浙江省杭州地区2020学年高一化学上学期五校联考试题（含解析）

浙江省杭州地区2020学年高一化学上学期五校联考试题（含解析）考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2请将各题答案填在试卷后面的答题纸上。3本试卷主要考试内容：化学1-专题1。4可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列化合物中，属于氧化物的是ACa(OH)2 BHNO3 CNa2O DK2CO3【答案】C【解析】试题分析：ACa(OH)2属于碱，故A错误；BHNO3属于酸，故B错误；CNa2O属于氧化物，故C正确；DK2CO3，属于盐，故D错误；故选C。考点：考查了物质的分类的相关知识。2下列仪器及其名称不正确的是【答案】D【解析】试题分析：根据仪器的形状可知，D的名称是锥形瓶，不是试剂瓶，故选D。考点：考查了常见的化学实验仪器的相关知识。3化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是A化合反应 B氧化还原反应 C置换反应 D复分解反应【答案】B【解析】试题分析：SO2+NO2=SO3+NO反应中硫元素的化合价和氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故选B。考点：考查了化学反应类型的判断的相关知识。4在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A分子数目 B分子间距 C分子大小 D分子种类【答案】A【解析】试题分析：影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。考点：考查了气体摩尔体积的相关知识。5下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是ANH3 B蔗糖 C空气 D液态HC1【答案】A考点：考查了电解质和非电解质的判断的相关知识。6下列物质中，摩尔质量最大的是A0.9molH2SO4 B1000mL H2O C64 g Cu D1 g CaCO3【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量与相对原子质量或者相对分子质量在数值上相等，所以摩尔质量最大的是D故选D。考点：考查了摩尔质量大小比较的相关知识。7 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A玻璃棒 B烧杯 C蒸馏烧瓶 D酒精灯【答案】A【解析】试题分析：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸；蒸发需要铁架台(或三脚架)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选A。考点：考查了化学实验常用仪器的相关知识。8 钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是A与互为同位素 B原子核外有94个电子C原子核中有94个中子 D与为两种不同核素【答案】C【解析】试题分析：A与属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，正确；B电子数等于质子数， 原子核外有94个电子，正确；C原子核中有239-94=145个中子，错误；D与为两种不同核素，正确；故选C。考点：考查了核素和同位素的相关知识。9下列物质分类中，前者包含后者的是A氧化物 化合物 B化合物 电解质 C溶液 胶体 D溶液 分散系【答案】B【解析】试题分析：A、氧化物属于化合物，后者包括前者，故A不符合；B、电解质是化合物，后者包括前者，故B符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合；D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选B。考点：考查了物质的分类的相关知识。10下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A王安石的元日：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B刘禹锡的浪淘沙九首：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D李商隐的无题：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”【答案】B【解析】试题分析：A爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；B美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C石灰石煅烧发生分解反应属于化学变化，故C错误；D蜡烛燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故D错误；故选B。考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB阿伏加德罗常数近似为602l023mol-lC1 mol任何物质都含有NA个原子DCO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和【答案】B【解析】试题分析：A摩尔是国际单位制中的一种物质的量的单位，故A错误；B阿伏加德罗常数的单位为mol-l，近似为602l023mol-l，故B正确；C1 molO2含有2NA个氧原子，故C错误；D摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，故D错误；故选B。考点：考查了物质的量的基本概念的相关知识。12 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M gmol-1，则一个A原子的实际质量是 AM g Bg Cg Dg【答案】D【解析】试题分析：该气体的一个分子的质量=nM=molMg/mol=；则一个原子的质量为，故选D。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。13 水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165 K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同。