B氧化性Cr2O72- SO2 Fe3+C两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 DCr2O72-能将SO2氧化成SO42- 13下列实验一定不会出现沉淀现象的是ACO2 气体通入溶有氨气的BaCl2溶液中 BSO2 气体通入BaCl2溶液中 CCO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中 DSO2 气体通入Ba(OH)2溶液中14下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯气和水的反应： C12 + H2O = 2H+ + Cl+ ClO B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液： OH+HCO3= CO2+ H2O C氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 Cl+2 H2OCl2 +H2+2OH15下列选项中，符合右图所示关系的是 A一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系BFe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系C向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3 的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系DH2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系16美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A铝钠合金是混合物B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小17下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：A某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I-B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-D某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+18下列叙述正确的是A过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同 BNa、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀19向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 1时，反应中关系量正确的是A被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为11 B被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为21C被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为12 D被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1320有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同21溶质为BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为 A(y2x)/a B(2y4x)/a C(2y2x)/a D(yx)/a22自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。5.68g该样品恰好能完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是A 4.6mol/L B 3.2mol/L C2.5mol/L D 1.2mol/L象山中学2020学年度第一学期高一年级期中测试化学试卷（实验班）答题卷一、 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、 填空题、计算题（共56分）23（6分）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。（2）在该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。24（12分）（1）四氧化三铁固体溶于足量的盐酸的离子方程式_ _ _。（2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： ；（3）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2 来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，而使油画“复原”。填写下列空白：上述“清洗”反应的化学方程式为_；若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为_mol。（4）在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入一定浓度的硫酸溶液，直到反应完全为止，所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等，则硫酸溶液的质量分数为 （结果保留一位小数，下同）。该硫酸溶液的密度为1.40g/cm3，则该硫酸溶液的物质的量浓度是 molL-1。25（14分）根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验可选用的仪器如图所示：可选用的试剂：盐酸，溴水，Na2SO3固体，FeS固体(难溶于水的块状固体，与酸反应制取硫化氢)，品红溶液，氢氧化钠溶液试回答下列问题：（1）用胶管连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1、2、表示）_1_。（2）上述装置中， 应加入的试剂（ 从-中选取，填写序号，否则不得分）是A_、B_、C_。（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的_装置（填AD），实验过程中能观察到的实验现象是_；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_装置，实验过程中能观察到的实验现象是_。（4）写出A和D中所发生的化学反应方程式： 、 。B和C中所发生的离子方程式： 、 。（5）该实验装置存在明显缺陷，请作评价并加以改正。_ _ 。26（9分）在mmLbmol/LAlCl3溶液中加入等体积amol/LNaOH溶液，回答下列问题：（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 mol。（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成。（3）当a、b满足 、 条件时，有沉淀生成。生成的Al(OH)3沉淀的物质的质量分别为 g和 g。27（6分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种K、Mg2、Fe3、Al3、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。请回答：（1）c(CO32)=_ _。（2）K是否存在？_；若存在，浓度范围是_（若不存在，则不必回答第2问）。（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？如何进行检验这种离子是否存在，简述实验过程及实验结论_，_ _。28（9分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；继续滴加NaOH溶液，发现沉淀量保持不变，稍加热，有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一段时间后