湖北省部分重点中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）

湖北省部分重点中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）本卷考试时长80分钟 本卷满分100分注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时80分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52第卷（选择题，共54分）一选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列说法正确的是()A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应C. 断开1molCH键要放出一定的能量D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能【答案】A【解析】【详解】A. 指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A项正确；B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；C. 断开1molCH键要吸收一定的能量，C项错误；D. 燃煤发电是将化学能化学能到内能，内能到机械能，机械能再到电能，不是直接转化为电能的，D项错误；答案选A。2.有关电化学知识的描述正确的是A. 反应CaOH2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C. 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生【答案】C【解析】分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，阳离子会移向正极。详解：A、只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，选项A错误；B原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，选项B错误；C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，选项C正确；D、原电池工作时，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向。3.下列过程中，共价键被破坏的是()A. 溴蒸气被木炭吸附B. 酒精溶于水C. HCl气体溶于水D. 氯化钾熔化【答案】C【解析】分析：溴蒸气被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，氯化钾熔化解离出钾离子和氯离子，离子键被破坏。详解：A、溴蒸气被木炭吸附是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项A不选；B、酒精溶于水，是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项B不选；C、氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，选项C选；D、氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子，离子键被破坏，选项D不选。答案选C。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力。4.据凤凰网2020 年2 月1日报道:中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（ ）A. 氘、氚是两种不同的元素B. 氘、氚的中子数分别为1、2C. 氘、氚核外电子数不同D. 中子带正电【答案】B【解析】A、氘原子和氚原子的核内质子数都是1，属于同种元素，故A错误；B. 氘是质量数为2，中子数为1的氢原子、氚是质量数为3，中子数为3的氢原子，故B正确；C、氘、氚原子核内都只有1个质子，核外都只有1个电子，故C错误；D. 中子不带电，故D错误；故选B。5.将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（ ）A. NO2B. HClC. H2O2D. NH3【答案】B【解析】A. NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B. HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C. H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D. NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。6.下列实验装置不能达到实验目的的是()A. 用SO2做喷泉实验B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C. 验证NH3易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性【答案】D【解析】A二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；B如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；C如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；D套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。答案选D。7.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确是（ ）A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C. 溶液中的SO42-向锌电极移动D. 铜电极质量增加【答案】B【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。详解：A. 金属性ZnCu，则锌是负极，锌电极上反应为Zn-2e-Zn2+，A正确；B. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误；C. 溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；D. 铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。8.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓H2SO4的实际体积为()A. 等于50 mLB. 大于50 mLC. 等于100 mLD. 大于100 mL【答案】D【解析】试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O，若被还原的H2SO4为0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是1.8mol，则V=1.8mol18mol/L=0.1L=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于100mL，故选项D正确。考点：考查硫酸的化学性质的应用的知识。9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（ ）A. NH4H是由NH4+和H-构成的B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性【答案】D【解析】ANH4H是离子化合物，由NH和H构成，故A正确；BNH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2，故B正确；CH-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以H-离子半径比锂离子半径大，故C正确；DNH4H溶于水后，生成NH3H2O的溶液显碱性，故D错误；答案为D。10.下列说法正确的是()氢键是一种化学键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引气体单质分子中一定含有共价键由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键；全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；稀有气体分子中不含化学键；由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键；只含共价键的化合物是共价化合物。详解：氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故错误；非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故正确；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故错误；气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故错误；由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故错误；只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故错误；答案选A。点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。11.有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸溶液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，外电路中电流由D流到C；A、C相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是A. ACDBB. DABCC. ADCBD. CBAD【答案】A【解析】【分析】构成原电池的本质条件为自发的氧化还原反应原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正 （被还原反应）、负 （被氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流，负极较活泼。【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池A、B相连时，A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在原电池反应中失去电子，故金属的活动性AB；根据原电池的工作原理，正负极间有电解质存在，形成离子与电子回路，电流由正极流向负极，外电路中电流由D流到C，故金属的活动性CD；根据原电池的工作原理，正极发生还原反应A、C两种金属相连时，C极上有大量气泡，说明C极上发生还原反应，如：用铜和锌与稀盐酸构成原电池时，铜发生2H+2e-=H2铜是正极，故金属的活动性AC；B、D相连时，D极发生氧化反应，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，负极被氧化，B、D相连时，D极发生氧化反应，故金属的活动性DB，故四种金属的活动性顺序是ACDB，A项正确，答案选A。