湖南省株州二中2020学年高一化学上学期期中考试（无答案）

株洲市二中2020年下学期高一年级期中考试试卷化学试题 时量：90分钟 分值：100分相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Ca ：40 Fe：56 Cl:35.5 N:14一、 选择题（每小题只有一个正确答案。共18小题，每小题3分，共54分。） 1危险化学药品的包装标签上印有警示标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是 A汽油 易燃品 B浓硫酸 易爆品C酒精 剧毒剂 D浓硝酸 三级放射性物品2 在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是A铁架台 B烧杯 C玻璃棒 D酒精灯3下列实验操作正确的是编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 AFeSO4 (CuSO4)： 加足量铁粉后，过滤 BCO (CO2)： 用NaOH溶液洗气后干燥CMnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 DCO2 (HCl)： 用NaOH溶液洗气后干燥5.下列分散系中分散质粒子最大的是 A蔗糖溶液 BFe（OH）3胶体 C豆浆 D少量植物油和水的混合物（乳浊液）6.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A空气(混合物)、 Cu(单质)、 H2SO4(一元酸)、 C2H5OH (非电解质)BCO2 (酸性氧化物)、 NH4Cl(铵盐)、 HNO3(含氧酸)、 NaOH(强电解质)CH2O(非金属氧化物)、 Na2O(钠盐) 、 NH3 (碱)、 NaCl(电解质)DCH4(有机物) 、 Na2SO3(硫酸盐)、 纯碱(碱)、 盐酸(纯净物) 7.下列过程中涉及化学变化的是 A蒸馏法将海水淡化为饮用水 B渗析法除去淀粉溶胶中的NaClC三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 D向Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液产生沉淀8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为NAB共含NA个氢原子的H2和CH4的混合气体总物质的量为0.5 molC18 g H2O中所含的质子数为10NAD2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na的数目为0.2NA9.下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为3217 C任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等D温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)p(N2)p(H2)10.由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含 A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应11.下列物质中属于电解质的是 AH2 BC2H5OH CNa2SO4 DCO212.下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 Fe + Cu2Fe2+ Cu Ba2+ 2OH+ Cu2+ SO42BaSO4+ Cu(OH)2H+ OHH2O CO32+ 2HCO2+ H2OBa2+ SO42BaSO4A只有B只有 C D14.下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 A澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2+2OHCaCO3+ H2O BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2+ SO42BaSO4C氢氧化铜与盐酸反应：H+ OHH2ODNa2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32+ 2HCO2+ H2O15. 在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是 ANa、K 、SO42、Cl BCu2、Na、Cl、CO32CBa2、K、HCO3、NO3 DMg2、Na、SO42、OH16下列反应不属于氧化还原反应的是A2H2O2 = 2H2O + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCH2+CuO D Cu+H2O D2Cu + O2 D 2CuO17下列反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是A2F2+2H2O=4HF+O2 BCl2+H2O=HCl+HClOC2H2O电解2H2+O2 D2K+2H2O=2KOH+H218. 将金属Mg、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反应，收集到标准状况下11.2 L 氢气。下列相关说法错误的是 AMg、Fe混合物总物质的量为0.5 mol BMg与Fe物质的量之比为31C生成MgSO4的质量为45 g D该稀硫酸物质的量浓度为0.5 mol/L二、填空题（共46分 每空2分）19.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上:A萃取分液 B升华 C蒸发结晶 D分液 E蒸馏 F渗析 G过滤(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物： (2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾： (3)分离水和汽油的混合物： (4)分离CCl4(液体)(沸点为76.75）和甲苯(液体)(沸点为110.6)的混合物： 20下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液3分类标准1类别1为 （纯净物） （类别1 ）空气、NaCl溶液Na2O、Na2SO4、N2分类标准2类别2为 （ 化合物 ） （类别2） Na2O、Na2SO4N221四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入稀HNO3，一支试管内有气体产生，离子方程式是 。(2)然后在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，一支试管内出现白色沉淀，离子方程式是 。22.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：(1) 写出实验过程中发生反应的离子方程式 。(2) 固体粉末中一定不存在的物质是 ，一定存在的物质是 。(3) 将固体粉末可能的组合填入下表：（可以不填满，也可以再补充）序号化学式(4) 请设计一个实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。_。23.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：浓盐酸分子式：HCl相对分子量：36.5密度1.2 g/cm3HCl质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。（填序号）A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为 0.30 mol/L稀盐酸。该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 。A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶（4）现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计)，所得溶液中Cl的物质的量浓度是 mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有_g。（5）在标准状况下，将