湖北省襄阳市2020学年高一化学3月月考试题

湖北省襄阳市第四中学2020学年高一化学3月月考试题试题卷共8页，26题，全卷满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 A1 27 S 32 Fe 56Cu 64 Zn 6S一、选择题(本题共22题，110题，每题2分；1122题，每题3分，共56分)1.下列说法中正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶波中有Fe3+，无Fe2+B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.明矾常作为净水剂和消毒剂D.浓梳酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2.下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化硅的分子式为:SiO2 B.H2O2的电子式:C.Cl-的结构示意图: D.原子核中有10个中子的氧离子:3.下列说法正确的是A.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源B.能量变化是化学反应的基木特征之一C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应D.已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定4.下图是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于5.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A. B. C. D. 6.元素只有某种同位素的氧化物RClx，已知该氧化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为A. B. C. D. 7.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是A.原子半径大小顺序:r(B)r(C)r(A)B.B、C最高价氧化物之间可以相互反应C.A、C形成的简单氢化物的稳定性差异是由于氢键作用力较强D.虚线相连的元素处于同一族8.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O)，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉定产生，得到含的单质的胶体。下列叙述错误的是A.烧杯中单质矶频粒直径约为10-210-5cmB.生成1molSO2，转移电子数为2molC.界面活性剂减缓了硫生成的速率D.可用滤纸过滤分离出硫单质9.下列离子反应正确的是A.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2:2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-B.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化的溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-C.淀粉碘化钾酸性溶液在空气中放置段时行后变蓝:2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-D.用酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+5 H2C2O4+2MnO4-=10CO2+2Mn2+8H2O10.电影中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O，下列说法中正确的是A.该反应中NH4NO3只作氧化剂B.常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2C.水在反应中可能起强化作用D.每生成1molN2共转移2mol电子11.下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是A.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.加入Al粉放出H2的溶液中:K+、HCO3-、Cl-、S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中:K+、Ca2+、Cl-、SO42-D.各离子浓度均相等的溶液中:Al3+、Na+、SO42-、NO3-12.右图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/LB.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%C配制1.0mol/L的80mL稀硫酸的实验过程中需要5mL量简、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器D.一定条件下，将64gCu加入到足量该硫酸中可得到标准状况下的气体2.24L13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NAB.一定条件下，1molN2和3molH2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NAC.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个D.常温常压下，1L1mol/L盐酸溶液中含HCl数目为NA14.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓热酸，B为MnO2，C中盛有I2淀粉溶液，C中溶液变蓝色B.若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，日为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性SCSi15.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。A元素所在族有4种非金展元素，b与a能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是A.工业上电解熔融cd3可得到c的单质B.最高价化物对成水化物的碱性:bbcD.向c2a2的中滴入cd3溶液一定不产生沉淀16.2020年，科学家首次用X射线徽光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态1状态II表示CO与O2反应的过程17.Al和Al2O3的混合物15g，加入稀硫酸150mL，在标准状况下放山氢气1.68L，Al和Al2O3均不剩余，为中和过量的硫酸，井便溶液中的Al恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，需要消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，该稀硫酸的物质的量浓度为A.2.25mol/L B.2.0mol/L C.03mol/L D.0.6mol/L18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A.原混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol B.AB段反应为2Fe3+Fe=3Fe2+C.溶液中最终溶质为FeSO4 D.c(H2SO4)为5mol/L19.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验月的的是A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分寓米萃取碘水后已分层的有机层和水层20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点21.由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B.若X是Na2S，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C.若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D.若A是单质，B和D的反应是牛成C，则日能还原Fe2O322.过碳酸钠(2Na2CO33H2O)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，用作漂白剂和氧化剂，可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于制定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是A.装置皿III的顺序连接装置B.装置b和e中盛放的试剂相同C.d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中D.若b中盛放澄清的石灰水，只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空与中CO2的影响)二、非选择题(4小题，共44分)23.(12分)已知:A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与D能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素；请回答下列问题:(1)BF2的结构式为:_；(2)D和F的简单氢化物中沸点较高的是:_。(填化学式)(3)实验室制取G2气体的离子方程式为:_；(4)在微电子工业中，C的最简单气态氛化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为:_；(5)FD2气休通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的高子方程式为_；(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为:_；(7)上述元索可组成盐Q:CA4E(FD4)2。向盛有20ml0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mo/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉定的物质的量为:_。24.(13分)SO2是大气污染物之一，为探究SO2气体的性质，某实验小组利用如图1所示装置进行实验。(1)装置A中发生反应的离子方程式为:_；(2)装置C的作用是:_；(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案:方案：向第一份溶液中加入少量酸性XMnO4溶液，发现紫红色褪去；方案，向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，深液变红；上述方案中不合理的是:_，原因是: _；(4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是: _;(5)设计实验验证反应结束后A装置中的Cl-:_；(6)该小组同学设计实验模报测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(其他气体均难溶于水且不发生任何反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是:混合气体A(填写a、b等仪器接口字母)。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是:_ (填标号)；A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为30mL，与SO2气体恰好完全反应时，量简内水的体积为386.4mL(已折算为标准状况下的体积)。则SO2的体积分数为:_。25.(8分)H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题:(1)Fe元素在元素周期表中的位置:_；(2)写出(CN)2的电子式:_；(3)用电子式表示Na3N的形成过程: _；(4)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的人气污染物之一，治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mI2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-0.02mol，混合气体中v(NO):v(NO2)=_；(5)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示当n(Cl2)/n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_；26.(11分)硼是动植物所必须的微量元素，其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。利用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O35H2O)制取制硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下:已知:硼砂为Na2B4O710H2O硼酸(H3BO3)是一种可溶于水的一元弱酸，与过量的NaOH反应生成NaB(OH)4硼酸在不同温度下的溶解度:温度()0102030405060708090溶解度(g/100g水)335791115182329(1)粉碎硼铁矿的目的是:_；Mg2B2O5H2O中B的化合价为:_价。(2)滤渣的主要成分是: _(3)硼酸的电子式: _；写出硼酸在水中电离的方程式: _；(4)X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为: _；(5)硼砂溶于90热水后，常用稀硫酸调pH至23(酸性)制取HBO3晶体，该反应的离子方程式为: _；从上述溶液中获得H3BO3晶体的操作: _。参考答案一、选择题(本题共22题，110题，每题2分;11-22题，每题3分，共56分)110:DDBBD DCDDC 11-20：ACCBC CBDDC 2122：CB二、非选择题(共44分)离子方程式写成化学方程式不给分，方程式末配平不给分，未写明条件扣1分，未写或多写气体符号或沉淀符号扣1分，但此项不重复累加扣分。电子式相关题目的答案，见错不给分。23.(12分)(1)S=C=S(1分)(不要求立体构型)(2)H2O (1分)(3)MnO2+4H-+2C1-Mn2+Cl2+2H2O (2分)(4)2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O(反应物写2molNH3，产物中生成10molH2O亦可(2分)(5)3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3