湖南省永州市新田县第一中学高中化学 1.2.3化学计量在实验中的应用第三课时学案（无答案）新人教版必修1

化学计量在实验中的应用（第三课时）【学习目标】1理解物质的量浓度的概念，初步掌握物质的量浓度的简单计算。2初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。【课内探究学案】-质疑解疑、合作探究探究一：物质的量浓度1. 定义：溶质B的物质的量浓度是指 溶液里所含溶质B的 。(其中，B表示各种溶质)2. 符号： ，单位： 3.表达式： 判断下列正误（1）将1mol NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。（2）在500 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取出100 mL，则取出溶液的浓度为1 mol/L。 注意点：1.体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。2.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量的浓度不变。【例题一】1. 将5.85g NaCl溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？2.物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物质的量为多少？3. 配制500 mL 0.200 molL1 NaOH溶液，需要NaOH的质量为多少？4. 10molHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？5. 0.200 molL1 Na2SO4中c(Na+)= ，c(SO42-)= 探究二：一定物质的量浓度溶液的配制以配制250 mL 0.500mol/L的NaCl溶液为例:1. 实验仪器：（1） 容量瓶的使用： 观察容量瓶上有哪些标志？瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积容量瓶使用前应检验是否漏水，具体操作：往瓶中往入2/3容积的水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶子倒立过来停留一会儿，反复几次后，观察瓶塞周围是否有水渗出 注意事项：容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 实验步骤：（1）计算：m (NaCl) = g（2）称量：调节天平零点，托盘上各放一张大小相等的纸片，左 右 ，称取 _g。（3）溶解：将称量好的固体转移至 中，用适量蒸馏水溶解，并用 搅拌，冷却到室温。（4）转移：溶液沿 引流（玻棒下端必须在标线下），移入 中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤 23次，每次洗涤液都注入容量瓶 ，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水直到液面接近刻度线 处，改用 _滴加蒸馏水至溶液的 正好与 相切，将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀（7）装液贴标：将配好的溶液移入 试剂瓶 中并贴好 备用误差分析：根据公式c= n/V，造成误差的原因可能由n或V引起。造成n的误差常由：称量 转移 洗涤等错误所致。造成V的误差常由：读数错误 溶液未冷却等原因所致。【例题二】配制500mL 1.0molL1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高_；偏低_；无影响_。A称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘C称量时所用砝码生锈D原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒F定容时，俯视刻度线G颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线H溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容探究三：一定物质的量浓度溶液的稀释稀释原理：稀释前后溶质的_不变。稀释公式：溶液混合的计算公式：【例题三】若要配制100mL 1mol.L-1H2SO4溶液，需要18.4 mol.L-1的溶液的体积为多少？归纳【基础达标测评】1. 1mol/L硫酸溶液的含义是 ( ) 水中含有mol H2SO4 溶液中含有molC.将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D指硫酸溶液中含有98g H2SO42.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液3300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是( )A13 B23 C21 D296. NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L7.取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 （ ）A0.21mol/LB0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L4.某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有( ) A B C D5.在容量瓶上无需有标记的是（ ）A标线 B温度 C浓度 D容量9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（BC ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面1.K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A0.1mol/LB0.15mol/L C0.2mol/LD0.25mol/L2. 将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ）A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液【能力提升】5从1L 1mol/L NaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1 ml,它们的物质的量浓度分别 、 、 3用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体为（ ）A. 25g B. 12.5g C. 8g D. 37.5g6. 实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为（ ）A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L8.某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为( )A125/54V mol/L B125a/36V mol/L C