下列有关叙述正确的是A当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大B玻璃态水与液态水具有不同的化学性质C玻璃态水是水的一种特殊状态D纯净水与食盐水的冰点相同【答案】C【解析】试题分析：A当水结成冰时，水分子间的间距会增大，因而密度减小，故A错误；B玻璃态水与液态水的组成都是水分子，化学性质相同，故B错误；C水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，这四种状态不同，所以玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确； D食盐水是混合物，与纯净水的冰点不同，故D错误；故选C。考点：考查了玻璃态水的结构、性质的相关知识。14 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA个H2分子占有的体积一定为22.4 LB标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数C标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NAD1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA【答案】C【解析】试题分析：A未注明温度和压强，无法判断NA个H2分子占有的体积，故A错误；B标准状况下， H2O不是气体，不能用计算物质的量，故B错误；C16g O2与O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=1mol，原子总数为NA，故C正确；D未告知溶液的体积，无法计算1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数的计算和判断的相关知识。15下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是A静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B用放大镜观察，颗粒大小为1100 nm的是Fe(OH)3胶体C用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体【答案】C考点：考查了胶体的性质的相关知识。16下列实验操作中，不能用于物质分离的是【答案】C【解析】试题分析：A为过滤装置，分离不溶性固体与液体的分离，故A不选；B为蒸馏装置，分离沸点不同的混合物，故B不选；C为溶液的配制，不能用于混合物的分离，故C选； D为萃取装置，分离溶解性在不同溶剂中差异较大的混合物，故D不选；故选C。考点：考查了混合物的分离提纯的相关知识。17下列溶液中，C1-的物质的量浓度最大的是A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液C标准状况下，448LHC1气体溶于水配成的1 L溶液D向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液(忽略溶液混合时的体积变化)【答案】B【解析】试题分析：A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为10.1 mol/L=0.1 mol/L；B100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为30.1 mol/L=0.3 mol/L；C标准状况下，448LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L0.2 mol/L2=0.4mol，加入0.2 mol/L的H2SO4溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为=0.2 mol/L；故选B。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。18下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是【答案】A【解析】试题分析：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为：=2：1，则体积之比为2：1。A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确；B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，故C错误；D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故D错误；故选A。考点：考查了阿伏伽德罗定律的相关知识。 19 下列分离或提纯物质的方法中，正确的是A除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可B用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3D通过点燃可除去CO2中混有的CO气体【答案】C【解析】试题分析：A除去KC1中的K2CO3，可先加入过量的BaCl2溶液，会引入新杂质BaCl2，故A错误；BBaSO4和BaCO3均不溶于水，不能通过溶解、过滤的方法提纯，故B错误；C氯化钾和硝酸钾的溶解度随温度的变化不同，可以用冷却结晶的方法提纯含有少量KC1的KNO3，故C正确；DCO2中混有的少量CO气体，无法点燃，故D错误；故选C。考点：考查了物质的分离和提纯以及除杂的相关知识。20下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是【答案】D【解析】试题分析：A、是原子，显0价，错误；B、显+2价，错误；C、显+1价，错误；D、显-1价，正确；故选D。考点：考查了化合价的相关知识。21下列实验操作中，正确且能达到目的的是A图1是除去水中泥沙 B图2是配制0100 mol/L稀硫酸C图3是点燃酒精灯 D图4是检查装置的气密性【答案】D【解析】试题分析：A除去水中泥沙，可以选用过滤的方法，但漏斗下端应该靠在烧杯壁上，错误；B定容时，当液面距离刻度线1-2厘米时改用胶头滴管定容，错误；C不能用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，错误；D当液面差保持不变，证明装置的气密性良好，正确；故选D。考点：考查了化学实验装置的评价的相关知识。22下列物质在水中的电离方程式书写正确的是ANaHSO4 =Na+HSO4- BNaHCO3 =Na+H+CO32-CKClO3 =K+Cl-+3O2- DAl2(SO4)3 =2Al3+3SO42-【答案】D【解析】试题分析：ANaHSO4 =Na+H+SO42-，故A错误；BNaHCO3 =Na+HCO3-，故B错误；CKClO3 =K+ClO3-，故C错误；DAl2(SO4)3 =2Al3+3SO42-，故D正确；故选D。