浙江省台州市高中化学 专题一 元素周期律（2）学案（无答案）苏教版必修2（通用）

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 元素周期律（2）【学习目标】1.了解元素金属性、非金属性强弱的判断依据。2.了解元素的金属性、非金属性随元素原子核电荷数递增而呈周期性变化的规律。3.培养实验动手能力、数据分析和处理能力、分析归纳能力。【问题探究】问题一：1.元素的化学性质是指什么？2.什么是元素的金属性和非金属性？3.元素的金属性和非金属性的强弱与它们对应的单质的还原性或氧化性的强弱有什么关系？问题二：判断元素金属性、非金属性强弱的方法有哪些？ （参看课本第5页信息提示“元素的金属性与非金属性强弱”，完成下表）元素金属性越强体现在元素非金属性越强体现在问题三：元素的金属性非金属性变化规律？【活动探究1】探究钠、镁、铝元素的金属性强弱（课本第5页，完成小组实验并小结）物质小结：实验NaMgAl与水的反应与冷水反应-与热水反应-与盐酸反应-【结论】钠、镁、铝的金属性强弱顺序是： 。【活动探究2】探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱（课本第6页，分析表14，小组讨论并小结）【结论】硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序是： 。【活动探究3】探究1117号元素金属性和非金属强弱变化规律（课本第6页，分析表15，小组讨论并小结）最高价氧化物的水化物碱性强弱比较： 。最高价氧化物的水化物酸性强弱比较： 。【结论】1117元素从左到右金属性逐渐 非金属性逐渐 。【综合结论】随着原子序数递增，元素的性质（金属性、非金属性）呈 变化。【归纳整理】1.元素周期律： 的规律叫做元素周期律。2.元素周期律的具体体现：随着元素核电荷数的递增， ， 、 都呈现周期性变化。3.元素周期律的本质：元素周期律是 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。【巩固练习】1 HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH42下列各种说法中，正确的是 （ ）A元素的性质随着相对原子质量的递增呈现周期性的变化 B从钠到氩，随着原子序数的递增，原子半径逐渐变小C11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化3已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 （ ）A氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大 B原子半径按X、Y、Z的顺序增大C单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强4有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 （ ）Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a5A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ）AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E6下列事实是由于氯