12.下列有关叙述正确的是A. 168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B. 199F-质量数为19，电子数为9C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1D. MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键【答案】C【解析】A O和O中子数相同，质子数不同，两者互为同位素，故A正确；B F质量数为19，电子数为9，故B正确；CNa2O2晶体中阳离子Na+、阴离子为O22-，两者个数比为21，故C正确；DMgCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故D错误；答案为C。13.一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 密闭容器内的压强不再变化B. 反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的生成速率相等D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2molX【答案】C【解析】【分析】达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答。【详解】A. 该反应是一个反应前后气体的体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的压强不再发生变化，因此密闭容器内的压强不再变化，可以说明该反应达到平衡状态，A项正确；B. 根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，B项正确；C.X的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2:1时，该反应达到平衡状态，而X的分解速率与Y的消耗速率相等时不是平衡状态，C项错误；D. 单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，D项 正确；答案选C。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。一、直接判断法：（正）=（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。二、间接判断法对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。14.下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】【分析】内因：反应物的性质；外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等。温度：在其它条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快；反之，温度降低，化学反应的速率降低； 催化剂： (正)催化剂加快化学反应的速率；浓度：其它条件不变情况下，浓度增大化学反应速率增大，浓度减小化学反应速率减慢；压强：对有气体参加或生成的反应来说，增大压强，化学反应速率增大，反之，化学反应速率减小，据此分析作答。【详解】如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，项错误；由于温度升高，反应速率一定加快，项正确；没有气体参加的反应，缩小容器体积，增大压强，反应速率不变，项错误；增加的生成物状态若是固体，加入生成物反应速率不变，项错误；MnO2作为催化剂有选择性，MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定能使反应速率加快，项错误；综上所述，只有项正确，答案选A。15.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 一定条件下，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低【答案】D【解析】A. 溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A正确；B. 碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；C. 钾的金属于比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C正确；D. 随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高，D不正确。本题选D。16.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A. 硫元素位于第16列B. 第10列元素全部是金属元素C. 第18列元素单质全部是气体D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子【答案】D【解析】【分析】长式周期表中各族元素的排列顺序为：A、A、BB、B、B、AA、0族，18列元素应分别与以上各族对应，所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多（有机物）；第10列为过渡区元素，全部为金属；第18列为稀有气体元素，据此进行解答。【详解】长式周期表中各族元素的排列顺序为：A. A. BB. 、B. B. AA.0族，A. 硫元素元素位于VIA族，为第16列元素，A项正确；B. 第10列为过渡区元素，全部为金属，B项正确；C. 第18列为稀有气体元素，C项正确；D. 第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，D项错误；答案选D。17.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为80%C. 2min内A的平均反应速率为0.3 molL-1min-1D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2molL-12L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol=0.4mol，故B的转化率为100%=40%，B项错误；C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol（Lmin）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=0.2 mol（Lmin）-1=0.3 mol（Lmin）-1，C项正确；D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选B。18.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L”或“ (5). C+CO22CO（其他合理答案均可）【解析】(1)从化学键角度上看，化学反应本质为旧化学键的断裂与新化学键的形成；根据2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g)，反应中断裂的化学键有O-H、NN，根据图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)为放热反应，反应中反应物的总能量生成物的总能量；故答案为：旧化学键的断裂与新化学键的形成；O-H、NN；吸热；(2)属于吸热反应的有氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应、碳与二氧化碳的反应，氢气还原氧化铜的反应等，故答案为：C+CO22CO(其他合理答案均可)。21.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图_。（3）下列试剂可用于干燥NH3的是_。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：NH3NO化学方程式为_；NONO2实验现象是_；将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_。（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_。（6）若要实现NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是_。A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2【答案】 (1). Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3 (2). (3). B (4). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (5). 气体由无色变成红棕色 (6). 13 : 12 (7). N2O5+H2O = 2 HNO3 (8). AD【解析】【分析】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水；（2）根据氨气的物理性质作答；（3）氨气为碱性气体，据此选择干燥剂；（4）NH3NO为氨气的催化氧化过程；NO为无色气体，而NO2为红棕色气体，根据气体颜色不同说明实验现象；依据电子转移守恒列出方程求解；（5）图1分析可知X化合价与硝酸相同为+5价，物质类型为氧化物，据此分析；（6）若要将NH3N2,根据氧化还原反应规律作答；【详解】（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；（3）因氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来吸收，浓硫酸与五氧化二磷为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，A、C项错误；而硫酸铜只能检验水的存在，不能作为干燥剂，C项错误；碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，B项正确，答案选B；（4）NH3NO为氨气的催化氧化，其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；NONO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；设生成的NO为x mol，NO2为y mol，则x+y=0.5mol，32.64g铜完全溶解，则溶解的铜原子物质的量为=0.51mol,根据电子守恒规律可知，失电子总数等于的电子总数，即0.51mol2=3xmol+ymol，结合式可得，x= 0.26mol,y=0.24mol，那么NO、NO2的物质的量比为0