湖南省怀化市铁路第一中学高中化学 1.2元素周期律 第2课时导学案（无答案）新人教版必修2

元素性质变化规律第二课时【学习目标】1. 掌握元素的金属性和非金属随原子序数的递增而呈现周期性变化规律；2. 通过实验操作，培养学生实验技能。【课前导学】一，同周期元素性质比较：1，钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水或酸反应与冷水反应：反应 ，放出氢气。与冷水反应 ,与沸水反应 。与酸反应 ,都放出氢气。与酸反应 ，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3Na Mg Al 金属性逐渐 。小结：元素金属性强弱的判断金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属性 )最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ）金属单质之间的置换（金属性 的置换金属性 的）金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性 ）金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）2，Si P S Cl（同周期的非金属）的性质14Si15P15S17Cl最高价氧化物氧化物的水化物及其酸性强弱H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论小结：元素非金属性强弱的判断单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性 ）形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ） 最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ） 非金属单质之间的置换（非金属性 的置换非金属性 的）非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ） 二，同主族元素性质比较1. 卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。2. 碱金属（A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs结论金属性： 。同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。【预习自测】1.元素金属性、非金属性的递变规律 元素金属性递变规律：；元素非金属性递变规律：；元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：；同周期非金属元素氢化物稳定性的变化规律： ；同主族非金属元素氢化物稳定变化规律： 。2.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A.阴离子半径X Y Z B.气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性X Y Z D.单质的氧化性X Y Z3.原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（4）气态氢化物最稳定的化学式是_；（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。4.在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。5.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A.原子半径按X、Y、Z依次增大 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强【合作探究】探究一，同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐_逐渐_电子层结构电子层数_ ,最外层电子数逐渐_。电子层数_,最外层电子数_失电子能力、得电子能力逐渐_(逐渐_)逐渐_(逐渐_)金属性（非金属性）逐渐_（逐渐_）逐渐_（逐渐_）主要化合价最高正价（+1+7），非金属负价=_。最高正价=族序数（O、F除外）非金属负价=_。最高价氧化物对应水化物酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难易，稳定性逐渐_氢化物形成由易难，稳定性逐渐_探究二，用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。【小组表现】优秀小组： 良好小组： 【自我评价】你完成本节导学案的情况为（ ） A. 很好 B.较好 C.一般 D.较差【课堂小结】【基础练习】1.下列说法中正确的是 （ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有1个电子的原子都是金属原子2.下列递变规律不正确的是 （ ） ANaMg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高3.A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（ ） AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E4.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ） ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2O CSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH45.下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ） A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫 C硫离子的还原性比氯离子强 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能【能力提高】1.A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。A、B、C、D分别是 、 、 、 ；（填元素符号）A的离子结构示意图为 ，C的原子结构示意图为 ；C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，用“”表示强弱)。2.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高3.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的