考点：考查了电离方程式的正误判断的相关知识。23 现有四瓶溶液分别是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，下列试剂中可用于鉴别它们的是A氨水 BNaOH溶液 C稀盐酸 DBaCl2溶液【答案】B【解析】试题分析：A氨水与氯化钠和(NH4)2SO4均不反应，无法区分，故A错误；BNaOH溶液与氯化铁生成红褐色沉淀，与氯化钠无明显现象，与(NH4)2SO4有刺激性气味气体放出，与硫酸镁生成白色沉淀，现象各不相同，故B正确；C稀盐酸与氯化钠和(NH4)2SO4均不反应，无法区分，故C错误；DBaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液和MgSO4溶液均生成白色沉淀，无法区分，故D错误；故选B。考点：考查了物质的鉴别的相关知识。24某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是A B C D【答案】A【解析】试题分析： HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n(HmX)=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A-N，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol(A-N+m)=(A-N+m)mol，故选A。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。25已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有466 g沉淀；（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0672L(标准状况)。下列说法正确的是A该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-B该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-C该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-D根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+【答案】C【解析】试题分析：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸钡沉淀0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，一定不含Cu2+，n(SO42-)=0.02mol，碳酸钡沉淀是6.63g-4.66g=1.97g，物质的量是0.01mol；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L即0.03mol(保准状况)，所以含有铵根离子0.03mol。根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.02mol2+0.01mol2-0.03mol=0.03mol；A、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，故A错误；B、该固体中一定没有Cu2+、Cl-，故B错误；C、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故C正确；D、根据以上实验，确定该固体中一定有Na+，故D错误；故选C。考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识。 非选择题部分二、非选择题(本大题包括7小题，共50分)26(6分)现有下列八种物质：NaOH溶液 铁丝 液态HC1熔融氯化钠 硫酸钠固体CO2 酒精生石灰。（1）上述物质中，可导电的是_(填序号，下同)。（2）上述物质中，属于非电解质的是_。（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是_。【答案】（1）；（2）；（3）【解析】试题分析：NaOH溶液能够导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，铁丝能够导电，是单质，不属于电解质也不属于非电解质，液态HC1，不能导电，但溶于水能够导电，属于电解质，熔融氯化钠能够导电，是化合物，属于电解质，硫酸钠固体不能导电，但溶于水能够导电，属于电解质，CO2不能导电，溶于水生成的碳酸电离，溶液能够导电，属于非电解质，酒精不能导电，溶于水也不导电，属于非电解质，生石灰不能导电，熔融状态能够电离，能够导电，属于电解质。（1）上述物质中，可导电的是，故答案为：；（2）上述物质中，属于非电解质的是，故答案为：；（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是，故答案为：。考点：考查了物质的导电性与电解质、非电解质的关系的相关知识。27.(5分)a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。用字母填空：（1）原子种类由_决定。（2）元素种类由_决定。（3）某种核素的相对原子质量由_决定。（4）元素的化合价由_决定。（5）元素的化学性质由_决定。【答案】（1） ab；（2）a；（3） ab；（4）d；（5）d；【解析】试题分析：（1）原子种类由质子数和中子数决定，故答案为：ab；（2）元素种类由质子数决定，故答案为：a；（3）某种核素的相对原子质量由质量数决定，质量数等于质子数+中子数，故答案为：ab；（4）元素的化合价由最外层电子数决定，故答案为：d；（5）元素的化学性质由最外层电子数决定，故答案为：d。考点：考查了原子的结构和性质的相关知识。28.(8分)按要求回答下列问题：（1）同温同压下，已知O2的密度为g/L，则CO2的密度为_。（2）现有下列三种气体：32 g CH4；约含有6.021023个HC1分子的氯化氢气体；标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a质量_(填序号，下同)；b分子数目_c相同状况下气体的体积_【答案】（1）g/L；（2）a；b；c【解析】试题分析：（1）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为g/L=g/L，故答案为：g/L；（2）32 g CH4，物质的量为=2mol，约含有6.021023个HC1分子的氯化氢气体的物质的量=1mol，质量为36.5g；标准状况下33.6 LO2的物质的量=1.5mol，质量为1.5mol32g/mol=48g。