湖南省双峰县第一中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题(1)

湖南省双峰县第一中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题(测试时间：90分钟 满分 100分)1、 选择题(每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意)1下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ()A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2.装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A. B. C. D. 3. 下列说法中正确的是 （ ）A.若浓硫酸不慎沾在皮肤上，马上用3%的NaOH冲洗B.试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，烧杯、圆底烧瓶等不可直接加热C.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干4下列实验方案能达到目的的是 ()A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液5. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()6下列叙述中正确的是 ()A摩尔是物质的质量的单位 B碳的摩尔质量为12 gC阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1 D气体摩尔体积为22.4 L/mol7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAC.2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAD.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子8. 下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D. 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等9.下列叙述中正确是（ ）A. 0.5 mol SO2中共含有9.031023个原子B. 将40 g NaOH 溶于1 L H2O中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1C. CO2的摩尔质量为44 gD. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol10同温同压下、等质量的O2和CO2相比较，下列结论正确的是 ()A质子数目之比是11 B密度之比为118C物质的量之比为811 D原子个数之比为1111.科学家刚刚发现了某种元素原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量一定是 molC. W g该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得：NA=12. 认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D.将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液13.某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()A.Na2CO3NaClNaOH B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3 D.NaClNa2CO3NaOH14.经测定1L单质气体X2与3L单质气体Y2反应，恢复至原温度和压强时，生成气体的体积为2L，则生成物的化学式为（ ）A. XY3B. X3YC. X2YD. XY215.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）= 0.2 molL-1，c（SO42）= x molL-1，c（K+）= y molL-1时，x与y的关系是（ ）A. x=0.2+y B. x=1/2 yC. x=0.1+1/2 y、 D. 缺c（H+）和c（OH）的数值，无法计算16.用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A. 322 B. 123 C. 133 D. 311二、非选择题(本题共5个小题，共52分，请按要求作答)17.(6分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_；(2)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_；(4)分离植物油和水_；(5)除去粗盐中的泥沙_；(6)与海水晒盐原理相符的是_。18.(10分) 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.放开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置、分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AH_EF。(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气？_。(3)上述E步骤的操作中应注意_。(4)上述G步骤操作的目的是_。(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。19.(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 _（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸该学生需要量取 _mL上述浓盐酸进行配制配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 _II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 _（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 _molL1(填字母)A. B. C. D.20、（12分）完成下列填空（1）质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。（2）标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下_ L H2S含有相同数目的氢原子。（3）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。21、（10分）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，向 A 中充入一定量 H2、O2的混合气体，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A 室混合气体的物质的量为_，所含分子总数约_。（2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。（3）若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。化学答案1 选择题（每个三分，共48分） 1-5:ADBBB 6-10:CABAA 11-16:ADCACC2、 非选择题（共52分）17、（6分）(1)B (2)C(3)A(4)C(5)BD(6)D18、（10分）(1)CBDG（2分）(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外的空气相通，以保证