湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）

湖北省长阳土家族自治县第一高级中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分 选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）1原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir,则其核内的中子数 ( )A. 77B. 286C. 191D. 1142X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （ ）ANaOH BNa2O2 CNH4Cl DH2O24某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素： ( )A在周期表中处于第三周期A族 B在周期表中处于第2周期A族C氢化物比H2O稳定 D常见化合价只有-2、+2、+4、+6价5下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 （ ）A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)26、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl57、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ38、有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 （2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。（6）熔点MN。能说明M比N的非金属性强的叙述是 （ ）A B C D全部 9下列关于元素周期表的说法正确的是 （ ）A能生成碱的金属元素都在A族B周期表中最外层电子数是次外层电子数的一半的有3种C原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为610已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ） A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强11有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 （ ）Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c12下列叙述正确的是 （ ）A元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子半径大小呈周期性变化B虽然氯化铝溶于水能够导电，且是盐类，但氯化铝不是离子化合物 CH2O、 H2S、H2Se、H2Te 沸熔点升高，酸性依次增强D需要加热的化学反应都是吸热反应13下列描述错误的是 （ ）A在所有元素中氢原子半径最小 B Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大 CP、S、Cl最高正价依次升高 D锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高14、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4 Cl受热“升华” 氢氧化钠熔化 （NH4）2 SO4溶于水A B. C. D. 15同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 （ ） A.它是一种共价化合物 B.它既含非极性共价键又含离子键 C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，可能会分解产生有色气体16、下列判断不正确的是： （ ）AO2和O3的相互转化是化学变化B有化学键断裂的过程不一定为化学变化CFe位于元素周期表中第4周期VIIIB族D碱金属元素Cs的原子序数为5517含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 （ ）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C硒酸钙难溶于水 D最高价氧化物的水化物酸性比硫酸强18A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 （ ）An8Bn18 Cn20Dn3219、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 （ ）.A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ20已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 ( )A.18种 B.6种 C.7种 D.12种 第二部分 非选择题（共40分）二、填空题（共40分）21（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属单质是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；能够与酸碱都反应的金属元素与氢氧化钠反应的离子方程式 （4）在元素中，原子半径最大的是 ，简单半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。22（8分）已知：A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B。试根据以上叙述回答：（1）写出C、D的名称:： C _ _ D _ _。（2）写出离子方程式（指出氧化剂，还原剂，标出电子转移的方向和数目） 化学方程式： 23、（14分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号元素，已知A有多种核素，其中一种没有中子， B和C，C和E分别相邻，D的次外层电子数是最外层电子数的两倍。B、E、F的最外层电子数之和为12。（1）元素D在周期表中的位置 D在电子工业上的重要用途 D、E