a质量由小到大的顺序为，故答案为：；b分子数目与物质的量成正比，分子数目由小到大的顺序为，故答案为：；c相同状况下气体的体积与物质的量成正比，气体的体积由小到大的顺序为，故答案为：。考点：考查了阿伏伽德罗定律的相关知识。 29.(9分)已知：在常温下，苯(C6H6)为一种无色、透明的液体，毒性较高，易挥发，易燃，有腐蚀性，沸点为80.1，难溶于水，易溶于有机溶剂，可作为有机溶剂；碘(I2)为紫黑色晶体，易升华，易凝华，熔点113.5，沸点184.3，加热时碘升华为紫色蒸气，冷却后凝华成紫黑色固体。实验室常用苯来提取碘水中的碘，具体操作如下：向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后(如图1)；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置(如图2)；当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘(如图3)。请回答下列问题：（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是_；振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的_(填“上层”或“下层”)。（2）步骤中“合适的操作”的名称是_。（3）步骤中采用水浴加热而不直接加热的原因是_；图3中仪器A的名称是_；图3中有多处明显的错误：a冷却水进出方向错误b_；C_。（4）锥形瓶置于冰水中的目的是_。【答案】（1）检查是否漏水；上层；（2）分液；（3）苯的沸点低于100，水浴加热受热均匀且易控制温度；蒸馏烧瓶；温度计插入位置不对；苯易燃烧，明火加热，易着火；（4）减少苯的挥发，防止污染空气【解析】试题分析：（1）分液漏斗在使用前必须进行的操作是检查是否漏水；苯的密度小于水，振荡静置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上层，故答案为：检查是否漏水；上层；（2）步骤中“合适的操作”是分液，故答案为：分液；（3） 苯的沸点低于100，水浴加热受热均匀且易控制温度，图3中仪器A是蒸馏烧瓶；图3中有多处明显的错误：a冷却水进出方向错误b温度计插入位置不对；c苯易燃烧，明火加热，易着火，故答案为：苯的沸点低于100，水浴加热受热均匀且易控制温度；蒸馏烧瓶；温度计插入位置不对；苯易燃烧，明火加热，易着火；（4） 苯容易挥发，锥形瓶置于冰水中可以减少苯的挥发，防止污染空气，故答案为：减少苯的挥发，防止污染空气。考点：考查了萃取和分液的相关知识。30.(8分)某实验需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：带有刻度的250 mL烧杯 100 mL量筒 细口试剂瓶 胶头滴管 玻璃棒 托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)标签纸 药匙请回答下列问题：（1）还缺少的仪器是_。（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为_g。（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_。（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤_。（5）配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。A称量时，左盘砝码，右盘药品B定容时，俯视读取刻度C定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出D使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液【答案】（1）100 mL容量瓶；（2）14.3；（3）搅拌；引流；（4）烧杯和玻璃棒23次；（5）AC；【解析】试题分析：（1） 需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液，需要配制100 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器是，故答案为：100mL容量瓶；（2） 因配制溶液的体积为80ml，而容量瓶的规格没有80ml，只能选用100ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L0.5molL-1=0.05mol，Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO310H2O的质量0.05mol286g/mol=14.3g，故答案为：14.3； （3）实验中两次用到玻璃棒，溶解时是搅拌，加速溶解，转移时起引流作用，故答案为：搅拌；引流；（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，是用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，故答案为：烧杯和玻璃棒23次；（5）A称量时，左盘砝码，右盘药品，导致药品的质量偏小，浓度偏低，正确；B定容时，俯视读取刻度，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，错误；C定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，正确；D使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏高，错误；故选AC。考点：考查了物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识。31.(10分)味精(主要成分的化学式为C5H8NO4 NaH2O)中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：称取某品牌的袋装味精样品1.000 g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368 g。根据上述实验操作，回答下列问题：（1）加入的A溶液是_；检验加入的A溶液是否过量的方法是_。（2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将_。（3）烘干沉淀应采用的方法是_(填字母)。A低温烘干 B高温烘干